Solutions aqueuses
1) Attention à la rigueur de votre vocabulaire !
1.1 "On a dosé la concentration en glucose d'un sérum: on a trouvé 0,95 g/L." Dans cette phrase, identifier le soluté dosé; identifier l'échantillon biologique dans lequel on l'a dosé; identifier le solvant de ce soluté.
1.2 En quoi l'expression "j'ai dosé du vin " est-elle incorrecte?
1.3 "Doser" c'est déterminer une concentration (approche obligatoirement quantitative) : Définir la notion de concentration (massique ou molaire) en la distinguant bien de celle de quantité. Dans la phrase du paragraphe 1.1 , quelle est la grandeur déterminée? Quelle est son unité? Est-ce une unité du SI? Présenter le résultat en unité SI.
1.4 "Masse atomique", "masse moléculaire ":
* quel est l'adjectif sous - entendu dans ces expressions ?
* calculer la masse moléculaire du glucose. En déduire la concentration molaire trouvée au paragraphe 1.1.
* calculer la masse moléculaire de l'hydrogénocarbonate de sodium
* calculer la masse moléculaire du tétraborate de sodium (Na2B407) décahydraté. Donner son écriture ionique.
* Sur le catalogue du fournisseur de produits chimiques SIGMA, on cherche le nitrate de magnésium : le classement étant alphabétique, à quelle lettre cherchera-t-on le produit ? Quelle sera sa formule brute, sachant qu'il est hexahydraté? A côté se son nom, on trouvera l'indication: FW 256.4 et sous la référence du catalogue, RT. Que peuvent signifier ces deux mentions ?
1.5 Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de magnésium anhydre. Quels ions libière t il en solution? On veut préparer 50 mL d'une solution à 15 mmol/L: quelle pesée doit-on réaliser?
Aurait-on pratiqué la même pesée à partir d'un flacon de chlorure de magnésium hexahydraté?
1.6 Exprimer en g/L la concentration d'une solution à 0,25 mol/L en phosphate disodique anhydre (on rappelle que les ions phosphates proviennent de la dissociation dans l'eau de H3PO4 acide orthophosphorique).
2)
Comment préparer 200 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) 0,100 mol/L exactement à partir d'une solution à 0,125 mol/L ? Quelle est la signification des 0 après la virgule dans la valeur de la concentration de cette solution? Quel type de matériel utilisera-t-on ?3)
Comment préparer 500 mL d'une solution d'HCL à environ 0,2 mol/L à partir de la solution concentrée commerciale de pureté en masse 38 % et de densité 1,19. Préciser la concentration molaire (approximative) de cet HCl commercial concentré. Quel est le pictogramme que vous colleriez sur ce flacon.4)
Une solution est réalisée en dissolvant 0,25 g de CaCl2, 0,25 g de KCl et 0,45 g de NaCl dans 250 mL d'eau distillée.Calculer les concentrations molaires respectives en mmol/dm3 de chacun des ions et montrer que la solution est électriquement neutre.
5)
Une solution contient un mélange d'électrolytes et de non électrolytes: du chlorure de magnésium hexahydraté à 1,83 g/L, du carbonate de sodium anhydre à 3,45 g/l, de l'urée à 4,2 g/l.Calculer la force ionique de cette solution, son osmolarité (en mosm./L) et sa pression osmotique à 20°C (en Mpa).
Rappels et données:
Pression osmotique P = C. R.T avec C = concentration en particules dissoutes soit l'osmolarité, R la constante des gaz parfaits, et T la température en K.
Attention aux unités ! R = 8,32J.mol-1.K-1. (Le Joule correspond à des N.m et 1 Pa est la pression correspondant à une force de 1 N sur une surface de 1 m2).
