Chapitre III : Les analyses médicales
Activité documentaire : Les analyses sanguines I. Espèce chimique
Une espèce chimique est caractérisée par son nom, sa formule chimique et par des grandeurs physiques (masse, densité, solubilité...)
Un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique.
Un mélange est constitué de plusieurs espèces chimiques.
II. Les solutions
Quand une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) se dissolvent dans un liquide, on obtient un mélange homogène appelé solution. Les espèces dissoutes, minoritaires, sont appelées solutés. Ce sont soit des ions, soit des molécules. Le liquide, majoritaire, dans lequel elles sont dissoutes, est le solvant.
Remarques :
• si le solvant utilisé est de l'eau, on obtient une solution aqueuse.
• à partir d'une certaine quantité de soluté, la dissolution n'est plus possible ; la solution est saturée. Le solvant a dissous la quantité maximale d'espèce qu'il pouvait dissoudre.
• seules les solutions ioniques sont conductrices.
• une solution est électriquement neutre. Une solution ionique contient donc à la fois des ions positifs et des ions négatifs.
TP04 : D'où viennent ces eaux continentales ?
III. Concentration massique
TP05 : Détermination de la concentration en sucre contenu dans une boisson
La concentration massique, cm d'un soluté est égale à la masse de soluté dissous par litre de solution. Elle s'exprime usuellement en g.L-1.
m : masse de l'espèce dissoute = soluté (en g) V : volume de solution (en L)
cm : concentration massique (en g. L-1)
Exemple : Un volume V = 2,00 mL de plasma sanguin contient une masse m = 0,200 mg d'ions calcium. Quelle est la concentration massique en ions calcium ? La comparer aux valeurs dites normales pour l'adulte, qui se situent entre 0,090 et 0,105 g.L-1.
IV. Concentration molaire
La concentration molaire, c d'un soluté est égale à la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Elle s'exprime usuellement en mol.L-1.
Remarque : La quantité de matière donne une indication sur le nombre de molécules (ou d'ions) de soluté. Son unité est la mole, de symbole mol.
n : quantité de matière de l'espèce dissoute = soluté (en mol) V : volume de solution (en L)
c : concentration molaire (en mol. L-1)
Exemple : Un volume V = 2,00 mL de plasma sanguin contient une quantité de matière n = 4,99.10-6 mol d'ions calcium. Quelle est la concentration molaire en ions calcium ? La comparer aux valeurs dites normales pour l'adulte, qui se situent entre 2,24.10-3 et 2,62.10-3 mol.L-1.
cm=m V
cm=m
V=0,200 .10−3
2,00 .10−3 =0,100 g.L−1
c=n V
c=n
V=4,99 .10−6
2,00.10−3=2,50 .10−3mol.L−1
