40 Note :

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Exercice 1 : RCO ( /15) REA3 ( /4)

Proposition A B C

L’atome est principalement constitué de Vide De matière positive De matière négative Le centre d’un atome contient : Des électrons chargés

négativement Un noyau chargé

négativement Un noyau chargé positivement Les 2 types de nucléons sont : Le proton et l’électron Le quark down et le

proton Le proton et le neutron La taille approximative d’un atome est : 10^-5 m 10^-10 m 10^-15 m

La taille d’un noyau d’atome est de l’ordre

de : 10^-5 m 10^-10 m 10^-15 m

Un atome est électriquement : Positif Négatif neutre

Un ion bromure Br^- est un atome de brome

qui a… Perdu deux électron Perdu un électron Gagné un électron

Un ion positif est aussi appelé un … Anion Cation électron

Les électrons sont électriquement : négatifs Positifs neutres

Les particules qui tournent autour du

centre de l’atome sont : Des protons Des neutrons Des électrons

Le noyau d’un atome est constitué de : Nucléons Electrons positrons

La masse de l’atome est concentrée dans

son : Noyau Nuage d’électrons neutron

L’atome d’aluminium le plus stable peut être symbolisé de la manière suivante ²⁷₁₃Al .

2/ Que signifie le « 13 » de ²⁷₁₃Al ?...^{( / 1)} 3/ Combien d’électrons possède l’atome d’aluminium ? ………^{( / 1)} 4/ Combien de neutrons possède l’atome d’aluminium ?...^{( / 1)} 5/ schématise, dans le cadre, un atome d’aluminium le plus

précisément possible ^{( / 2)}

6/ L’atome d’aluminium a une taille environ 100 000 fois plus grande que son centre. Si on représente ce centre par une balle de tennis de 8 cm de diamètre, quel serait la taille de l’atome d’aluminium (en mètres)? ( /1)

……….

……….

7/ La masse du noyau d’aluminium est de 4,5 x 10^-26 kg et la masse des électrons est de 1,2x10^-29. a/ Effectue le rapport massemasse électrons^noyau = ^{( /1)} b/ Que peux-tu en conclure quant à la répartition de masse dans un atome ? ^{( /1)}

……….

……….

8/ Un atome d’aluminium est susceptible de perdre 3 électrons. Quel ion donne-t-il ? ………. ⁽

/1)

Nom, prénom, classe :

CONTROLE N° 1 DE 3 EME : LES ATOMES, MOLECULES, IONS

Note :

40

Date : Le Appréciation : Signature :

Compétences RCO : savoir

REA 3 : calculer

ANA 2 : Exploiter ses connaissances

COM 1 : /4

Schéma de l’atome d’aluminium

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Exercice n°3 : ANA 2 ( / 5)

1/ Donne la définition d’un ion : ^{( / 2)}……….

………..

2/ Pour fabriquer des clés, on utilise du fer Fe , du chrome Cr, du vanadium V…

L’atome de chrome peut donner l’ion chrome III de formule Cr³⁺ et l’atome de Vanadium peut aussi donner un ion.

Complète le tableau : ^{( / 2)}

Nom (ion…) Formule chimique Perte ou gain d’électron nb de charges « + » nb de charges « - »

Chrome III

24

Ion Vanadium Perte de 2 électrons 21

3/ Dans la nature, on trouve souvent l’ion vanadium combiné à l’ion oxyde O^2-_. Complète le tableau ci-dessous. ^{( / 1)}

Oxyde O

10

Exercice 4 : ANA 2 ( /12)

1/ Qu’est-ce que la classification périodique ? ^{( /1)}

……….

……….

2/ Complète le tableau ci-dessous à l’aide de la classification périodique, en suivant l’exemple. ( /8) Atome de…

nb de protons (numéro atomique)

Nombre de d’électrons

Nombre de neutrons

Symbole A ZX

N° de la Ligne de la classification

périodique

N° de la colonne de la classification

périodique

Chrome Cr 24 24 28 52

24Cr 4 6

Lithium Li 3 4

Cobalt Co 26 29

Germanium …….. 32 42 4eme

……….. 3eme 16eme

Magnésium……….. 24

12Mg

3/ Les atomes de magnésium peuvent perdre deux électrons pour donner un ion magnésium.^{( / 3)} a/ Quelle est la formule de l’ion magnésium ?

……….

b/ Combien possède-t-il d’électrons ?

……….

c/ le noyau d’un atome de magnésium a-t-il changé par rapport à l’ion magnésium ? Si oui, donne les changements.

……….

……….