Matériaux
Les solutions acides et les
solutions basiques
De nombreux produits sont utilisés dans la vie quotidienne: Produits ménagers, produits
cosmétiques et jus...
Activité1:Comment identifier une solution acide ou basique?
Notion d’une solution aqueuse:
Une solution aqueuse désigne un mélange homogène que l'on obtient en dissolvant une
substance(soluté), solide, liquide ou gazeuse, dans de l'eau (solvant).
-Exemple 1:Solution de chlorure d’hydrogène.
On obtient une solution de chlorure d’hydrogène en
dissolvant le gaz de chlorure d’hydrogène HCℓ dans l’eau distillée.
-L’équation de la dissolution:
-Exemple 2: Solution d’hydroxyde de sodium(soude).
On obtient cette solution en dissolvant des cristaux
d’hydroxyde de sodium de formule chimique NaOH dans l’eau distillée.
-L’équation de la dissolution est:
eau + -
Activité expérimentale 1: Comment déterminer l’acidité et la basicité d’une solution aqueuse?
-Expérience : mesure le pH d’une solution aqueuse .
1-Le pH d’une solution: pour distinguer et classer les solutions aqueuses, on utilise une grandeur physique noté pH(potentiel
d’hydrogène) qui est un nombre sans unité compris entre 0 et 14.
Pour mesurer le pH d’une solution ,on utilise soit le papier pH, soit on utilise un appareil qu’on
appelle le pH-mètre.
2-Le papier pH:
Le papier pH est un papier qui change de couleur selon la nature de la solution aqueuse avec laquelle il est en contact.
On dépose une goute de solution sur un morceau de papier pH qui prend une
teinte correspond à un nombre enregistré sur la boite. Ce nombre est le pH de la
solution.
Solution Acide
chlorhydrique
Vinaigre Eau distillée Soude Eau de javel
pH de la solution
3 4 7 12 8
3-Le pH- mètre
-Le pH-mètre est un appareil de mesure de pH.
- On émerge l’extrémité de la sonde de pH-mètre dans la solution. Le pH- mètre affiche sur son écran la
valeur du pH de la solution .
Solution Acide chlorhydrique
Vinaigre Eau distillée Soude Eau de javel
pH de la solution
1,7 3,5 7,0 12,8 10,8
-Observation:
La mesure du pH est précise lorsqu’on utilise le pH-mètre.
-Interprétation:
-L’acide chlorhydrique , le vinaigre ont un pH<7:Ce sont des solutions acides.
-La soude, l’eau de javel ont un pH>7:Ce sont des solutions basiques.
-L’eau distillée a un pH=7:C’est une solution neutre.
-Les ions responsables de la variation du pH dans une solution:
Toute solution aqueuse contient des ions
d’hydrogène H+ et des ions hydroxyde OH ̄. -Une solution acide contient plus d’ions H+
que d’ion OH ̄ .
-Une solution basique contient plus d’ions OH ̄ que d’ion H+.
-Une solution neutre contient autant d’ions H+que d’ion OH ̄.
-Conclusion:
-Si le pH est compris entre 0et7 la solution est acide.
-Si le pH est compris entre 7et14 la solution est basique.
-Si le pH est égale à 7 la solution est neutre.
Exercice:
Soit les solutions aqueuses:
S1:pH=3,5 S2:pH=10 S3:pH=7
-Déterminer la nature de chaque solution.
Activité2:Pourquoi mélange-t-on des solutions avec l’eau avant son utilisation?
Activité expérimentale : Comment réaliser une dilution et comment évolue le pH lors de la
dilution?
-Expérience1 : Effet de la dilution sur le pH d’une solution acide.
S1 S2
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-Observation:
Après l’addition de l’acide chlorhydrique à l’eau , on observe une augmentation de pH
(de la valeur pH=1,1 à la valeur pH= 2,1) . -Interprétation:
La solution S2 obtenue est moins acide que la solution mère S1 .
-Conclusion:
-La dilution d’une solution acide concentrée est une opération qui consiste à ajouter un petit
volume de l’acide à l’eau distillée.
-Lorsqu’on dilue un acide, son pH augmente et se rapproche de la valeur 7 et l’acidité diminue.
-Expérience2 : Effet de la dilution sur le pH d’une solution basique.
S1 S S2
-Observation:
Après l’addition de la solution d’hydroxyde de
sodium(soude) à l’eau ,on observe une diminution de pH ( de la valeur pH=12,3 à la
valeur pH= 11,3 ).
-Interprétation:
La solution S2 obtenue est moins basique que la solution mère S1 .
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-Conclusion:
-La dilution d’une solution basique concentrée est une opération qui consiste à ajouter un petit
volume de la base à l’eau distillée.
-Lorsqu’on dilue une base, son pH diminue et se rapproche de la valeur 7 et la basicité diminue.
Exercice:
Soit les solutions aqueuses:
S1:pH=5 S2:pH=11,2 S3:pH=3,1 S4:pH=9
-Quelle est la solution la plus acide?
-Quelle est la solution la plus basique?
Activité3:Quels sont les dangers et précaution à prendre pour manipuler les solutions acides ou basiques?
Lors de l’utilisation des solutions acides ou basiques il est nécessaire de respecter des consignes de sécurités comme :
-Lire attentivement les étiquettes des produits avant de les utiliser.
-Diluer une solution avant de l’utiliser.
-Porter un vêtement de protection (une blouse), des lunettes de protection, des gants , des
masques.
-Lors de la dilution il faut ajouter ces solutions à l’eau et ne pas l’inverse.
