II/ La transformation physique
A) Activité : Différence entre transformation physique et chimique
Regarde cette petite vidéo explicative et complète l’activité ci- dessous
https://www.youtube.com/watch?v=xcI7J6c-xZc
Aide : Une transformation physique est souvent réversible, une transformation chimique non car les molécules au départ ne sont plus présentes à la fin, elles se sont transformées.
B) Les cas de transformations physiques :
Obtention d’une flamme
Fabrication de la rosée
Du sucre dans le café
La digestion Le feu d’artifice Le canon à neige
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La dissolution.
Ex : Les molécules de sucre (soluté), et les molécules d’eau (solvant) se mélangent mais n’agissent pas les unes avec les autres.
Le changement d’état.
Ex : Les molécules d’eau se
rapprochent, s’éloignent, s’accrochent ou se détachent, mais restent des molécules d’eau.
Chimique
Chimique Chimique
Physique Physique
Physique
Dissolution Changement d’état Changement d’état
Changement d’état Dissolution
C) TP : La masse change t’elle lors d’une transformation physique.
A) La masse change t elle lors d’un changement d’état ? 1°) Hypothèse : Je suppose que la masse ne change pas
2°) Expérience : Trouver un changement d’état simple à étudier (comme la fusion de glaçon par exemple) et réaliser l’expérience :
3°) Résultats : m1 = 397 g m2 = 397 g
4°) Conclusion : Lors d’un changement d’état la masse ne change pas Mon hypothèse est validée.
Pour aller plus loin, petites questions :
a) Le nombre de molécules a-t-il changé ? Non grâce au couvercle
b) Pourquoi y a-t-il de l’eau sur les parois extérieures de votre récipient lorsque la glace a fondu ? La vapeur d’eau contenue dans l’air se liquéfie sur les parois froides du récipient.
c) Compléter le schéma ci-dessous de votre expérience en représentant les molécules (Tenez compte de votre réponse du a))
Fusion
Glace Eau liquide
B) La masse change-t-elle lors d’une dissolution ? 1°) Hypothèse : Je suppose que la masse ne change pas
2°) Expérience : On va fabriquer une solution d’eau salée. On va dissoudre le soluté (le sel) dans le solvant (l’eau)
Sel
Schémas :
Glace Eau liquide
Schémas : Pensez à mesurer la masse de l’eau et du sel (= m1), puis la masse de l’eau salée (=m2)
Couvercle
Eau Sel Eau salée
3°) Résultats : m1 = 280 g m2 = 280 g
4°) Conclusion : Lors d’une dissolution la masse totale se conserve Mon hypothèse est validée.
Pour aller plus loin, petites questions :
a) Le nombre total de molécules a-t-il changé ? Non
b) Compléter le schéma ci-dessous de votre expérience en représentant les molécules (Tenez compte de votre réponse du a))
agitation
Sel & eau eau salée
D) Conclusion :
Exercice : Enzo dissout complètement 30 g de sucre pur dans 200mL d’eau.
1°) Qui est le soluté : Le sucre qui est le solvant ? L’eau 2°) Est-ce un mélange homogène ou hétérogène (justifier)
C’est un mélange homogène, on ne distingue plus le sucre de l’eau
3°) Dessine une représentation à l’échelle nanoscopique en légendant ton schéma.
4°) Quelle sera la masse d’eau sucrée, sachant que 1mL d’eau pèse 1g. Détaille ta réponse.
apparaissent Changement d’état
Dissolution
NOMBRE molécules
La masse de l’eau est de 200g (car 1mL d’eau liquide pèse 1g)
La masse de l’eau sucrée est donc : m = 200g + 30g = 230g (car lors d’une dissolution la masse se conserve)
