1
T T T T T T T
T T T T T P P P P P P P P P P P P –––– –––– –––– C C C C C C C Ch C C C C h h h h h h h h h h h 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 4444 4444 4444
Nom, prénom : Classe :P P P P P P P
P P P P P rrrr rrrr rrrr é é é é é é é é é é é é p p p p p p p p p p p p a a a a a a a a a a a a rrrr rrrr rrrr a a a a a a a a a a a a tttt tttt tttt iiii iiii iiii o o o o o o o o o o o o n n n n n n n n n n n n T T T T T T T T T T T T P P P P P P P P P P P P – –– – –– – – – –– – C C C C C C C C C C C C o o o o o o o o o o o o n n n n n n n n n n n n d d d d d d d d d d d d u u u u u u u u u u u u c c c c c c c c c c c c tttt tttt tttt iiii iiii iiii m m m m m m m m m m m m é é é é é é é é é é é é tttt tttt tttt rrrr rrrr rrrr iiii iiii iiii e e e e e e e e e e e e 22 2 2 2 22 2 2 22 2
I I I
I –––– Rappels conductimétrie.Rappels conductimétrie.Rappels conductimétrie.Rappels conductimétrie.
• Donner l’expression de la conductance G d’une portion de solution en fonction des constantes S et l de la cellule de mesure, de la conductivité σ de la solution. Préciser les unités.
Que représentent les constantes S et l ?
• La solution étant réalisée par dilution d’un soluté AC, mettant en jeu l’anion A- et le cation C+ (ions monoatomiques), exprimer les concentrations des ions en solution en fonction de la concentration C en soluté apporté.
• En déduire l’expression de la conductivité σ de la solution en fonction des conductivités molaires ionique λA- et λC+ , et de la concentration C en soluté apporté. Préciser les unités.
• Montrer que, (pour une solution d’ions monoatomiques) la conductivité σ et la conductance G sont proportionnelles à la concentration en soluté apporté, pour une cellule conductimétrique donnée.
II II
II II –––– Le conductimètre.Le conductimètre.Le conductimètre. Le conductimètre.
Lors de la mesure de la conductance d'un électrolyte :
• Quelle est doit être la propriété de l'alimentation électrique utilisée ? Pourquoi cette propriété est-elle nécessaire ?
• Quelle doit être la propriété de la solution ?
2 Un conductimètre est un contrôleur électrique élaboré qui à partir d'une tension U aux bornes d'une cellule conductimétrique et de l'intensité électrique I qui la traverse, en déduit la conductance G de la portion de solution située entre es électrodes :
Exprimer G en fonction de U et de I. Préciser les unités.
Quelle est la grandeur indiquée par le conductimètre ci-contre ? Préciser son unité.
III III III
III –––– RappelsRappelsRappels : solutions ioniques Rappels: solutions ioniques : solutions ioniques : solutions ioniques
• Rappeler les formules des ions suivants :
Chlorure : …… Sulfate : ………… Nitrate : ……… Hydroxyde : ………
Sodium : …….. Potassium : ….… Oxonium : ………… Ammonium : ………
• Ecrire les équations de dissolution dans l’eau des composés ioniques suivants :
Chlorure de sodium : ……… ………… + ……….
Chlorure de potassium : ……… ………… + ……….
Chlorure d’ammonium : ……… ………… + ……….
Acide chlorhydrique : ……… ………… + ……….
Nitrate de sodium : ……… ………… + ……….
Hydroxyde de sodium : ……… ………… + ……….
Hydroxyde de potassium : ……… ………… + ……….
