LC N°2
SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES. MISE EN SOLUTION D’ESPÈCES IONIQUES
OU MOLÉCULAIRES.
(1
ERS)
Rapport de jury:
Pour illustrer l’influence de T sur la solubilité, il serait utile après dissolution par chauffage
(endothermique) de revenir à la température initiale pour vérifier que la substance précipite bien. Si ce n’est pas le cas, on doit penser que l’augmentation de température a surtout accéléré la dissolution. Il faut bien noter que la dissolution de composés ioniques ou moléculaires s’accompagnent
d’interactions soluté-solvant multiples qui peuvent aller jusqu’à de véritables réactions chimiques. Il faut définir le terme de dissolution et éviter de confondre avec dissociation, de même ne pas confondre la notion de solubilité d’un solide avec le produit de solubilité.
Pour les espèces moléculaires, il serait judicieux de commencer par celle ne réagissant pas avec l’eau puis pour les autres de bien distinguer les deux phénomènes : dissolution et réaction avec le solvant. Ex : CO2(g) = CO2(aq) puis CO2(aq) + H2O = HCO- + H3O+
Les interactions soluté-solvant ne se font pas nécessairement par liaisons H.
INTRODUCTION
I Obtention d’une solution électrolytique
1. Expérience : cristallisoir avec eau déminéralisé, courant sans NaCl puis en l’ajoutant.
2. Interprétation
a. Test à la flamme de la solution précédente b. Test à AgNO3
II Dissolution dans l’eau d’un solide ionique
1. Solide ionique 2. Mise en solution
a. Expérience :KMnO4 + eau du robinet = dispersion
b. Polarité de la molécule d’eau
Expérience : filet d’eau attiré par règle frotté
3. Solvatation des ions
III Obtention d’une solution électrolytique par dissolution d’un gaz (HCl) 1. Expérience du jet d’eau
2. Interprétation a. Dislocation b. Dispersion c. Hydratation 3. Réaction de dissolution
IV Obtention d’une solution électrolytique par dissolution d’un liquide (H2SO4)
1. Expérience : eau + hélianthine + H2SO4 = couleur rose
Dans tube à essai, solution + BaCl2 = précipité blanc (SO42-)
2. Equation
V Concentration molaire
1. Concentration molaire en soluté
2. Concentration molaire des ions en solution
CONCLUSION
Bibliographie :
Livre 1ER S Nathan.
Livre 1ER S Bréal.
Livre 1ER S Hachette.