• Aucun résultat trouvé

Devoir de synthèse n°1 Sciences physiques

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Devoir de synthèse n°1 Sciences physiques"

Copied!
2
0
0

Texte intégral

(1)

u

Lycée Athar Sbeïtla Année Scolaire : 2015-2016

Devoir de synthèse n°1 Sciences physiques

Prof : Ramzi Ramzi Classe : 1S2 – Durée :1h

Chimie : (8pts)

Exercice n°1 : (4,5pts)

1) Définir la molécule et préciser sa charge électrique.

………

……….

2) La formule de la molécule de dioxyde de carbone est CO₂.

a- Calculer la masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone.

On donne les masses molaires atomiques : Mc=12g.mol-1, Mo=16g.mol-1.

……….

……….

b- Calculer la masse d’une molécule de dioxyde de carbone. On donne NA= 6.02.1023

………

……….

3) La molécule d’éthane est formée de x atomes de carbone et 6 atomes d’hydrogène.

a- Sachant que la masse de 0,1 mol d’éthane est m=3g. Calculer la masse molaire moléculaire de l’éthane.

………

………

………

b- Déduire la valeur de x et écrire la formule chimique de l’éthane.

………

………

……….

4) Représenter pour les molécules de CO2 et celle d’éthane les modèles éclatés et préciser leurs atomicités.

Exercice n°2 : (3,5pts)

1) Lion fer (III) a une charge Q= 4,8.10-19C est obtenue à partir de l’atome de fer.

a- Préciser si cet ion est cation ou un anion .Justifier la réponse.

……….

b- Dire si l’atome de fer a gagné ou à perdu des électrons.

……….

c- Trouver le nombre d’électrons échangé.

……….

d- Donner le symbole de cet ion : ………..

e- Cet ion est-il simple ou polyatomique ?

………

2) L’ion hydroxyde est formé par un atome d’oxygène et un atome d’hydrogène et porte une charge négative.

a- Donner son symbole : ………

b- L’ion hydroxyde est-il simple ou polyatomique ?

……….

3) Ecrire la formule statistique de l’hydroxyde de fer (III) : ……….

Cap- barème

A1- (0,5)

A2- (0,5)

A2-(0,75)

A2-(0,75)

C- 0,5

A2- 1,5

A1- 0,5 A1-0,5 A2- 0,5

A1- 0,5 A1-0,25

A1-0,5 A1-0,25 C-0,5

(2)

Physique :

Exercice n°1 : (6,5pts)

On considère le circuit de la figure suivante :

1) Représenter les tensions UPN, UPA, UBA, UNB.

2) On mesure la tension UPN avec un voltmètre a cadran. On trouve UPN=10V.

a- Placer le voltmètre dans le circuit de la figure (2) et préciser ses bornes.

b- Enoncer la loi des mailles.

………

………

c- Sachant que UBA= -2V, calculer UNB.

………

………

d- On désire vérifier cette tension en utilisant un oscilloscope. Faire les branchements qui permettent de mesurer UNB. Quel est le déplacement de la ligne lumineuse et préciser dans quel sens.

………

………

3) On relie les bornes B et N par un fil conducteur dans le circuit suivant.

a- Qu’appelle cette opération ? ……….

b- Préciser les valeurs des tensions électriques UNP, UBA et UBN dans ces conditions.

………

………

……….

Exercice n°2 : (5,5pts)

On considère les deux solides A et B suivants : (A) (B) Le volume de corps (B) est trois fois plus grand

que le volume de (A).

Le corps (A) est un cube d’arête a = 2 cm.

1) a- Déterminer le volume VA de corps (A).

……….

……….

b-En déduire le volume VB de corps (B). ………..

c- Le diamètre D de la base de corps (B) est le double de l’arête a de corps (A), déterminer la hauteur h de corps (B).

………

………

………

2) On introduit dans une éprouvette graduée contenant un volume V1 d’eau le corps (A), le volume d’eau devient V2 = 28cm3.

a- Quelle condition doit vérifier le volume V1 pour qu’on puisse réaliser cette mesure de volume. ………...

……….

b- En déduire le volume V1 d’eau initialement introduit dans l’éprouvette.

………

………

B-1 A1-0,5 A1-1

C-1

A2-1

A1-0,5 C-1,5

A2-1,5

A2-0,5 A2-1,5

A1-0,5

A2-1,5

Références

Documents relatifs

La formule semi développée de la molécule d'acide aspartique est la suivante 1.1 Montrer quel'acide aspartique est un acide alpha aminé.. 1.2 Donner la définition d’un atome

L’analyse d’un échantillon pur de A indique qu’il renferme en masse 13,8 % de carbone. Calculer la masse molaire moléculaire de A. Calculer les valeurs de x et y, sachant que

La teneur en carbone 14 étant très faible dans le carbone naturel, on se propose de déterminer l’abondance isotopique en carbone 12 et en carbone 13 du

nombre de charge Z du Néon. B/ L’ion Magnésium Mg 2+ possède 10 électrons 1°) Donner la définition d’un élément chimique 2°) Calculer la charge de son noyau

2- La molécule d’éthylamine est constituée d’un atome de carbone, de cinq atomes d’hydrogène et d’un atome d’azote et la molécule de dichlore est constituée de deux atomes

1) a- Ecrire l’équation de précipitation. b- Donner le nom et la couleur du précipité formé. 2) Préciser le réactif en excès. 3) Calculer la masse du précipité obtenu.

La teneur en acide éthanoïque du vinaigre commercial est exprimée en degré acétique. Le degré acétique exprime la masse d’acide dans 100 ml de solution de vinaigre.

Pour calculer la masse molaire moléculaire d’une molécule donnée, on additionne les masses molaires atomiques de chaque atome qui constitue cette molécule.