EXERCICE 2 : (7 points) EXERCICE 1 :( 5 points)

Texte intégral

(1)1ère Semestre/C :1 Matière : PC. Année scolaire : 17-18. Nom & prénom : …………….………………………………….………………….. Niveau : 2 ème AC/Gr…... durée : 30 /mn le 25/11/2017. EXERCICE 1 :( 5 points) 1 – Mettre une croix dans la case convenable : a – L’atmosphère est une enveloppe : gazeuse. liquide. b – L’Homme peut vivre dans la troposphère. diminue. An. augmente. is. c – Au cours d’une compression, la pression d’un gaz emprisonné :. se. la stratosphère. d – Dans la formule chimique de la molécule d’eau H2O, le chiffre 2 indique qu’il y a deux atomes Oxygène. re. Hydrogène. ai. e – Un corps pur est simple, lorsque ses molécules se composent d’atomes identiques. sc. EXERCICE 2 : (7 points). ol. Différents. e. On mesure la masse d’un ballon bien gonflé. On lit sur la balance 573g.. up. Avec une pompe, on ajoute une certaine quantité d’air . On mesure de nouveau la masse du ballon et on lit 579,9g.. ro. 1 – Quelle est la masse d’air ajouté dans le ballon ? Justifier (2pts). G. ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 2 – Sachant que dans les conditions normales de température et de pression, la valeur de la masse de 1L d’air est 1,3g. Calculer le volume d’air atmosphérique introduit dans le ballon.(1pt) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 3 – Le volume d’air enfermé dans une seringue est 25 mL. a – Sachant que les constituants principaux de l’air sont le dioxygène et le diazote, quels volumes en mL , de dioxygène et de diazote a-t-il fallu mélanger pour obtenir ce volume d’air ? Justifier. (2pts).

(2) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… b – Sachant que 1L de dioxygène pèse 1,43g et que 1L de diazote pèse 1,25g , calculer la masse de l’air contenu dans la seringue. (2pts) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………. EXERCICE 3 : (8 points). se. 1 – Compléter le tableau suivant : (4,5pts). Composition de la Formule chimique molécule eau …………………………… ………………………… …………………………… ……………………………… …………………………… CO2 …………………………… Dioxygène …………………………… …………………………. …………………………… propane 3 atomes de carbone et ………………. 8 atomes d’hydrogène …………………………………… …………………………… NO …………………………… 2 – calculer le nombre de molécules d’eau, contenu dans 1g d’eau, sachant que la masse d’une molécule d’eau est 3.10-23g. (2pts). sc. ol. ai. re. An. is. Nom de la molécule. up. e. ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………. ro. 3 – La molécule de vitamine B6 est composée de huit atomes de carbone, onze atomes d’hydrogène , un atome d’azote et trois atomes d’oxygène. Quelle est sa formule chimique ? (1,5pts). G. ………………………………………………………………………………………………….

(3)