TP TOP : titrage d’une solution de Bétadine
On cherche à connaitre la concentration 𝑐0 en diidode 𝐼2 contenue dans une solution de Bétadine. Cette concentration étant trop grande pour le titrage on dilue au
préalable la Bétadine par 100. On appellera 𝑐1 cette concentration en diidode 𝐼2 de la solution diluée. On réalisera le titrage avec un prélèvement de volume 𝑉1 = 100 mL de cette solution diluée.
1. Faire le schéma du montage nécessaire au titrage du diidode 𝐼2 contenu dans la solution diluée de Bétadine par une solution de thiosulfate de sodium (𝑆2𝑂3 (𝑎𝑞)2− + 𝑁𝑎(𝑎𝑞)+ ) de concentration 𝑐2 = 5 × 10−3mol. 𝐿−1.
2. Ecrire les demie-équations électroniques correspondant aux couple oxydant/réducteur mis en jeu.(𝐼2(𝑎𝑞)/𝐼(𝑎𝑞)− et 𝑆4𝑂6(𝑎𝑞)2− /𝑆2𝑂3 (𝑎𝑞)2−
𝑰
𝟐(𝒂𝒒)+ 𝟐𝒆
−= 𝟐𝑰
(𝒂𝒒)−𝑺
𝟒𝑶
𝟔(𝒂𝒒)𝟐−+ 𝟐𝒆
−= 𝟐𝑺
𝟐𝑶
𝟑 (𝒂𝒒)𝟐−3. En déduire la réaction de titrage.
𝑰
𝟐(𝒂𝒒)+ 𝟐𝑺
𝟐𝑶
𝟑 (𝒂𝒒)𝟐−→ 𝟐𝑰
(𝒂𝒒)−+ 𝑺
𝟒𝑶
𝟔(𝒂𝒒)𝟐−4. Comment repère-t-on l’équivalence lors du titrage ?
Lors d’un titrage colorimétrique, l’équivalence est repérée par un
changement de couleur
du milieu réactionnel. Ici la solution passe dujaune brun
à l’incolore
(Solution de thiosulfate de sodium (𝑆2𝑂3 (𝑎𝑞)2− + 𝑁𝑎(𝑎𝑞)+ ) de concentration 𝑐2 = 5 × 10−3mol. 𝐿−1)
(100 mL de solution diluée de Bétadine de concentration 𝑐1 )
5. Résultat du titrage.
𝑉
2 é𝑞=14 mL
6. Que peut-on dire des réactifs introduits à l’équivalence ?
À l’
équivalence
, lesréactifs
ont étéintroduits dans les proportions stœchiométriques
.7. En déduire la concentration 𝑐0 en diidode 𝐼2 contenue dans une solution de Bétadine.
Donc :
ni(𝑺𝟐2𝑶𝟑𝟐−)=n
i(𝑰
𝟐) soit:
𝑐2×𝑉2 é𝑞𝟐
= 𝑐
1× 𝑉
1𝒄 𝟏 = 𝒄
𝟐×𝑽
𝟐 é𝒒𝟐×𝑽
𝟏𝑐
1=
5×10−3×14𝟐×100
𝒄
𝟏= 𝟑, 𝟓 × 𝟏𝟎
−𝟒𝒎𝒐𝒍. 𝑳
−𝟏La Bétadine ayant été diluée par 100 pour le titrage sa concentration en didiode est donc de
