Corrigé Physique-chimie BEPC 2017 sujet 1

EXAMEN D’ETAT CONGO BRAZZAVILLE : B. E. P. C. 2017 N°1, Epreuve de PHYSIQUE-CHIMIE PDF Gracieusement mis à disposition

AMID CONGO // Site internet : www.amidcongo.org // E-mail : info@amidcongo.org BEPC ROUGE 2017 N°1 SOLUTION

𝑰) 𝑷𝑯𝒀𝑺𝑰𝑸𝑼𝑬 ∶

PARTIE A : Vérification des connaissances.

1) Je recopie puis j’ordonne :

Une tension alternative est une tension variable prenant alternativement des valeurs positives et négatives.

2) Je réponds par vrai ou faux a) VRAI

b) Faux

3) Je choisie et je recopie le terme juste : supérieure.

4) Je recopie puis je relie une flèche.

Grandeurs physiques unités légales Résistance électrique volt

Tension électrique ohm

PARTIE B : Application des connaissances.

EXERCICE 1 : SOLUTION 1 :

Je calcule l’énergie cinétique

𝐸_𝐶 =1

2𝑚. 𝑉² 𝐴𝑁: 𝐸_𝐶 =1

2× 100 × (6)²

=¹

2× 100 × 36

𝐸_𝐶 = 1800𝐽 𝑂𝑈 𝐸_𝐶 = 18. 10²𝐽 EXERCICE 2 :

SOLUTION 2 :

Je calcule le travail effectué

𝑊 = 𝐹 × 𝐿 AN : 𝑊 = 90 × 25 𝑊 = 2250𝐽

PARTIE C. Résolution d’un problème :

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1- je donne la signification

200V : Tension à l’entrée ou Tension au primaire.

6V : Tension à la sortie ou Tension au secondaire.

2-

a) Je calcule le rapport de transformation (𝓀)

𝒽 = 𝑈_𝑆

𝑈_𝑃 𝑂𝑈 𝓀 =𝑈₂

𝑈₁ 𝐴𝑁: 𝓀 = 6 220 𝓀 = 0.02

b) Je calcule le nombre de spires de la bobine au secondaire.

𝓃_𝑠 𝓃_𝑝= 𝑈_𝑆

𝑈_𝑃 ⟹ 𝓃_𝑆=𝓃_𝑝× 𝑈_𝑆

𝑈_𝑃 𝐴𝑁: 𝓃_𝑠=5500 × 6 220

𝓃_𝑠= 150𝑠𝑝𝑖𝑟𝑒𝑠 Ou bien

𝓀 = 𝓃_𝑆

𝓃_𝑃 ⟹ 𝓃_𝑆 = 𝓀 × 𝓃_𝑝 𝐴𝑁 ∶ 𝓃_𝑆= 6

220× 5500 𝓃_𝑆= 150𝑠𝑝𝑖𝑟𝑒𝑠

c) Je calcule la tension nominale de chacune des 4 lampes.

𝑈 = 𝑈₁+ 𝑈₂+ 𝑈₃+ 𝑈₄Or les lampes étant identiques, on a alors 𝑈₁= 𝑈₂ = 𝑈₃= 𝑈₄ D’où 𝑈 = 4 × 𝑈₁⟹ 𝑈₁=^𝑈₄ 𝐴𝑉𝐸𝐶 𝑈 = 𝑈_𝑆

𝐴𝑁; 𝑈₁=6 4 𝑈₁= 1,5𝑉

𝑈₁ = 𝑈₂= 𝑈₃ = 𝑈₄= 1,5𝑉 𝑰𝑰) 𝑪𝑯𝑰𝑴𝑰𝑬 ∶ PARTIE A : Vérification des connaissances : 1) Je définis l’électrolyse de l’eau.

L’électrolyse de l’eau est la décomposition de l’eau en ses constituants (le dihydrogène et le dioxygène), par le courant électrique.

2) Je nomme la propriété mécanique : la ductilité.

3) Je recopie puis je complète la phrase :

- Les hydrocarbures non saturés admettent des réactions d’addition.

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AMID CONGO // Site internet : www.amidcongo.org // E-mail : info@amidcongo.org 4) J’indique la position des atomes :

Dans la maille cubique à face centrées, les atomes occupent les sommets et centre de chacune des faces.

PARTIE B : Application des connaissances.

EXERCICE 1 :

SOLUTION 1 : Je calcul le pH.

𝑝𝐻 = − log[𝐻₃𝑂⁺] 𝐴𝑁: 𝑝𝐻 = − log 10⁻³⟹ 𝑝𝐻 = −(−3) log 10 𝑝𝐻 = 3

Ou bien [𝐻₃𝑂⁺] = 10^{−𝑝𝐻𝑚𝑜𝑙/𝑙} 𝐴𝑁: 10⁻³= 10^−𝑝𝐻 𝑝𝐻 = 3 EXERCICE 2 :

SOLUTION :

Je calcule le nombre du dihydrogène.

𝑉_𝐻2= 2 × 𝑉_𝑂2 𝐴𝑁: 𝑉_𝐻2= 2 × 50

𝑉_𝐻2 = 100𝑐𝑚³

PARTIE C : Résolution du problème.

SOLUTION : 1) J’écris l’équation bilan

2𝐶U𝑂 + 𝐶 ⟶ 2𝐶U+𝐶𝑂₂^↗

2) a. Je calcule la masse du carbone utilisé.

2𝐶𝑈𝑂 + 𝐶 ⟶ 2𝐶𝑈 + 𝐶𝑂₂^↗

160g 12g 𝔪_𝑐=^5,25×12₁₆₀ 5,25g 𝔪(𝑐)𝔪_𝑐 = 0,39g

b. Je calcule la masse du dioxyde de carbone.

2𝐶u𝑂 + 𝐶 ⟶ 2𝐶u+𝐶𝑂₂^↗ 160g 44g 5,25g 𝔪(𝐶𝑂₂).

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AMID CONGO // Site internet : www.amidcongo.org // E-mail : info@amidcongo.org 𝔪(𝐶𝑂₂) =^44×5,25

160 𝔪(𝐶𝑂₂) = 1,44g

C. Je calcule la masse du cuivre obtenu.

2𝐶u𝑂 + 𝐶 ⟶ 2𝐶u+𝐶𝑂₂^↗ 160g 128g 5,25g 𝔪(𝐶u).

𝔪(𝐶u) =^128×5,25

160 𝔪(𝐶u) = 4,2g