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Concentration molaire des espèces moléculaires en solution : Degré d'acidité d'un vinaigre.

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publié le 23/12/2008 - mis à jour le 30/12/2008

Académiede Poitiers

Espace pédagogique de l'académie de Poitiers > Physique - Chimie > Enseigner > Lycée général et technologique >

Notions abordées en cours de physique-chimie et situations de la vie courante > Chimie en classe de seconde https://ww2.ac-poitiers.fr/sc_phys/spip.php?article241 - Auteur : Collectif - Académie de Poitiers

Concentration molaire des espèces moléculaires en solution : Degré d’acidité d’un vinaigre.

Descriptif :

Degré d’acidité d’un vinaigre.

Lorsque l’on regarde l’étiquette d’un vinaigre, un degré ou un pourcentage est indiqué — 6° pour un vinaigre de vin ou un vinaigre balsamique, 8° ou 8 % pour un vinaigre blanc, pouvant aller jusqu’à 13° pour un vinaigre de cidre.

Il s’agit ici du degré d’acidité, un tel degré représentant le pourcentage en masse d’acide éthanoïque — ou acétique — CH3COOH dans le vinaigre.

Comme pour les alcools, on incite à remplacer les degrés par des pourcentages.

La masse volumique du vinaigre étant peu différente de celle de l’eau, un litre de vinaigre à 6° contient donc environ 60 g d’acide éthanoïque, ce qui représente une concentration d’environ 1 mol/L — MCH3COOH=60 g/mol.

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