CHAPITRE I. Synthèse bibliographique et questionnement
5. Les sulfonamides : focus sur le Sulfamethoxazole (SMX)
Les sulfonamides sont des composés organosulfurés, c’est-à-dire qu’ils comportent au moins
un atome du soufre, contenant le radical amine SO
2NH
2. Les membres de cette famille
diffèrent par la substitution de différents groupes R. La figure 7 montre la structure de base
des sulfonamides et différents antibiotiques appartenant à cette famille ainsi que ses groupes
R.
Leur usage remonte aux années 1930. Les sulfonamides ont une structure similaire à l'acide
p-aminobenzoïque et inhibent la synthèse d'acides nucléiques en bloquant la transformation
de l’acide p-aminobenzoïque en acide dihydrofolique (une forme réduite de l'acide folique)
(Sköld, 2000). Leur action est principalement bactériostatique. Elles ont un large spectre
d'action, mais le développement généralisé de leur résistance et les effets secondaires
occasionnés ont considérablement réduit son utilisation (Cetecioglu et al., 2013; Schauss et
al., 2009).
Les SA sont mal absorbées dans l'intestin, de sorte qu’entre 50% et 100% de la dose
administrée est excrétée sous forme inchangée dans les urines et les matières fécales (Mojica
and Aga, 2011; Schauss et al., 2009). La composition des SA excrétées peut contenir environ
30 - 95% des composés de base, et entre 5% et 60% des conjugués acétylés (métabolites). De
plus, les métabolites des SA peuvent être reconvertis en leurs composés parents pendant le
stockage et l'épandage de fumier sur le sol (Mojica and Aga, 2011).
La sorption des SA dans le sol est complexe. A ce propos, Bialk et Pedersen, (2008) ont
montré que les SA sont capables de former des liaisons covalentes avec les substances
humiques, en formant ce qu’on appelle une fraction résiduelle. Leur sorption devient plus
prononcée avec un temps de contact prolongé avec l’adsorbant. Elle est également influencée
par divers facteurs tels que le pH, la force ionique du sol et la présence de métaux (Mojica and
Aga, 2011; Morel et al., 2014a; Schauss et al., 2009).
La présence de matière organique présente par exemple dans le fumier ou les boues
d’épuration pourrait aussi influer sur son devenir. La matière organique dissoute (MOD)
présente dans le fumier, réduit l'affinité des SA avec le sol et induit un transport colloïdal
facilité (Mojica and Aga, 2011). Les SA peuvent être immobilisées en raison de leurs liaisons
avec des matières organiques comme le compost, les acides humiques et des adsorbants
inorganiques tels que les 'hydroxydes de fer ou des minéraux argileux.
En général, les SA ont une grande solubilité dans l'eau et des faibles valeurs de Kd
(coefficient de partage sol-eau). Les valeurs signalées de K
dpour cette famille d’antibiotiques
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vont de 0.6 à 4.9 L kg
-1. Ce qui indique qu’ils peuvent être mobiles dans les sols et sont
susceptibles d'être présents dans les écosystèmes aquatiques de surface et les eaux
souterraines. Ainsi, des SA ont déjà été détectées dans les eaux des rivières, les eaux
souterraines, les eaux usées, les eaux de puits, et même dans l'eau potable (Kümmerer, 2009;
Mojica and Aga, 2011; Tamtam et al., 2008). Plusieurs auteurs ont observé que le K
ddes SA
varie selon la texture et les caractéristiques minéralogiques et chimiques des sols (Boxall et
al., 2002; Lertpaitoonpan et al., 2009; Thiele-Bruhn S and Aust MO, 2004).
Figure 7 Structure de base des sulfonamides et différents antibiotiques appartenant à cette famille
d’antibiotiques (modifié d'après: Figueroa-Diva et al., 2010).
Cependant, d’autres auteurs ont observé que les SA peuvent persister pendant de longues
périodes dans les sols (Schauss et al., 2009) en raison d’une biodégradabilité lente, et cela
même dans des substrats ayant une communauté microbienne élevée (Mojica and Aga, 2011).
Concernant ces effets, il a été signalé que certaines SA ont une incidence sur l’activité
microbienne en général et sur la structure des communautés bactériennes. Par exemple, un
incrément de la biomasse des champignons au détriment des bactéries a été observé en
présence de cette famille d’antibiotiques (Thiele-Bruhn and Aust, 2004; Zielezny et al., 2006).
Parmi les SA, le SMX est couramment détecté dans les milieux naturels (aquatiques et
terrestres) (Hoa et al., 2011 ; Alighardashi et al., 2008; Gibs et al., 2013; Giger et al., 2003;
Hoa et al., 2011; Hu et al., 2010; Karthikeyan and Meyer, 2006; Kemper, 2008; Kim et al.,
2011; Leung et al., 2012; Li et al., 2013; Martínez-Carballo et al., 2007; Michael et al., 2013;
Mojica and Aga, 2011; Tamtam et al., 2008; Zuccato et al., 2010). Ce qui est en lien avec ses
propriétés intrinsèques mais aussi à sa consommation assez courante en médicine humaine et
animale.
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5.1Présence du SMX et devenir dans les milieux naturels.
En thérapie humaine le SMX (en association avec le TMP) est une des prescriptions les plus
couramment utilisées en raison de son large spectre d’action et son faible coût. Le nom
systématique du SMX est la 4-amino-N-(5-méthylisoxazole-3-yl)benzènesulfonamide (Figure
8).
Environ 45-70% de la dose administrée est excrétée sous forme inchangée dans l’urine dans
les 24h suivant le traitement (McEvoy, 2006). Pour ce qui est des métabolites, environ 50%
de la dose administrée chez les humains peut être excrété comme le métabolite N
4-acetylsulfamethoxazole (Michael et al., 2013).
Figure 8 Structure moléculaire de l’eantibiotique Sulfamethoxazole (SMX).
Le SMX est partialement dégradé dans les STEP. Ainsi, Peng et al., (2006) ont observé un
taux d’élimination de 100% dans une STEP en Chine. Tandis que, Yu et al., (2009) ont
observée des taux d’élimination de l’ordre de 65 à 96% dans une STEP taïwanaise.
Sa sorption dépend principalement de ses propriétés moléculaires (structure, potentiel
d’ionisation, solubilité, K
d), des propriétés de l’adsorbant (contenu en argile, hydroxydes,
oxydes, matière organique (MO)) et des caractéristiques de la phase liquide (notamment le
pH, la teneur en eau du milieu adsorbant et la force ionique).
Le SMX est une molécule ionisable (Figure 10) qui présente un comportement variable en
fonction du pH de la solution dans laquelle elle se retrouve ce qui affecte sa sorption dans les
sols. Elle contient deux protons échangeables (pKa1 =1.6; pKa2 = 5.7) (Srinivasan et al.,
2013). La figure 9 montre la spéciation pH-dépendante du Sulfamethoxazole.
Dans l'environnement, le SMX est présent le plus souvent sous des formes neutre (non
chargée) et anionique (déprotonée), cette dernière étant plus abondante à des valeurs de pH
plus élevées. Les mécanismes d'interaction possibles de cette molécule organique chargée
sont : les échanges ioniques, les interactions polaires et les transferts de charge ainsi que les
interactions de van der Waals (Calvet, 1989; Dı́az-Cruz et al., 2003; Kim et al., 2011;
Srinivasan et Sarmah, 2014; Srinivasan et al., 2013; Srinivasan et al., 2014).
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Figure 9 Spéciation pH-dépendante du Sulfamethoxazole (Modifié à partir de: Srinivasan et al., 2013). pKa1 :1.7. pKa2 : 5.6.