M. SERRE 2PROE
HYGIENE ET SECURITE 2 (HS2) : LES LIQUIDES D'USAGE COURANT QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRESENTER ?
TP6 : Analyse de deux solutions connues : eau de javel et sirop de menthe verte FICHE ELEVE PAGE 1/2
Capacités visées :
• Lire et exploiter les informations données sur l'étiquette d'un produit chimique de laboratoire ou d'usage domestique (pictogrammes, composition …)
• Identifier les règles et dispositifs de sécurité adéquats à mettre en œuvre.
• Réaliser une manipulation ou une expérience après avoir recensé les risques encourus et les moyens à mettre en œuvre.
• Identifier expérimentalement des ions en solution aqueuse.
• Reconnaître expérimentalement le caractère acide ou basique ou neutre d'une solution.
Connaissances visées :
• Savoir que les pictogrammes et la lecture de l'étiquette d'un produit chimique renseignent sur les risques encourus et sur les moyens de s'en prévenir, sous forme de phrases de risques et de sécurité.
• Reconnaître et nommer le matériel et la verrerie de laboratoire employés lors des manipulations.
• Savoir qu'une solution peut contenir des molécules, des ions.
• Savoir qu'une solution acide a un pH inférieur à 7 et qu'une solution basique a un pH supérieur à 7.
• Savoir que l'acidité d'une solution est caractérisée par la concentration en ions H+. Matériel :
• Bécher 100 ml contenant 50 ml d'eau de javel pure, marqué "eau de javel pure"
• Bécher 100 ml contenant 50 ml de sirop de menthe verte pur, marqué "sirop de menthe verte"
• Bécher 100 ml ou 150 ml vide
• Gants, lunettes.
• Sulfate de cuivre anhydre en poudre
• 2 coupelles
• 2 compte-gouttes
• 1 porte-tubes avec 12 tubes à essai
• Nitrate d'argent en flacon compte-gouttes
• Chlorure de baryum en flacon compte-gouttes
• Oxalate d'ammonium en flacon compte-gouttes
• Soude en flacon compte-gouttes
• Nécessaire pour chromatographie (papier filtre, bécher avec couvercle "spécial", plaque de cellules, cure-dents, éluant)
• Papier-pH
• BBT en flacon compte-gouttes
• PH-mètre avec support pour sonde du pH-mètre
• Agitateur magnétique
Remarques à lire IMPERATIVEMENT :
◦ Le BBT (bleu de bromothymol) est un réactif vert qui change de couleur suivant le milieu où il est ajouté selon le tableau ci-dessous.
Couleur du BBT milieu acide : jaune zone de virage : vert
entre 6 et 7,5 milieu basique : bleu
◦ Penser à nettoyer la sonde du pH-mètre à l'eau du robinet puis à l'eau distillée entre chaque mesure.
◦ Comparer les mesures du pH-mètre avec celle de l'eau du robinet.
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TP6 : Analyse de deux solutions connues : eau de javel et sirop de menthe verte FICHE ELEVE, PAGE 2/2
Réactif nitrate d'argent
chlorure de baryum
oxalate
d'ammonium hydroxyde de sodium (soude) Ion à
identifier Cl- SO 2-
4 Ca2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
Nom de l'ion chlorure sulfate calcium cuivre fer II fer III aluminium magnésium
Résultat de l'expérience
Couleur du précipité
blanc (noircit à la lumière)
blanc blanc bleu vert
foncé rouille
blanc qui se dissout dans un excès de
soude
blanc
Problématique :
Vous disposez d'un bécher contenant de l'eau de javel pure et d'un bécher contenant du sirop de menthe verte pur. Que contiennent ces solutions (minéraux, eau, etc) ? Sont-elles acides ou basiques ?
Objectifs à accomplir afin de répondre à la problématique : SUR LA FEULLE ANNEXE 1 (dont une feuille du binôme sera relevée par l'enseignant).
(1) Proposer un protocole expérimental afin d'analyser cette eau de javel pure et ce sirop de menthe pur.
Appel n°1 : appeler l'enseignant pour lui montrer votre protocole.
(2) Appliquer ce protocole et regrouper les résultats sous la forme que vous voulez, afin de répondre à la problématique.
Appel n°2 : appeler l'enseignant pour lui montrer vos résultats, regroupés d'une façon lisible et lui rendre la FEUILLE ANNEXE 1
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TP6 : Analyse de deux solutions connues : eau de javel et sirop de menthe verte FEUILLE ANNEXE 1 (qui sera ramassée par l'enseignant en fin de TP) NOMS DU BINOME :
Rappel : répondre sur cette feuille aux objectifs (1) et (2) de la fiche élève page 2/2.
