Les piles à combustible
Cours de 5
èmeannée
EPF
Plan du cours
1. Notions d’électrochimie
2. Présentation générale des piles à combustible 3. Les différents types de piles
4. Le système pile à combustible et ses sous-systèmes 5. Fonctionnement d'une pile
6. Modèles
7. Les applications
8. Point de vue énergétique
9. Point de vue environnemental
10. Point de vue économique
1.Notions d’électrochimie
1. Les systèmes électrochimiques 2. La pile électrochimique
3. La réaction d'oxydoréduction
4. Équilibre chimique et potentiel redox
Pile de Volta Batterie d'accumulateurs
Les systèmes de conversion électrochimique
Énergie chimique
→
Énergie électriquePiles et piles à combustible Énergie électrique
→
Énergie chimiqueÉlectrolyseurs Énergie électrique ↔ Énergie chimique
Batteries d'accumulateurs, piles rechargeables Autre différence : le stockage de l'énergie
Interne : piles, batteries
Externe : piles à combustible, électrolyseurs
1.Notions d’électrochimie
La pile électrochimique
• Un circuit électrique
• Un circuit ionique : l'électrolyte
• Deux électrodes : - Anode (borne -)
- Cathode (borne +)
D'où provient l'énergie ?
d’électrochimie
Des matériaux mis en présence au niveau des électrodes
La pile électrochimique
Réaction d'oxydo-réduction aux électrodes
Exemple : La pile Daniell
• Anode
Zn
→
Zn2+ + 2 e-Oxydation
Zn = le réducteur
• Cathode
Cu2+ + 2 e-
→
CuRéduction
Cu2+ = l'oxydant
1.Notions d’électrochimie
Oxydo-réduction
Chaque demi-réaction fait intervenir un couple oxydant-réducteur :
Zn2+ // Zn et Cu2+ // Cu
Oxydant + n.e
-↔ Réducteur
Oxydation et réduction sont deux phénomènes indissociables car il n'y a pas d'électron libre dans la nature.
Réaction globale : Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu
Simultanément, création d'une différence de potentiel Au cours de la réaction, il y a libération d'énergie.
d’électrochimie
Équilibre chimique et Potentiel redox
Une réaction chimique spontanée sans apport d'énergie extérieure est exoénergétique (libération d'énergie).
Réactifs → Produits + Énergie
∑
Hréactifs →∑
Hproduits + Énergie Cette chaleur libérée vaut donc :Énergie =
∑
Hréactifs -∑
Hproduits= -Δ
HréactionExemples : réaction de combustion, dissolution (soude/eau), etc.
Pour une réaction spontanée :
Δ
Hréaction < 01.Notions d’électrochimie
Équilibre chimique et Potentiel redox
Dans une réaction d'oxydoréduction spontanée, l'énergie est libérée sous deux formes différentes :
T Δ S
réaction : chaleur causée par les irréversibilitésΔ G
réaction : énergie maximale convertible en électricité(enthalpie libre)
Rendement thermodynamique :
d’électrochimie
H
réaction= T ⋅ S
réaction G
réaction
thermodynamique= G
réaction H
réaction
thermodynamique= 1 − T ⋅ S
réaction H
réactionÉquilibre chimique et Potentiel redox
Une réaction d'oxydoréduction est réversible, mais un seul sens est spontané.
Zn + Cu2+
→
Zn2+ + CuΔ
Gréaction < 0 réaction spontanée H°Zn2+ = - 152 kJ/mol G°Zn2+ = - 147 kJ/molH°Cu2+ = + 64 kJ/mol G°Cu2+ = + 65 kJ/mol
(Enthalpies et enthalpies libres de formation standard, 1 bar, 298 K)
Δ
H°réaction =- 216 kJ/mol etΔ
G°réaction = - 212 kJ/molMais Zn2+ + Cu
→
Zn + Cu2+ carΔ
Gréaction > 0Réaction impossible sans apport d'énergie (recharge de la pile)
1.Notions d’électrochimie
Équilibre chimique et Potentiel redox
Relation Enthalpie libre / Différence de potentiel
Δ E = - Δ G
réaction/ (n. F )
– ΔE : Différence de potentiel (V) des deux couples redox mis en jeu dans la réaction
– n : nombre d’électrons mis en jeu par la réaction considérée
• F (Constante de Faraday)
= charge électrique d'une mole d’électrons = NA.e- = 96 485 C / mol
• Pile de Daniell :
Δ
E° = 212 000/ (2 x 96 485) = 1,1 Vd’électrochimie
Équilibre chimique et Potentiel redox
Chaque couple redox a un potentiel standard : E°Ox/Red E°Ox/Red = différence de potentiel de la pile composée d'une
électrode utilisant le couple ox/red et de l'Électrode Hydrogène Standard (EHS).
EHS : électrode virtuelle en platine plongée dans une solution de pH=0 et entourée de dihydrogène gazeux à la pression 1 bar.
Par convention, E°H+/H2 = 0 V
Conditions standards : P =1 bar, T= 25 °C, concentration des solutions = 1 mol/l
1.Notions d’électrochimie
Équilibre chimique et Potentiel redox
Quelques potentiels standards :
Oxydant E° (V) Réducteur
Très bon oxydant Au3+ 1,50 Au Très mauvais réducteur Cl2 1,36 Cl-
O2 1,23 H2O
Fe3+ 0,77 Fe2+
O2 0,68 H2O2
Cu2+ 0,34 Cu
S4O62- 0,08 S2O32-
H+ 0 H2
Fe2+ -0,44 Fe Zn2+ -0,76 Zn Al3+ -1,66 Al
Na+ -2,71 Na
Très mauvais oxydant Li+ -3,05 Li Très bon réducteur
d’électrochimie
Règle du gamma
Équilibre chimique et Potentiel redox
Formule de Nernst :
E
ox/red= E
°ox/red+RT/n F .Ln(a
ox/a
red)
Avec :
– E°ox/red : potentiel standard du couple A/B (V)
– T : température (K)
– ai : activité de l'espèce i :
– concentration, pour les espèces en solution (mol/l) – pression partielle, pour les espèces en phase gazeuse – 1, pour les solides et pour le solvant (eau)
(À température ambiante (25°C), RT/F ≈ 0,026)
• Le potentiel dépend donc de la température et des concentrations des réactifs
1.Notions d’électrochimie
Équilibre chimique et Potentiel redox
• Cette approche reste purement théorique. Les potentiels
calculés donnent une idée du potentiel maximal pour une pile ne débitant pas.
• La différence de potentiel réelle est toujours inférieure en raison d'un grand nombre de phénomènes physiques
intermédiaires liés : – Aux matériaux – À la géométrie
– Au fonctionnement dynamique de la pile – À la cinétique chimique
etc.
d’électrochimie
2.Présentation générale
1. Histoire de la pile à combustible
2. Principe général
Histoire de la pile à combustible
Une technologie nouvelle ?
- 1800 : Pile d'Alessandro Volta
- 1839 : Pile à combustible de Sir William Grove (UK) (prototypes H2/O2 en milieu acide sulfurique)
générale
La pile de Grove Sir W. Grove
Histoire de la pile à combustible
- 1895 : Première PàCo de
puissance (1,5 kW) par W. W.
Jacques (pile charbon/air avec électrolyte KOH fondu à 450 °C) (100 mA/cm2)
- Années 1930 : Travaux de Francis Thomas Bacon (1902-1992)
pile alcaline de quelques kW (prototype en 1953)
- Fin années 1950 : Programme spatial américain (NASA)
réalisation de piles à électrolyte polymère solide (GE)
- Années 1960 : fabrication de piles alcalines par Pratt & Whitney pour les missions lunaires (Apollo)
2.Présentation générale
F. T. Bacon et sa pile de 5 kW
Source : http://chem.ch.huji.ac.il/~eugeniik/history/bacon.html
Histoire de la pile à combustible
←
La pile utilisée sur les missions Apollo 1967 - Programme Gemini (USA)1977 - unité de 1 MW
1983 - unité de 4,5 MW (PAFC) 1987 - Développement des PEMFC Début des années 1990
- premier prototypes de voitures particulières à PEMFC
générale
PEMFC →
Principe général
La pile à combustible utilise des électrodes gazeuses.
Généralement, dihydrogène et dioxygène
2.Présentation générale
Pile élémentaire
Principe général
Cas particulier de la pile à hydrogène :
Électrolyte acide Électrolyte basique
Anode H2 → 2H+ + 2e- H2 + 2OH- → 2H2O + 2e-
Cathode 1/2 O2 + 2H+ +2e- → H2O 1/2 O2 + H2O +2e- → 2OH- La réaction globale est :
H2 + 1/2 O2 → H2O (combustion du dihydrogène dans l’oxygène)
∆H° = -285,8kJ/molH2 et ∆G° = -237 kJ/molH2 D’où ∆E° = 1,23 V
Rendement thermodynamique (idéal):
η
°thermodynamique=
∆G°réaction /∆H°réaction = -237/-285,8 = 83 %générale
Principe général
Spécificités de la pile à combustible
• C'est seulement un convertisseur (pas de stockage interne)
⇒
L'énergie chimique est stockée en dehors de la pile sous forme gazeuse ou liquide.• Complexité pour faire se rencontrer les gaz, les électrons et les ions au niveau des électrodes
⇒
Solutions techniques complexes :– Nécessité de mettre en œuvre des catalyseurs pour accélérer la réaction (métaux rares)
– Importance de la surface de contact, en taille et en qualité – Importance de la pureté des combustibles en entrée
2.Présentation générale
Principe général
Caractéristiques importantes :
– Les combustibles (état, nature, pureté) – L'électrolyte (état, nature, acidité)
– Les catalyseurs (nature, quantité) – La température de fonctionnement
– La tension (réelle) de la pile (ou cellule) élémentaire – Le nombre de cellules élémentaires mises en série – L'intensité maximale (dépend de la charge)
– Les rendements matière et énergie – La surface de contact
– Le volume du système complet – Le coût de fabrication
générale
Principe général
La pile est un empilement de N cellules élémentaires connectées en série : le « stack »
Vstack = N.ΔE
ΔE : force électromotrice aux bornes d'une cellule
élémentaire
L'intensité est fonction de la charge.
Elle est directement liée au débit
d'hydrogène consommé, FH2élec (en mol/s)
Istack = 2.
F
.FH2élec/N
(F
= 96 485 C)2.Présentation générale
Principe général
stack à 1 cellule stack à 3 cellules
Exemple : une pile PEMFC
générale
Principe général
La puissance du stack est le produit Pstack = Vstack. Istack Le rendement électrique théorique :
Puissance électrique fournie
Puissance du combustible consommé
η
tstack= P
stack/(F
H2élec.
ΔrH) η
tstack=
ΔE.
2.F/
ΔrH
E°ΔHliq = 1,481 V (si eau liquide) (analogue PCS : Pouvoir calorifique supérieur)
E°ΔHvap = 1,253 V (si eau vapeur) (analogue PCI : Pouvoir calorifique inférieur)
2.Présentation générale
η
tstack=
Principe général
Contrairement aux piles traditionnelles, les piles à
combustible nécessitent un certain nombre d'auxiliaires :
•Réservoir d'hydrogène ou de carburant
•Détendeur
•Reformeur
•Compresseur
•Filtres
•Humidificateur
•Réchauffeur (pour les piles à haute température)
•Échangeur thermique
•Purge
•Système d'électronique de puissance etc.
générale
3. Les différents types de piles
Les piles à combustible conventionnelles 1. Les piles à électrolyte alcalin
2. Les piles à basse température
3. Les piles à moyenne température 4. Les piles à haute température
Les piles atypiques
Introduction
•Un grand nombre de types de piles
•Un grand nombre de manière de les classer
– Selon leur température de fonctionnement – Selon le type d'électrolyte
– Selon les applications envisagées – Selon le degré de développement ...
types de piles
Introduction
Carburants Électrolytes Comburants
CH4 (méthane) KOH (hydroxyde de potassium) O2
GPL NaOH (soude) F2
Butane H2SO4 (acide sulfurique) H2O2 (peroxyde d'hydrogène)
Essence H3PO4 (acide phosphorique) HNO3 (acide nitrique) Gasoil Membrane cationique (PEM)
Kérosène Membrane anionique (CEM)
H2 Sels fondus
NH3 (amoniac) Oxyde solide CH3OH (méthanol)
C2H5OH (éthanol)
CHOOH (acide méthanoïque) CON2H4 (urée)
Na,K,Li
3.Les différents types de piles
Introduction
Les piles inventées et étudiées
•Pile alcaline (AFC)
•Pile à membrane échangeuse de proton (PEMFC)
– Piles à méthanol (ou éthanol) direct (DMFC et DEFC) – Piles à acide formique (DFAFC)
– Pile à membrane hydrogénée (HMFC)
•Pile à acide phosphorique (PAFC)
•Pile à carbonates fondus (MCFC)
•Pile à oxydes solides (SOFC)
•Piles régénératives
•Pile métal hydrure (MHFC)
•Piles métal-air
types de piles
Piles à électrolyte alcalin AFC
3.Les différents types de piles
Pile alcaline (AFC)
•Parmi les premières piles développées (Bacon dans les années 1950)
•Utilisées par la NASA : 9 missions lunaires, 3 Skylab
•Pile à hydrogène
•Électrolyte liquide basique (ou alcaline) (KOH concentré entre 30 et 45 %)
•Température de fonctionnement 80 à 90 °C. Elle peut augmenter si la pile est alimentée sous pression ou si l'électrolyte est très
concentré.
types de piles
Présentation
Pile alcaline (AFC)
•L'électrolyte peut être :
– Immobile : membrane d'amiante imbibée de KOH – Circulant : possibilités de
filtration, de contrôle de la température, d'élimination de l'eau.
3.Les différents types de piles
Présentation
Pile alcaline (AFC)
Milieu basique Anode
H2 + 2OH-
→
2H2O + 2e- Cathode1/2.O2 + H2O + 2e-
→
2OH-Réaction bilan
1/2.O2 + H2
→
H2OTension standard = 1,23 V
types de piles
Réactions
Pile alcaline (AFC)
•Électrolyte basique :
La cinétique de réduction de l'oxygène à la cathode est
meilleure
⇒
excellente caractéristique courant-tension– Tension de court-circuit :
1 à 1,1 V
– Densité de courant max :
quelques ampères par cm2
– Très bon rendement au point de fonctionnement : 65 %
3.Les différents types de piles
Avantages
Pile alcaline (AFC)
•Les catalyseurs sont de type Nickel ou charbon actif
⇒
Pas de métal rare⇒
Coût de fabrication réduitLes AFC sont les piles les moins chères.
•Fonctionne à basse température
⇒
Temps de démarrage réduit•Durée de vie élevée (> 15 000 h)
types de piles
Avantages
Pile alcaline (AFC)
•Électrolyte basique susceptible de réagir avec le CO2 présent dans les gaz combustibles par la
réaction :
CO2 + 2OH-
→
CO32- +H2ODéterioration de la conductivité de l’électrolyte.
⇒
Absolue nécessité de ne travailler qu’avec descombustibles purs (H2 et O2)
3.Les différents types de piles
Inconvénients
Pile alcaline (AFC)
-
Possibilité de retirer le CO2 de l'air par divers traitements(absorption par amines, passage dans colonnes remplies de chaux sodée)
- Pour le dihydrogène issu du reformage, la purification est trop lourde : nécessité d'un hydrogène pur issu d'électrolyse ou de
l'industrie
•Autre poisons :
CO, CH4, H2O
types de piles
Inconvénients
Pile alcaline (AFC)
• Transport spatial ou maritime
• Génération stationnaire (jusqu'à 10 kW)
• Cogénération (possible à plus haute
température)
Ici une pile de 6 kW (prototype IPT)
3.Les différents types de piles
Applications
Pile alcaline (AFC)
•Générateur portable
(secours mobile, site isolé)
Ici Astris E8 :
Puissance : 2,4 kW Volume : 0,27 m3 Poids : 250 kg (!)
types de piles
Applications
Source : Astris Energi
Pile alcaline (AFC)
•Transports légers (chaise roulante, chariot élévateur,
voiturette de golf, véhicule à faible autonomie)
Ici
voiturette de golf Astris : Puissance : 0,75 kW
Vitesse max : 30 km/h Poids : 345 kg
Réservoir : 33 litres Autonomie : 3 jours
Temps de démarrage : 3 min Durée de vie : 2 000 h (!)
3.Les différents types de piles
Applications
Source : Astris Energi
Pile alcaline (AFC)
•Durée de vie des meilleures piles limitée (10 000 h) Pour un large déploiement, elle doit passer à 40 000 h.
•Peu de recherche actuellement, car forte concurrence d'autre types de piles plus prometteurs, surtout dans le secteur des
transports !
•Principaux constructeurs :
Astris Energi (Canada), Apollo Energy Systems (EU), Fuel cell control (RU)
types de piles
Perspectives
Piles à basse température
PEMFC
Pile à Méthanol direct (DMFC) Pile à Éthanol direct
Pile à Acide Formique direct
3.Les différents types de piles
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•Appelée aussi "pile à membrane électrolyte polymère"
•Développé initialement par la
NASA dans les années 1960 (Gemini)
•Type de pile le plus étudié actuellement
•Pile à hydrogène
•Électrolyte acide solide à base de polymères
•Température de fonctionnement : entre 25 et 100 °C
3.Les différents types de piles
Présentation
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
Milieu acide
Anode
H2 + 2H2O
→
2H3O+ + 2e- Cathode1/2.O2 + 2H3O+ + 2e-
→
3H2O Réaction bilan1/2.O2 + 2H2
→
H2OTension standard = 1,23 V
3.Les différents types de piles
Réactions
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•Électrolyte acide :
⇒
insensible au CO2•Accepte tout type de combustibles
– purs
– issus de reformage
•Faible température de fonctionnement
⇒
Temps de démarrage réduit•Large spectre de puissance
3.Les différents types de piles
Avantages
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•Catalyseur Platine
⇒
Très sensible au CO•Catalyseur Platine
⇒
Coût de fabrication très élevé•Faible température de fonctionnement
⇒
Valorisation de la chaleur difficile•Rendement limité (40%)
3.Les différents types de piles
Inconvénients
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•Actuellement en Nafion® (C7HF13O5S.C2F4)
– Il en existe d'autres : Flemion®, Aciplex®, Dow®
•Matériau développé dans les années 1980 par Du Pont de Nemours
⇒
renouveau de la technologie PEM•Membrane polymère perfluoré avec groupe sulfonate SO3-
•Proche du Téflon®
3.Les différents types de piles
Le secret de la PEM : La membrane électrolyte
Source : DuPont
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•Très faible épaisseur : de 25 à 250 μm
•Rôle multiple de la membrane :
– Séparation des compartiments anode et cathode – Bon conducteur ionique
– Mauvais conducteur électronique – Support des électrodes
– Tenue mécanique
•Recherche en cours sur des membranes composites (Gore Select®) pour réduire l'épaisseur (5 à 35 μm)
3.Les différents types de piles
Le secret de la PEM : La membrane électrolyte
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
3.Les différents types de piles
La caractéristique
Source : AFH2
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•Transport automobile : intéressante car
– Faible température de fonctionnement (démarrage rapide) – Fabrication simple
– Robustesse
– Bon rendement aux puissances intermédiaires
Application possible pour la propulsion ou comme source d'énergie pour les auxiliaires (air conditionné etc.)
Nombreuses réalisations de démonstration par un grand
nombre de constructeurs automobiles : Daimler-Crysler, Toyota, Renault, Peugeot, Nissan
Difficulté d'intégrer un système pile complet dans un tel véhicule en raison de poids et de l'encombrement.
3.Les différents types de piles
Applications
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•Stationnaire :
– Production électrique en micro-
cogénération (1 à 5 kW) pour usages domestiques
– Pile de petite et moyenne puissance pour la cogénération (10 kW à 1 MW) – Encore peu de réalisations
•Portables :
– Envisagée pour les téléphones et ordinateurs portables etc. mais forte concurrence de la DMFC
– L'usage d'un carburant gazeux est une difficulté pour la PEMFC
•Éducation :
– Pack éducatif pour illustrer le
fonctionnement de la pile à combustible 3.Les différents
types de piles
Applications
Véhicule éducatif HPower
Pile à membrane échangeuse de protons (PEMFC)
•ReliOn (EU) (Technologie de cartouche
modulaire pour constituer des piles de puissance variées de 500 à 5000 W) →
•Ballard Power Systems (Canada) (leader de PEMFC) (gamme de 85 W à qq kW)
•Nuvera (It) (2,3 kW à qq MW)
•Electrochem (EU) (50 à 200 W)
•NEC (Jp) (piles pour applications portables) →
•PlugPower (EU) (Stationnaire et sécurité)
3.Les différents types de piles
Fabricants
Pile à méthanol direct (DMFC)
•Dérivée de la PEM
•Technologie récente en cours de développement depuis les années 1990
•Pile à méthanol (CH3OH)
•Électrolyte acide solide à base de polymères (analogue à celui des PEM)
•Température de fonctionnement entre 60 à 70°C
•Catalyseur
types de piles
Présentation
Pile à méthanol direct (DMFC)
Milieu acide
Anode
CH3OH + 7H2O
→
CO2 + 6H3O+ + 6e- CathodeO2 + 4H3O+ + 4e-
→
6H2O Réaction bilanCH3OH + 3/2.O2
→
CO2 + 2H2OΔ
H°réaction = - 726 kJ/molΔ
G°réaction = - 702 kJ/mol⇒
3.Les différents types de piles
Réactions
Pile à méthanol direct (DMFC)
Rendement
η
°thermodynamique= Δ
G°réaction /Δ
H°réaction = -702/-726 = 96,7 % En réalité :•limité par des réaction incomplètes (formation d'acide formique HCOOH ou d'aldéhyde formique HCOH)
•Surtensions aux électrodes
⇒
Rendement électrique effectif de 20 à 25 % environtypes de piles
Pile à méthanol direct (DMFC)
•Le combustible méthanol est très abondant.
•Il est liquide à température ambiante.
⇒
facile à stocker•Pas de reformage nécessaire
⇒
réduction du volume total•Sa densité énergétique est supérieure à celle de l'hydrogène liquide : 4,6 contre 2,3 kWh/l
3.Les différents types de piles
Avantages
Pile à méthanol direct (DMFC)
types de pilesAvantages
Pile à méthanol direct (DMFC)
•Émission de CO2
•Problème actuel de "cross over" du méthanol : une partie traverse
directement la membrane
•Carburant toxique
•Beaucoup de catalyseur : Alliages Pt-Sn, Pt-Re, Pt-Ru Charge en Pt : 2 mg/cm2
⇒
coût élevé•Faible densité de puissance : 150 à 250 mW/cm2
•Performances globales plus faibles que les piles PEM
3.Les différents types de piles
Inconvénients
Pile à méthanol direct (DMFC)
•Améliorer la catalyse de manière à réduire la quantité de métaux nobles
•Améliorer les propriétés
électrochimiques de la membrane
– Meilleure conductivité ionique – Meilleure tenue en température
•Problème de perméabilité de la
membrane au méthanol qui dépolarise la cathode
types de piles
Développements
Pile à méthanol direct (DMFC)
•Portable
Un modèle commercialisé :
– (SFC C20) 20 W/11,1 V
•Petites puissances stationnaires ou mobiles
– (SFC A50) 50 W/12 V
3.Les différents types de piles
Applications
Pile à méthanol direct (DMFC)
•DTI Energy (EU) : fournisseur exclusif de la licence DMFC
•Efoy (Smart Fuel Cell) (All)
•Electrochem (EU)
types de piles
Fabricants
Pile à éthanol direct (DEFC)
•Analogue à la DMFC
•Technologie en cours de développement
•Pile à éthanol (C2H5OH)
•Température de fonctionnement entre 100 à 130°C
3.Les différents types de piles
Présentation
Pile à acide formique direct (DFAFC)
types de pilesPrésentation
• Analogue à la DMFC et DEFC• Technologie en cours de
développement (University of Illinois)
• Pile à acide méthanoïque ou formique (CHOOH)
• Carburant synthétisable à partir de CO et H2O (BASF)
• Température de fonctionnement à température ambiante
• Fonctionnement possible de manière passive (sans
auxiliaires)
Pile à acide formique direct (DFAFC)
Vapor fed fuel cell (VFFC) à acide formique
3.Les différents types de piles
Micro-pile à vapeur d'acide formique
Pile à acide formique direct (DFAFC)
•Micro-piles pour applications portables (ordinateurs et
téléphones portables, par exemple)
Ici : Cellule élémentaire d'une micro-pile à vapeur d'acide (Vapor Fed FC)
Fonctionnement par évaporation L'acide formique s'évapore plus vite que le méthanol, à température
ambiante
types de piles
Applications envisagées
1 à 2 cm
Source : Yeom et al.