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Texte intégral

(1)Travaux Dirigés de Biophysique, Série 1, Généralités sur les solutions.. Université Oran 1 Ahmed Ben Bella Département de Biologie : L2, S3 Année universitaire 2020/2021. Exercice 1 : Soit une solution obtenue en faisant dissoudre d’urée dans litre d’eau, si on considère que le volume du soluté est négligeable par rapport au volume du solvant ( ) et que l’on donne la masse molaire de l’urée et celle de l’eau : 1-Calculer la molarité et la molalité de la solution obtenue. 2-Calculer les fractions molaires des différents composants de cette solution. 3- (travail personnel) Reprendre les questions 1 et 2 si on considère maintenant que le solvant n’est pas de l’eau mais de l’alcool de même volume, de masse volumique : et de masse molaire . ___________________ Corrigé : Urée : mu  12 g ; eau : =1.8 litre ( me  1800 g ), (nombre de mole : n  m / M ) 1-La molarité : C M  n / Vsol  n / Ve  (mu / M u ) / Ve  (12 / 60) / 1.8  0.11111mol.l 1 ; -La molalité : C m  n / msolvant  0.2 / 1.8  0.11111 mol.kg 1 . 2-Les fractions molaire : On a : nu  mu / M u  12 / 60  0.2 mol ; ne  me / M e  1800 / 18  100 mol , Le nombre total de moles : nt  nu  ne  0.2  100  100.2 mol ; La fraction molaire de l’urée : xu  nu / nt  0.2 / 100.2  0.0019996  0.002 ; La fraction molaire de l’eau : xe  ne / nt  100 / 100.2  0.998. Exercice 2: On obtient. litres d’une solution en faisant dissoudre. de glucose dans de l’eau.. 1- Calculer sa concentration pondérale ainsi que sa molarité . 2- Calculer ces grandeurs si on rajoute à la solution obtenue 1 litre d’eau. On donne la masse molaire du glucose . ___________________ Corrigé : 1. a)La concentration pondérale : C p  m / V  36 / 2  18 g / l b) La concentration molaire : C M  C p / M  18 / 180  0.1 mol.l 1 2. Si on ajoute 1 litre d’eau, les nouvelles concentrations seront : C ' P  36 /( 2  1)  12 g / l et C ' M  C ' p / M  12 / 180  0.0666 mol.l 1. Exercice 3 : On mélange litre d’une solution de à avec litre d’une solution de . Calculer la molarité de la solution obtenue. ___________________ Corrigé : Solution 1. NaCl : V1  0.2 l et C1M  0.3 mol.l 1 , le nombre de moles :. n1  C1M V1  0.3  0.2  0.06 mol. à.

(2) Travaux Dirigés de Biophysique, Série 1, Généralités sur les solutions.. Université Oran 1 Ahmed Ben Bella Département de Biologie : L2, S3 Année universitaire 2020/2021. Solution 2. NaCl : V2  0.1 l et C2M  0.6 mol.l 1 , le nombre de moles :. n2  C2M V2  0.6  0.1  0.06 mol La molarité de la solution :. Vt  V1  V2  0.2  0.1  0.3 l ; nt  n1  n2  0.06  0.06  0.12 mol ; CsM  nt / Vt  0.12 / 0.3  0.4 mol.l 1. Exercice 4: Soit une solution aqueuse forte. de. de molarité. 1- Calculer l’osmolarité de cette solution, 2- Calculer les concentrations ioniques de la solution obtenue ainsi que sa force ionique ( . _____________________ Corrigé : Solution de ,  1 est un électrolyte fort : Le nombre d’ions : cations : =1 ; anions : =2, le nombre total d’ions : ; Les valences : = +2, = -1 1-L’osmolarité de la solution : = 1+ ν -1) est le coefficient d’ionisation Ici : = 1+ ν -1)=1+1(3-1)=3, l’osmolarité est donc : -Les concentrations ioniques : = (ou ) = (ou ) 2-La force ionique :. Exercice 5 : Soit une solution aqueuse de CH3COOH faiblement dissociée, de coefficient de dissociation et de concentration molaire CM=0,1M, calculer l’osmolarité, les concentrations ioniques ainsi que la constante d’équilibre de dissociation K de cette solution. ___________________ Corrigé : Une solution de (électrolyte faible,   0.2 ), se dissocie partiellement selon la réaction : Le nombre d’anions : ; le nombre de cations : =1 ,  le nombre total d’ions :        1  1  2 -L’osmolarité : C o  iC M  1   2  1C M  1.2  0.1  0.12 Osmol.l 1 -les concentrations ioniques : anions : CI  [CH 3COO  ]    C M  0.2  1 0.1  0.02 ion  g / l cation : C I  [ H  ]    C M  0.2  1  0.1  0.02 ion  g / l -La constante de dissociation K. CH COO  [ H K  1. 3.  1. CH 3COOH aq. ]. .  2C 2  2 C 0.04  0.1    5  10 3 1   C 1   1  0.2.

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