Mise au point d’un protocole expérimental adapté

Cette section est dédiée à la détermination du meilleur protocole pour effectuer une étude cinétique. Plusieurs enjeux apparaissent : envisager un changement du solvant de synthèse, choisir une méthode efficace de prélèvement et de trempe, ainsi qu’une méthode de séparation.

Tester si la synthèse peut être effectuée dans un autre solvant que l’anhydride acétique permettrait d’éviter de dégrader la cinétique de réaction (Cf. équations (114) et (115)), vu que l’anhydride est aussi un réactif. Les méthodes de prélèvement et la trempe doivent permettre d’assurer un arrêt immédiat de la réaction dans le volume prélevé, pour ainsi s’assurer que l’échantillon est bien représentatif du milieu réactionnel à l’instant précis de son prélèvement, et que la réaction ne continue pas entre le prélèvement et la fin de l’analyse. Enfin, la purification du milieu réactionnel, par lavage et extraction par exemple, doit permettre de récupérer des échantillons sans impureté et à pH neutre (pour éviter une dégradation prématurée de la colonne HPLC), tout en garantissant aucune perte des composés à analyser, qui mènerait à une analyse quantitative erronée.

II.2.1 Solvant de synthèse

L’anhydride acétique est utilisé à la fois comme solvant et comme réactif. Un tel excès de ce réactif ne permet pas de déterminer la cinétique globale de la réaction et nécessite de proposer des modèles stœchio-cinétiques dégradés par rapport à la concentration en anhydride acétique, c’est-à- dire des modèles dans lesquels la concentration en anhydride sera supposée constante et donc associée à une constante cinétique, comme dans les équations (114) et (115).

L’intérêt d’éviter de dégrader les modèles stœchio-cinétiques proposés est de tenter d’acquérir des informations plus fines sur les mécanismes réactionnels. En effet, la connaissance des ordres partiels notamment, donne des informations sur l’influence des réactifs sur la synthèse. De plus, les modèles stœchio-cinétiques sont généralement proposés à partir d’hypothèses faites sur les principaux mécanismes de la synthèse (approximation de l’état quasi-stationnaire, étapes élémentaires réversibles ou non, etc.), tel que cela a été fait dans la partie I.2.5. Une validation expérimentale d’un modèle peu ainsi permettre de confirmer les hypothèses faites sur les mécanismes.

Pour éviter ces écueils, associés à l’utilisation de modèles dégradés, une solution consiste à tester la synthèse dans un autre solvant et à introduire l’anhydride en concentration du même ordre de grandeur que celle du ferrocène. Plusieurs solvants ont donc été testés dans les premières synthèses: le dichlorométhane, le n-butanol, et l’acétonitrile.

La première synthèse a été effectuée dans le dichlorométhane (DCM). Ce solvant est choisi pour sa polyvalence en termes de solubilité des composés organiques. C’est d’ailleurs le solvant utilisé lorsque l’acylation du ferrocène est effectuée à partir du chlorure d’éthanoyle. Le temps et la température de réaction peuvent être très variables, comme proposés dans la littérature (Cf. annexe 3). Dans l’anhydride, la synthèse est effectuée entre 15 et 100°C. Cependant le DCM possédant une température d’ébullition de 42°C environ, la synthèse doit être effectuée sur une plage de température restreinte.

L’acétonitrile permet de travailler sur une plus large gamme de température (point d’ébullition de 88°C à 1 atm). De plus, l’acide phosphorique présente une meilleure solubilité dans ce dernier que dans le DCM. L’inconvénient de ce solvant est sa solubilité avec l’eau, nécessitant l’utilisation d’un deuxième solvant, immiscible à l’eau, lors des phases de lavage et de séparation.

Enfin, le choix du n-butanol comme solvant de synthèse a été mis en avant. Le butanol est immiscible à l’eau et les composés de la réaction d’acylation se dissolvent bien dans celui-ci. De plus, cet alcool est peu volatil et permet de travailler jusqu’à 117°C à pression atmosphérique.

Les résultats de ces synthèses se sont avérés peu concluants. D’une part, comme l’anhydride n’est plus en large excès, la réactivité du système est largement diminuée. D’autre part, chaque solvant utilisé a posé des problèmes, soit au niveau de la réaction, soit pour la trempe chimique, soit lors des analyses. Le DCM dissout très mal l’acide phosphorique, a une température d’ébullition trop faible et pose des problèmes pour la méthode analytique HPLC : le DCM accélère la vitesse d’élution du diacétylferrocène jusqu’à le faire sortir avec la tête d’élution, où la mesure peut être erronée. L’acétonitrile nécessite l’utilisation d’un second solvant pour extraire les produits organiques, son partage entre ce second solvant et l’eau crée une incertitude sur le volume exact des différentes phases et donc sur le calcul des concentrations des composés dans le milieu réactionnel. Enfin le n- butanol réagit tout simplement avec l’anhydride, alors que d’après la littérature, la présence d’une base organique (la pyridine par exemple) serait nécessaire (Puxty et al., 2008).

Utiliser un autre solvant que l’anhydride s’avère finalement impossible.

II.2.2 Trempe et prélèvements

Chaque prélèvement effectué doit rester stable jusqu’à ce qu’il soit analysé. Une trempe assure l’arrêt immédiat des réactions chimiques dans l’échantillon. Elle peut être physique, par dilution importante de l’échantillon ou par chute brutale de la température, ou chimique, par désactivation du catalyseur ou d’un réactif.

Pour l’acétylation du ferrocène, la trempe dans une solution aqueuse basique (NaOH, KOH, Na2CO3,…) assure l’hydrolyse de l’anhydride acétique en acide acétique et la désactivation de l’acide phosphorique. L’utilisation d’une solution glacée ou froide ajoute un effet thermique à la trempe chimique. Comme les dérivés de ferrocène sont normalement insolubles dans l’eau, on les obtient sous forme d’un précipité jaune/orange dans la phase aqueuse. Ils pourront être récupérés par ajout d’un solvant organique immiscible à l’eau, dans lequel ils se dissolvent.

La concentration de soude et le volume de la solution aqueuse utilisée sont des paramètres qu’il faut déterminer avec attention. La quantité de NaOH doit être suffisamment importante pour désactiver complétement le catalyseur et hydrolyser l’anhydride. Or, si l’on veut bien contrôler le volume de la phase organique, il faut s’assurer que cet acide acétique soit sous forme d’acétate de sodium (par action de la soude), c’est-à-dire qu’il passe en phase aqueuse. Cependant il s’avère que si la soude est trop concentrée, il se produit des interactions entre les dérivées de ferrocène et la phase aqueuse, notamment pour le diacétylferrocène, qui limitent l’extraction des composés. En effet, on observe alors une coloration de la phase aqueuse indiquant la présence de dérivés de ferrocène dans

cette dernière. Les concentrations analysées en phase organique ne représentent alors qu’une fraction de celles de l’échantillon.

Au cours des essais, il a été observé que les concentrations de soude minimales nécessaires à la désactivation totale du catalyseur et du solvant étaient déjà trop importantes pour éviter des pertes en phase aqueuse et rendaient impossible la mesure de la concentration en diacétylferrocène dans le solvant organique.

Afin d’éviter la trempe chimique, nous avons choisi l’arrêt de la réaction par une trempe physique en diluant l’échantillon dans un solvant froid. Une solution aqueuse entre 0 et 4°C a été initialement utilisée avec un taux de dilution de 20 à 30 fois celui de l’échantillon. Mais par la suite, une solution d’acétonitrile avec un taux de dilution de 100 lui a été préférée, car supprimant la phase de purification, détaillée dans la section II.2.3 qui suit.

II.2.3 Purification

L’étape suivante est la récupération des dérivés de ferrocène qui forment un précipité dans la solution aqueuse. Cette récupération se fait par extraction avec un solvant organique. Ce dernier doit être insoluble dans l’eau. La polarité moyenne des dérivées acétylés du ferrocène nécessite l’utilisation d’un solvant suffisamment polaire pour bien extraire ces dérivés. Le solvant doit aussi être stable en présence de soude et d’acide acétique. Il s’avère que le meilleur choix, au vu de ces deux contraintes, est le dichlorométhane (DCM). D’autres solvants ont été testés, dans la littérature et dans nos essais (cyclohexane, éther diéthylique, butanol), mais leur efficacité s’est avérée moindre, sauf pour le butanol, mais ce dernier réagit en milieu basique avec l’acide acétique.

Si cette purification permet de récupérer par la suite des chromatogrammes propres, il s’est avéré que l’enchaînement des extractions puis des lavages de la phase organique mène inévitablement à la perte d’une certaine quantité de produits de synthèse. Comme ce n’est pas la récupération des produits de synthèse purs qui nous intéresse lors de l’étude cinétique, mais bien l’évaluation la plus précise possible de l’évolution des concentrations des composés dans le réacteur au cours du temps, l’étape de trempe a été revue, et l’étape de purification simplement supprimée.

Ainsi, pour la trempe, on utilisera de l’acétonitrile plutôt qu’une phase aqueuse. La trempe est physique, causée par le taux de dilution conséquent (×100) et la faible température. Obtenant une phase organique homogène, l’échantillon peut être directement injecté en HPLC. La présence de composés superflus (acide acétique, H3PO4, impuretés), a nécessité de modifier le protocole

analytique pour bien séparer tous ces produits, et d’utiliser une colonne HPLC performante et résistante aux milieux acides (Cf. section II.1.2.1).

II.2.4 Protocole final

Après l’ensemble des expériences et tests effectuées, le protocole est fixé suivant les étapes décrites ci-dessous :

 Mise en solution du ferrocène dans 50 mL d’anhydride acétique

 Mise en solution de l’acide phosphorique dans 50 mL d’anhydride acétique  Chauffe des 2 solutions à la température de réaction

 Mélange des solutions. Départ de la réaction

 Prélèvement d’échantillons de 0.1 ou 1 mL de milieu réactionnel à l’aide d’une pipette à déplacement positif (Microman©)

 Trempe de l’échantillon dans 10 ou 100 mL d’acétonitrile à 0-3°C, ce volume doit être mesuré avec précision (pipette, fiole jaugée)

 Récupération de plusieurs mL de solution pour filtration en seringue sur filtre en téflon, étape nécessaire à l’analyse HPLC.

 Récupération dans un Vial HPLC, conservé dans la glace jusqu’à son passage en HPLC