1 Chers rhétos,
Pour cette troisième semaine de confinement, je vous propose une « interrogation », à faire en exercice, sur le dernier chapitre vu, à savoir les réactions acide-base (Chapitre 1,
première partie). Nous corrigerons ensemble cette évaluation, dès notre retour en classe.
En espérant que vous et vos familles vous portez bien, Mme Thiry
2
Nom : Classe :
Prénom : Date :
Interrogation 3 : Acidité et échelle de pH
Connaitre /11
Appliquer /22
Total /33
C
/5
Question 1
Que valent les concentrations en ions dans de l’eau pure ? Démontre.
C Question 2
Coche la ou les case(s) correspondant aux propositions correctes.
a) L’ajout d’un acide à de l’eau pure provoquera :
q Une augmentation de la concentration en ions H3O+. q Une augmentation de la concentration en ions OH-.
q Une augmentation de la valeur du produit ionique de l’eau, Kw. q Une diminution de la valeur du produit ionique de l’eau, Kw. q Une diminution de la valeur du pH.
b) Dans une solution basique :
q La concentration en ions H3O+ est supérieure à 10-7 mol/L.
q La concentration en ions OH- est supérieure à 10-7 mol/L.
q La concentration en ions H3O+ est supérieure à la concentration en ions OH-. q La valeur du pH est inférieure à 7.
3 /4
c) La relation [H3O+] . [OH-] = 10-14 est vraie : q Uniquement dans l’eau pure.
q Uniquement en solution neutre.
q Dans l’eau pure et en solution neutre uniquement.
q Dans tous les cas.
q Dans tous les cas, à condition d’être à 25°C.
d) Le pH correspond :
q Au logarithme de la concentration molaire en OH-. q Au logarithme de la concentration molaire en H3O+.
q À l’opposé du logarithme de la concentration molaire en H3O+. q À l’opposé du logarithme de la concentration massique en H3O+.
C
/2
Question 3
Indique l’équation d’autoprotolyse de l’eau et la constante d’équilibre directement associée à cette équation.
A
/6
Question 4
Complète le tableau suivant :
[OH-] (mol/L) [H3O+] (mol/L) pH Nature de la solution
2
0,03
5.10-4
2,4.10-6
4 A
/4
/2
/2
Question 5
a) Complète l’échelle de pH suivante :
b) Place les cinq solutions suivantes sur l’échelle de pH ci-dessus en étant aussi précis que possible et en indiquant tes raisonnements ci-dessous.
• A : une solution d’HCl 0,5 mol/L dont le pH vaut 0,3
• B : une solution d’acide acétique (vinaigre domestique) dont la concentration en ions OH- vaut 10-10 mol/L
• C : une larme dont la concentration en ions H3O+ vaut 10-8 mol/L.
• D : de l’eau déminéralisée
• E : de l’ammoniaque domestique dont le pH vaut 12.
c) Détermine combien de fois la solution B, d’acide acétique, est plus acide qu’une larme (solution C).
5 A
/8
Question 6
Quel sera le pH d’une solution dans laquelle on a dissous 1,71 g d’hydroxyde de baryum [Ba(OH)2] dans 200 mL d’eau pure ? Indique TOUTES les étapes de ton raisonnement (formules, calculs, etc.)
