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Ecrire une Réaction d’oxydo-réduction

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Academic year: 2022

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(1)

Quelques couples Oxydant /Réducteur courants :

Oxydant Réducteur

Ion permanganate MnO4-

(aq) / Mn2+(aq) Ion manganeux

Diiode I2(aq) / I-(aq) Ion iodure

Ion fer (III) Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion fer (II)

Ion fer (II) Fe2+(aq) / Fe(s) Métal fer

Ion zinc Zn2+(aq) / Zn(s) Métal zinc

Ion oxonium H3O+(aq) / H2(g) Dihydrogène

Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) H2O2(aq) / H2O(l) Eau

Dioxygène O2(g) / H2O2(aq) Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) Ion thiosulfate S2O32-(aq) / S(s) Soufre

Dioxyde de soufre SO2(aq) / S2O32-

(aq) Ion thiosulfate Ion tétrathionate S4O6 2-(aq) / S2O32-(aq) Ion thiosulfate Ion peroxodisulfate S2O8 2-

(aq) / SO4 2-

(aq) Ion sulfate

Ion dichromate Cr2O72-

(aq) / Cr3+(aq) Ion chrome (III) Pour vous entraîner, écrivez les demi-équations correspondant à chacun de ces couples.

Ecrire l'équation de réaction entre Cr2O72-

(aq) et Fe2+(aq). Entre H2O2(aq) et S2O32-(aq)..

Exercices Fiche 1

Ecrire une Réaction d’oxydo-réduction

Constitution et transformation de

la matière

Séquence 5

Références

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