RÉVISION CHIMIE 11
1. Je suis rendu célèbre dans ce cours de chimie. Imaginez vous que j’ai découvert un nouvel élément hier soir, juste avant de me coucher. Cet élément que j’ai nommé CHIMIE a comme symbole Ch. Son numéro atomique est de 113 et sa masse atomique de 283.
a) Combien d’électrons possède-t-il? Protons? Neutrons?
b) Quelle serait sa configuration électronique?
c) Dans quel groupe serait-il placé?
d) Dans quelle période serait-il placé?
e) Quelle serait la notation de Lewis de cet élément?
f) Combien possède-t-il d’électrons de valence?
2. En te servant du tableau périodique, classe les ensembles d’atomes suivants par ordre croissant d’énergie d’ionisation:
a) Ar, Xe, Ne b) Mg, Be, Ca
3. Place les ensembles d’atomes suivants par ordre croissant de leur rayon atomique:
a) W, Cr, Mo b) As, Ca, K
4. Les liaisons suivantes sont-elles ioniques ou covalentes? Démontre ton raisonnement.
a) B - F b) Na - Cl c) Si - O
5. Représente le diagramme de Lewis de chacun des composés suivants:
a) MgCl2 b) KBr c) CO2 d) CH4
6. Écris la formule des composés suivants:
a) décaoxyde de tétraphosphore b) bicarbonate de sodium c) bromure d’aluminium d) hypochlorite de calcium 7. Donne le nom de chacun des composés suivants:
a) K2CrO4 b) CuO c) N2O4 d) BF3
8. Calcule la masse molaire du Cd(ClO3)2 . 2H2O.
9. Combien y a-t-il d’atomes dans 3,49 mol de manganèse?
10. Combien y a-t-il d’atomes dans 8,56 g de sodium?
11. Quelle est la masse de 5,67 x 1023 molécules de pentane?
12. Le tartrate de potassium est un solide cristallin renfermant 34,6% de K, 21,1% de C, 1,78% de H et 42,4% de O en masse.
a) Détermine la formule empirique de ce composé.
b) Sachant que la masse molaire de ce composé est de 226 g/mol, détermine sa formule moléculaire.
13. La capsicine est le composé qui donne une saveur forte aux piments rouges.
Une analyse chimique révèle que ce composé renferme 71% de carbone, 8,60%
d’hydrogène, 15,8% d’oxygène et 4,60% d’azote. Détermine sa formule empirique.
14. Quel est le pourcentage de composition du Cu(NO3)2?
15. Calcule le pourcentage massique de l’eau dans le sulfite de potassium dihydraté.
16. On fait réagir 2,50 g de SrH2 (s) avec 8,03 x 1022 molécules d’eau selon l’équation suivante: SrH2 (s) + 2H2O (l) Sr(OH)2 (s) + 2H2 (g)
a) Quelle masse d’hydroxyde de strontium cette réaction produit-elle?
b) Quel volume d’hydrogène est produit?
c) Combien de moles d’hydrogène sont produites?
17. Quel est le volume d’une solution de nitrate de calcium 4,00 x 10-2 mol/L qui contient 5,0 x 10-2 mol d’ions nitrate.
18. On dilue 80 ml d’acide sulfurique 4,00 mol/L, jusqu’à ce qu’on obtienne 400 mL.
Quelle est la concentration molaire de cet acide après la dilution?
19. Comment fait-on pour préparer 500 ml d’une solution de nitrate de cuivre(II) 0,5 mol/L?
20. Comment prépare-t-on 250 mL d’une solution d’acide nitrique 2,0 mol/L à partir d’une solution à 12 mol/L?
21. Écris l’équation ionique nette de la réaction entre l’hydroxyde de sodium et l’acide nitrique en solutions aqueuses. Indique l’état physique de chacun des réactifs et des produits. Quels sont les ions inertes?
22. Lorsqu’on fait réagir 20,0 ml de nitrate de plomb(II) 0,456 mol/L avec 35,0 ml d’iodure de sodium 0,245 mol/L, on obtient quelle masse de précipité?
23. Calcule la concentration d’une solution constituée de 24,5 g de Na2SO4 dans 500 ml d’eau.
24. Lorsque le pentane (C5H12) réagit avec l’oxygène, on obtient du bioxyde de carbone et de l’eau. Dites si cette réaction est exothermique ou endothermique en calculant le bilan énergétique de l’équation. ( liaisons brisées et liaisons formées )
25. Si on laisse 2,0 L d’un gaz contenu dans un piston à 400 K se dilater jusqu’à un volume de 3,0 L tout en maintenant la pression constante, quelle sera la
température finale de ce gaz?
26. À quelle température faut-il refroidir un gaz se trouvant à 27°C pour que son volume diminue d’un tiers?
27. Si on triple le volume d’une quantité donné de gaz alors que la température demeure constante, quelle sera la nouvelle pression de ce gaz par rapport à sa pression initiale?
28. Si une masse donnée de gaz occupe un espace de 55 cm³ à 303 K et à 780 mm Hg, quel est son volume en L à TAPN?
29. Quelle quantité de gaz trouve-t-on dans un contenant de 10,0 L à une pression de 180 kPa et à une température de 300 K?
