Exercices de renforcement : 3

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Jamal El Abbouti Professeur de chimie 2019 – 2020

Exercices de renforcement : 3 ^ème SG

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Série 1 : états physiques - molécule - mélange - corps purs - techniques de séparation des

mélanges - modèle moléculaire

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4

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5

Série 2 : molécule - dissolution - solution - solvant - soluté - électrolyse - CPS - CPC - atome

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8

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Série 3 : caractéristiques des métaux et des non-métaux

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Cu CuO HBr

Zn H

2

O Ar

Hg P

4

B

2

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11

(12)

12

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13

Série 4 :

symboles et noms des éléments chimiques - méthode de Berzelius

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➢ 5. Cite le nombre et le type d'atome et de groupements (voir modèle de résolution dans le cours)

2 Cu(NO3)2 : ………..

………..

3(NH4)2S : ………..

………..

6 AlCl3 : ………..

………..

3 MgBr2 : ………..

………..

3 HgO : ………..

………..

2 Ba3(PO4) : ………..

………..

3 Fe2(SO4)3 ………..

………..

2 Ca(NO3)2 ………..

………..

4 Fe(NO3)2 ………..

………..

3 Ca3(PO4)2 ………..

………..

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Série 5 :

ion - concentration massique - résidu sec

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16 Masse de soluté Volume de la solution Concentration massique

5 g 12 L …… g/L

0,4 mg 25 mL …… g/L

6 g …… L 1,2 g/L

4.10

⁵

mg …… mL 40 g/L

…… g 100 L 8 g/L

…… kg 600 mL 9 g/L

➢ 8.Prends connaissance de l’expérience suivante et réponds aux questions posées.

On réalise le montage expérimental suivant et on y place la solution de chlorure de cuivre (II) de formule moléculaire CuCl2 (aq). La solution CuCl2 (aq) est obtenue en dissolvant du sel de chlorure de cuivre (II) dans de l’eau. Les électrodes sont inattaquables.

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17 a) Quel est le nom de l’expérience réalisée ci-avant ? ………

b) Qu’appel-t-on l’électrode A de signe (-) ? ……….

c) Qu’appel-t-on l’électrode B de signe (+) ? ……….

d) Quel est le solvant dans cette expérience ? ……….

e) Quel est le soluté dans cette expérience ? ………

f) Quelle substance est récupérée à l’électrode A ? ………

g) Quelle substance est récupérée à l’électrode B ? ………

h) Le Cu²⁺ est un ion qui porte une charge positive, donc c’est un : ………

i) Le Cl^- est un ion qui porte une charge négative, donc c’est un : ………

j) Explique d’où les noms des ions chargés positivement et/ou négativement proviennent-ils.

………

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Série 5 : constitution atomique

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Série 6 : tableau périodique des éléments

1) Que suis-je ?

2) Complète le tableau.

3) A l’aide du tableau périodique, détermine si les éléments suivants sont susceptibles d’avoir des proprié- tés communes. Justifie ta réponse.

4) Classe les éléments suivants par ordre croissant de masse atomique relative : oxygène - carbone - lithium - azote - bore

5) Le sodium est un métal qui s’oxyde très facilement. En sera-t-il de même pour le potassium ? Justifie ta réponse.

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20 6) À l’aide du tableau périodique, complète le tableau.

7) À l’aide du tableau périodique, complète le tableau.

8) Choisis la (ou les) bonne(s) réponse(s).

8.1 Que représente ≪ Z ≫ pour n’importe quel atome ? A. le nombre d’électrons

B. le nombre de protons C. le nombre de neutrons D. le nombre de nucléons

E. le nombre de protons + le nombre de neutrons F. le nombre de protons + le nombre d’électrons

8.2 Dans l’écriture ²⁰⁰Hg, la grandeur représentée par 200 est : A. le nombre atomique

B. le nombre de masse C. le nombre d’électrons D. le nombre de neutrons

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21 8.3 ≪ Z est le nombre atomique de l’élément chimique ≫. Parmi les propositions suivantes, la seule qui ne convient pas est :

A. Z représente le nombre de protons du noyau de l’atome B. Z représente le nombre d’électrons de l’atome de cet élément C. Z représente le nombre de neutrons du noyau de l’atome

D. Z représente le numéro d’ordre de l’élément chimique dans la classification périodique

8.4 L’élément As est caractérisé par la répartition des électrons en couches : A. K : 2 L : 8 M : 3

B. K : 2 L : 8 M : 18 N : 6 C. K : 2 L : 8 M : 8 D. K : 2 L : 8 M : 18 N : 5

9) Complète le tableau à l’aide des deux données concernant chaque atome (tu peux utiliser ton tableau périodique).

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22 10) A l’aide du TPE compléter le tableau ci-dessous.

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23 11) Détermine la configuration électronique (structure électronique) des atomes et ions suivants dans leur état

fondamental : C(Z=6) ; Ca²⁺ (Z=20); K⁺(Z=19) ; Si(Z=14).

12) Quels renseignements peut-on fournir à propos des éléments appartenant aux cases n° 6 et 11 ?

Case n° 6 Case n° 11

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24 13) Le néon (Ne) existe sous trois formes isotopiques dont certaines caractéristiques sont reprises dans le

tableau ci-dessous.

Calcule la masse atomique relative de l'élément néon.

14)La masse atomique relative du chlore est 35,45. Il est formé de 75,76 % de ³⁵Cl et 24,24 % d’un deuxième isotope. Quelle est la masse isotopique relative de ce 2^ème isotope ?

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Exercices de renforcement : 3