Essais de réduction du bichromate de potassium en solution par le courant alternatif

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Essais de réduction du bichromate de potassium en solution par le courant alternatif

WENGER, Paul Eugène Etienne, MIDHAT, D.

WENGER, Paul Eugène Etienne, MIDHAT, D. Essais de réduction du bichromate de potassium en solution par le courant alternatif. Annales de chimie analytique et Revue de chimie analytique réunies , 1912, vol. 17, p. 321-324

Available at:

http://archive-ouverte.unige.ch/unige:94668

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ESSAIS DE RÉDUCTION nu

BICHROMATE DE · POTASSIUM EN SOLUTION

PAR LE COURANT ALTERNATIF

Par MM. n, Paul WENGER et D. MIDHAT.

Le travail que nous présentons ici a été fait parallèlement à celui publié dans les Annales de chimie analytique en juin t9t2 par MM. Dr Paul Wenger et H. Alvarez; aussi nous bornerons-nous à indiquer le.s résultats .obtem,1s au cours de nos expériences, le mode opératoire et les appareils .employés étant les mêmes que ceux décrits dans le travail que nous venons de rappeler.

üans tous nos essais, nous avons employé 10 cc. d'une solution de bichromate de potassium de titre connu, dilués à 200 cc. avec de l'eau distillée et acidulés par 1 cc. de S0⁴H² double normal.

Les électrodes ont une largeur de 2 cèntim. et plongent de 3 centim. dans la solution; la distance entre les deux électrodes est de8 millim.; courant alternatif de 2,5 ampères et 110 volts, monophasé à 47 périodes.

Nos essais ont toujours été faits en double, et chaque expé- rience comprend une électrolyse avec électrodes fixes, une autre avec électrodes rotatives et un essai à blanc.

Nous donnons ci-dessous :

1

°

2° Les résultats obtenus ~n fonçtion de la nature des électrodes (platine, argent, cuivre, aluminium, plomb et nickel .

Le degré de réduction dans chaque essai est déterminé par le dosage du bichromate non réduit après l'électrolyse. Pour cela, (1.) Travail exécuté au laboratoire d.e chimie analytique de M. le pro- fesseur n, Louis Duparc, à. l'Université de G.enève.

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on ajoute à la liqueur un excès de solution de sel de Mohr de titre connu ; celle-ci, dans un courant de C0², réduit le bichromate restant; ou tilre ensuiLe par le pel'Inangauate de potassium le sel de Mohr non entré en réaction.

Résultats obtenus en fonction du temps. - Les chiffres marqués

·ci-dessous indiquent le pourcentage de K²Cr²0⁷ réduit :

Electrodes en platine;

Durée Electrodes tournantes Electrodes fixes E,sai à blanc 15 min. 24,8 p. 100 9.5 p. 100 0,0 p. tOO

30 40,5 18,2

45 - 54,4 24,3

th. ⁾⁾

-

th. t5 - 66,0 35,!~

th. 30 - 80,4 44,8

th. 45 ~ tOO,O 51,6

Resultats obtenus en fonction de la nature des électrodes.

La durée de l'expérience, toujours constante, était ég_ale à t heure.

Electrodes en cuivre.

Œlectrodes tournantes • fixes . Essai à blanc.

95,4 p. tOO 47,0 22,9

Electrodes en aluminium.

Electrodes tournantes fixes . Essai à blanc.

Electrodes en plomb.

Electrodes tournantes fixes . Essai à · blanc.

Electrodes en nickel.

Electrodes tournantes . fixes . Essai à blanc.

Electrodes en argent . Electrodes tournantes

fixes Essai à blanc.

7,3 p. tOO

H,O

5,5

76,4 p. tOO 84,0 2t,O

45;8 p. 100 28,6 t.7,t

.95,4 p ..

rno

36,3 tt,O

- 3 -

Electrodes en platine.

Electrodes tournantes fixes Essai à blanc.

66,8

p:

0

Remarques . .:.__ Avec les électrodes en cuivre, la liqueur prend une teinte· bleuâtre. Les électrodes en plomb donnent un préci- pité jaune de chromate de plomb.

Ces recherches seront poursuivies en étudiant le phénomène en fonction de tous les facteurs modifiables qui peuvent intervenir.

Un travail analogue, étudiant la réduction du phosphate de sodium (Na²P04 ) en solution acide, est actuellement entrepris dans le mi'lme laboratoire par MM. P. Wenger et L. Heinen.

LAVAL, - IMPl\IllIEl\lE L. DARNÉOUD ET cl•,