LC N°2 : Solutions électrolytiques. Mise en solution d’espèces ioniques ou moléculaires.

LC N°2

SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES. MISE EN SOLUTION D’ESPÈCES IONIQUES

OU MOLÉCULAIRES.

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:

 Pour illustrer l’influence de T sur la solubilité, il serait utile après dissolution par chauffage

(endothermique) de revenir à la température initiale pour vérifier que la substance précipite bien. Si ce n’est pas le cas, on doit penser que l’augmentation de température a surtout accéléré la dissolution.  Il faut bien noter que la dissolution de composés ioniques ou moléculaires s’accompagnent

d’interactions soluté-solvant multiples qui peuvent aller jusqu’à de véritables réactions chimiques. Il faut définir le terme de dissolution et éviter de confondre avec dissociation, de même ne pas confondre la notion de solubilité d’un solide avec le produit de solubilité.

Pour les espèces moléculaires, il serait judicieux de commencer par celle ne réagissant pas avec l’eau puis pour les autres de bien distinguer les deux phénomènes : dissolution et réaction avec le solvant. Ex : CO2(g) = CO2(aq) puis CO2(aq) + H2O = HCO- + H3O+

Les interactions soluté-solvant ne se font pas nécessairement par liaisons H.

INTRODUCTION

I Obtention d’une solution électrolytique

1. Expérience : cristallisoir avec eau déminéralisé, courant sans NaCl puis en l’ajoutant.

2. Interprétation

a. Test à la flamme de la solution précédente b. Test à AgNO3

II Dissolution dans l’eau d’un solide ionique

1. Solide ionique 2. Mise en solution

a. Expérience :KMnO4 + eau du robinet = dispersion

b. Polarité de la molécule d’eau

Expérience : filet d’eau attiré par règle frotté

3. Solvatation des ions

III Obtention d’une solution électrolytique par dissolution d’un gaz (HCl) 1. Expérience du jet d’eau

2. Interprétation a. Dislocation b. Dispersion c. Hydratation 3. Réaction de dissolution

IV Obtention d’une solution électrolytique par dissolution d’un liquide (H2SO4)

1. Expérience : eau + hélianthine + H2SO4 = couleur rose

Dans tube à essai, solution + BaCl2 = précipité blanc (SO42-)

2. Equation

V Concentration molaire

1. Concentration molaire en soluté

2. Concentration molaire des ions en solution

CONCLUSION

Bibliographie :

 Livre 1ER _{S Nathan.}

 Livre 1ER _{S Bréal.}

 Livre 1ER _{S Hachette.}