Une randonnée en haute montagne - Mode initiation 1)

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SECONDE Activité

Physique Chimie

Chap 15 : Les transformations chimiques

SPORT

Une randonnée en haute montagne - Mode initiation

1) Sur votre feuille, équilibrer l’équation de combustion du kérosène ci-dessous.

…. C

12

H

26

+ …. O

2



… H

2

O + …. CO

2

2) A l’aide du document 3, calculer la masse molaire du kérosène M(

C

12

H

26) en g.mol^-1. 3) Calculer la quantité nC12H26 (en mol) du kérosène brulé en utilisant la relation :

M n m

4) En utilisant les coefficients stœchiométriques de votre équation de combustion, montrer par une proportion que la quantité de dioxygène est égale à nO2  10,9 mol.

5) A l’aide du document 2, calculer par une proportion le volume de dioxygène nécessaire V₀₂ .

6) D’après le document 2, réécrire sur votre feuille la bonne phrase ci-dessous.

 Le volume d’air est 100 fois plus grand que le volume de dioxygène.

 Le volume d’air est 100 fois plus petit que le volume de dioxygène.

 Le volume d’air est 10 fois plus grand que le volume de dioxygène.

 Le volume d’air est 10 fois plus petit que le volume de dioxygène.

7) A partir des réponses aux questions 5) et 6), en déduire le volume d’air VAir .

Une randonnée en haute montagne - Mode confirmé

1) A l’aide du document 1, établir l’équation de la réaction de combustion du kérosène.

2) Calculer la quantité nC12H26 du kérosène.

3) En déduire la quantité de dioxygène nO2.

4) A partir du document 2, déterminer le volume d’air nécessaire.

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