Fiche exercices OTM 3-suite EXERCICE 1 :
1) Donner le nom et la formule des différents ions présents dans l’acide chlorhydrique.
2) Comment peut-on mettre ces différents ions en évidence ?
3) Comment peut-on identifier le dioxyde de carbone ? Que se passe-t-il si le test est positif ? 4) Quel gaz peut-on identifier avec le test de la bûchette incandescente ? que se passe-t-il si le test
est positif ?
5) Qu’utilise-t-on pour identifier la vapeur d’eau ? Que se passe-t-il si le test est négatif ?
EXERCICE 2 :
On fait réagir de l’acide chlorhydrique sur du fer.
1) Quels sont les réactifs ? 2) Quels sont les produits ?
3) Quels ions se forment ? D’où proviennent-ils ? 4) Quels ions ont disparu ? Comment le vérifier ? 5) Quels ions sont spectateurs ? Pourquoi ? 6) Ecrire le bilan de la réaction.
EXERCICE 3:
Nadia possède un trombone métallique et souhaite savoir en quel métal il est fait.
1) Elle met le trombone dans un tube à essai et verse un peu d’acide chlorhydrique. Il se dégage un gaz qui produit une petite détonation lorsqu’elle approche une allumette enflammée de l’orifice du tube. Quel est le gaz formé ?
2) Elle prélève un peu de la solution finale, y verse quelques gouttes de soude et observe un précipité vert. Quels sont les ions mis en évidence ?
3) De quel métal est fait le trombone ?
4) Ecrire le bilan de la réaction entre le trombone et l’acide chlorhydrique.
EXERCICE 4:
En 1782, Antoine Lavoisier réalisa la combustion dans le dioxygène du gaz dégagé par action d’un acide sur du fer.
Cette réaction entraîna la formation d’eau. Lavoisier baptisa donc ce gaz « hydrogène », ce qui signifie « formateur d’eau ».
a) Quel est le nom donné aujourd’hui au gaz baptisé
« hydrogène » par Lavoisier ?
b) Quel test chimique permet d’identifier ce gaz ?
c) Ecrire le bilan de la combustion du dihydrogène dans le dioxygène étudiée par Lavoisier.
d)Pourquoi peut-on dire qu’il s’agit d’une transformation chimique ?
EXERCICE 5:
Une sonde de pH reliée à un ordinateur permet de suivre l’évolution du pH de la solution au cours de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique.
a) Rappeler le nom et la formule des ions majoritaires présents dans la solution d’acide chlorhydrique.
b) Comment évolue le pH de la solution au cours de la transformation chimique ?
c)En déduire quel est le réactif consommé.
