Point de vue ´energ´etique

L’´energie de stabilisation des mod`eles de sous-oxydes est calcul´ee grˆace au programme ab-initio CRYSTAL par rapport `a leur ´etat de r´ef´erence :

Estab = Eox− Eref − (nO∗ ¹

2∗ EO2) (5.1) Une ´energie de stabilisation n´egative correspond donc `a une r´eaction exothermique. Seule l’´energie d’oxydation apparaˆpuisque les ´etats de r´ef´erence varient avec le taux d’hy-drog`ene, la terminaison.

D’une mani`ere g´en´erale, on peut dire que ces ´energies sont trop faibles. Cela peut provenir de notre sch´ema de calcul car les optimisations g´eom´etriques ne sont pas faites au niveau Hartree-Fock p´eriodique. N´eanmoins, les diff´erences entre les sous-oxydes sont suffisament importantes pour m´eriter d’en faire l’´etude comparative.

Un seul atome d’oxyg`ene

La meilleure ´energie obtenue avec CRYSTAL est issue de la g´eom´etrie trouv´ee par la m´ethode AM1 en oxydant la liaison du dim`ere, avec un peu plus de 3 eV. La m´ethode PM3 donne un r´esultat tr`es proche, `a environ 0,1 eV, et qualitativement identique. La saturation avec un groupe hydroxyl est moins bonne ´energ´etiquement avec environ 2,5 eV de stabilisation. Comme ce mode d’oxydation ne cr´ee qu’une liaison Si-O, il est a priori normal qu’il lib`ere moins d’´energie que le pr´ec´edent. Ces r´esultats vont dans le sens d’une dissociation compl`ete de la mol´ecule d’eau.

OH,OH OH,H H,H 2H,2H

0 0.0 0.0

1 a:-2,62; p:-2.55 dim -3,27 -2.50 back -1.93

2 -5.14 backH -4.34 backdim -6.00 ortho -5.66 diag -3.08 diag -4.94 para -3.28 para -4.32 3 dim -9.00 backdim -8.88 dimortho -9.88 back -7.43

diag -6.10 dimdiag -8.40 para -6.51 dimpara -8.76

4 backdim -11.74 dimorthoOH -13.08 dim -10.19 -11.21 dimpara -11.91 back -12.10

5 dimortho -15.90 dim -14.16 -16.44 dimpara -14.56

6 dim -16.40 -19.40

Tab. 5.7: ´energies de stabilisation au niveau Hartree-Fock p´eriodique des diff´erents mod`eles de sous-oxydes consid´er´es.

Enfin, l’oxydation d’une liaison arri`ere du dim`ere n’est exothermique que de 2 eV, bien que formant deux liaisons Si-O. Ce point a ´et´e maintes fois discut´e dans la litt´erature, mais ici, l’ampleur de la diff´erence d’´energie ne laisse pas planer de doute. L’oxydation de la liaison du dim`ere est plus favorable que l’insertion dans une liaison arri`ere et ce surement `a cause de l’ampleur de la distorsion induite par le soul`evement partiel du dim`ere (0,4 ˚A) dans le cas ’back’.

Deux atomes d’oxyg`ene

Ces ´energies sont plus disparates que les pr´ec´edentes; on distingue trois r´egimes. – Un premier tr`es ´energ´etique o`u les atomes d’oxyg`ene oxydent le mˆeme atome du

dim`ere

– Un deuxi`eme o`u les atomes d’oxyg`ene sont sous forme de groupe hydroxyl, moyen-nement ´energ´etique

– Un dernier r´egime faiblement exothermique (`a peine plus que dans le cas o`u un seul atome d’oxyg`ene est ajout´e). Il est compos´e de sous-oxydes ou l’oxyg`ene a p´en´etr´e sous la surface avant d’oxyder la liaison du dim`ere.

La liaison du dim`ere est donc toujours le meilleur candidat pour les premi`eres ´etapes de l’oxydation. De plus, dans les cas o`u cette liaison n’est pas oxyd´ee, l’exothermicit´e de la

r´eaction diminue drastiquement. Dans les cas les plus d´efavorables, les atomes d’oxyg`ene sont plac´es sur deux atomes de silicium diff´erents, s´epar´es par cette liaison du dim`ere. Comme l’oxydation d’un atome de silicium lui conf`ere une charge positive, cette liaison est fortement d´estabilis´ee par une interaction ´electrostatique r´epulsive entre les deux atomes de silicium. A ce titre, il est surprenant que le mod`ele satur´e par deux groupes hydroxyl ait une si bonne ´energie.

Trois atomes d’oxyg`ene

Il se confirme que l’oxydation est plus exothermique quand les atomes d’oxyg`ene sont tous sur le mˆeme atome de silicium. Pareillement, il ne doit pas subsister de liaisons Si-Si entre deux atomes oxyd´es.

Le meilleur mod`ele est celui o`u un des deux atomes du dim`ere a ´et´e oxyd´e ainsi que la liaison du dim`ere. Il implique une rotation de cet atome pour que les deux atomes d’oxyg`ene puissent s’accommoder de la pr´esence de leurs homologues des dim`eres contigus.

Une autre sp´ecificit´e ´emerge : le dim`ere d´ecor´e par des hydroxyls et oxyd´e en sa liaison (OH,OH dim) est moins bas en ´energie qu’un dim`ere d´ecor´e par de l’hydrog`ene et dont un de ses atomes de silicium a ses deux liaisons arri`eres oxyd´ees (H,H dimortho). La saturation par des groupes hydroxyls parait bien peu exothermique et la persistance de liaisons Si-H dans les produits les plus exothermiques est un intriguant constat. La pertinence de la question est renforc´ee si on remarque que la migration d’un atome d’oxyg`ene d’un groupe hydroxyl vers une liaisons arri`ere de l’atome de silicium qui porte l’autre groupe hydroxyl coˆute de l’´energie (OH,H backdim), une deuxi`eme oxydation conduisant, elle, au produit le plus stable (H,H ortho avec -9 eV). N´eanmoins, ces diff´erences d’´energie sont tr`es faibles (-0.12 eV pour la premi`ere migration et +0.88 eV pour les deux) et il est possible que le signe mˆeme de ces variations ne soient pas significatif.

Le fait que le mod`ele le plus exothermique soit celui o`u l’oxydation est la plus ramass´ee sur elle-mˆeme est compatible avec les donn´ees exp´erimentales qui attribue `a l’oxydation un caract`ere tr`es localis´e avec une croissance en ilˆots.

Afin de mieux percevoir les diff´erentes ´etapes de l’oxydation, un graphique montrant l’´evolution de l’´energie d’oxydation en fonction du nombre d’atomes d’oxyg`ene a ´et´e trac´e. L’´energie d’oxydation semble tendre vers 3,3 eV par atome d’oxyg`ene et ce, pour presque toutes les quantit´es d’oxyg`ene. Seul le cas o`u il n’y a que deux atomes d’oxyg`ene ne semble pas pouvoir atteindre cette quantit´e. Cela est peut-ˆetre dˆu au fait que deux mod`eles n’ont pas converg´e. Au vu des r´esultats qui les suivent, ils auraient dˆu ˆetre les meilleurs mod`eles. La dispersion de ces ´energie est consid´erable, pouvant passer du simple au double. Cela sugg`ere une forte anisotropie.

-3.5 -3 -2.5 -2 -1.5 -1 -0.5 0 0 1 2 3 4 5 6

exothermicite par atome d oxygene (eV)

nombre d atome d oxygene

Fig. 5.19: ´evolution de l’´energie d’oxydation en fonction du nombre d’atomes d’oxyg`ene; monohydrure

L’exothermicit´e de la r´eaction par atome d’oxyg`ene est moins importante dans le cas dihydrure que dans le cas monohydrure. Ces diff´erences peuvent ˆetre imput´ees `a l’absence de relaxation de la deuxi`eme couche. L’´energie d’oxydation tend dans ce cas vers 2,7 eV par atome d’oxyg`ene.

-3 -2.5 -2 -1.5 -1 -0.5 0 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4

exothermicite par atome d oxygene (eV)

nombre d atome d oxygene

Fig. 5.20: ´evolution de l’´energie d’oxydation en fonction du nombre d’atomes d’oxyg`ene; dihydrure