DÉTERMINATION DU DEGRÉ D’ACIDITÉ D’UN VINAIGRE

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DÉTERMINATION DU DEGRÉ D’ACIDITÉ D’UN VINAIGRE

On se propose de doser par pH-mètrie un vinaigre afin de déterminer sa concentration molaire volumique en acide éthanoïque et par suite déduire son degré d’acidité d^o.

Le degré d’acidité d’un vinaigre est égal à la masse d’acide acétique en gramme par 100 g du vinaigre.

On donne:

• Masse molaire de l’acide acétique: M(CH3CO2H) = 60, 0g.mol⁻¹

• Masse volumique du vinaigre ρ = 1,0kg.L⁻¹

• pKA(CH3CO2H/CH3COO⁻ = 4.7).

I. EXPERIENCE:

 Préparer 100 mL d’une solution (S) du vinaigre diluée 10 fois.

 Réaliser le montage schématisé ci-dessous:

 Ajouter progressivement la base par pas de 1 mL, mesurer après chaque ajout le pH de la solution.

 Compléter le tableau ci dessous:

 Noter les pH de début et de fin de changement de coloration.

 Tracer à l’aide d’un tableur la courbe pH = f(v).

 Commenter l’allure de la courbe.

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 Déterminer par la méthode de la dérivée le volume équivalent v_e. En déduire la valeur approchée du pH à l’équivalence.

 Justifier le choix du phénolphtaléine comme indicateur coloré.

 Déterminer la concentration molaire de l’acide acétique dans le vinaigre et en déduire son degré d’acidité d◦.

 Estimer l’incertitude sur le degré d’acidité Δ(d◦).

 Présenter le résultat sous forme: d^o  

 Comparer à la valeur indiquée sur la bouteille. Commenter.

 Déduire de la courbe du dosage la valeur du pK_A(CH₃CO₂H/CH₃COO−). Comparer à la valeur des données.

Donnée:

 Zone de virage du phénolphtaléine: 8,2 - 10.

 pKA(CH₃CO₂H/CH₃COO⁻) = 4,76 à 25 ◦C.

II. INTERPRETATION THEORIQUE:

1. Écrire la réaction du dosage et calculer sa constante d’équilibre.

2. Dresser le tableau d’avancement de la réaction du dosage.

3. Déduire du tableau d’avancement l’expression de pH = f(v). On distinguera les cas: v = 0, v > ve, v = ve et v > ve.