Classe de 2nde DS N°8
Physique CORRECTION
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CORRECTION DU DS N°8
Exercice n°1 : Une transformation chimique connue : 3.5pts 1) Schéma :
2) Les espèces présentes au départ sont les réactifs, celles à l’arrivée sont les produits. Exercice n°2 : Préparation d’une solution par dissolution : 8pts
1) La formule du solide est CuSO4(s), ce qui donnera en solution Cu2+(aq) + SO42-(aq) 2) C’est une solution qui a pour solvant l’eau.
3) M(CuSO4(s)) = M(Cu) + M(S) + 4× M(O) = 63.5 + 32.1 + 4×16.0 = 160 g/mol
4) On a n = doncm n M g M m 9 . 21 160 137 . 0 × = = × =
5) Il faut comme matériel : Balance, coupelle plastique, pipette plastique, spatule, pissette d’eau distillée, fiole jaugée de 250 mL.
6) Le volume de la solution sera celui de la fiole jaugée : 250 mL
7) On a mol L V n c 0.548 / 10 * 250 137 . 0 3 = = = −
8) On pèse le solide dans une coupelle avec une balance. On place le solide dans la fiole jaugée.
On ajoute un peu d’eau pour dissoudre le solide, en agitant.
On complète la fiole jaugée avec de l’eau distillée à la pissette, jusqu’à un cm du trait de jauge.
On fini d’ajuster à l’aide de la pipette plastique.
Exercice n°2 : Préparation de solutions d’éthanol :
1) On applique la formule : V n c= D’où n = c×V = 1.40×100*10-3 = 0.140 mol 2) M(C2H6O) = 2×M(C) + 6×M(H) + M(O) = 2*12.0 + 6*1.0 + 16.0 = 46.0 g/mol Cu(s) ; 1.6*10−2mol Ag+(aq) ; 2.0*10-4 mol Température : T=18°C Pression : P=1013 hPa Cu2+(aq) ; 2.0×10-4 mol Ag(s) ; 1.0×10-4 mol Cu(s) ; 1.4*10−2mol Température : T=25°C Pression : P=1013 hPa
ETAT INITIAL ETAT FINAL
Transformation Chimique Calcul(s) : n(Cu(s)) = mol M m 2 10 * 6 . 1 5 . 63 0 . 1 = −
= ; n(Ag+(aq)) = c×V = 1.0*10-1×2.0*10-3 = 2.0*10-4 mol
n(Cu(s) restant = mol
M m 2 10 * 4 . 1 5 . 63 90 . 0 − = =
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3) Pour calculer la masse d’éthanol : m=n×M =0.140×46.0=6.44g
4) On applique la formule de définition de la masse volumique, en sachant que 1 cm3 et égal à 1 mL : mL m V où d V m 16 . 8 0789 44 . 6 ' = = = =
ρ
ρ
5) C’est une opération de dilution.
6) Pour calculer le volume de solution mère on utilise le fait que la quantité de matière de soluté reste inchangée lors d’une dilution. Si bien que :
n = cM×VM = cF×VF d’où mL c V c V M F F M 10.0 40 . 1 10 * 100 140 . 0 × 3 = = × = −
7) D’abord on prélève le volume de solution mère VM prélever grâce à une pipette jaugée de 10.0 mL, ensuite on le place dans une fiole jaugée de 100 mL puis on complète avec de l’eau distillée jusqu’à 1cm du trait de jauge.
On termine en utilisant une pipette plastique pour ajuster au trait de jauge.
Fiole jaugée
