Cinétique
Lois de vitesse Vitesse de réaction
chimique
Techniques expérimentales Méthodes d'analyse
Vitesse de formation Vitesse de disparition
Vitesse de réaction
quantité de matière de Bi
Toutes ces vitesses sont en
Vitesse volumique de réaction
La vitesse de réaction dépend de l'équation de réaction
Équation de réaction : La réaction admet un ordre si :
Constante de vitesse
Ordre partiel par rapport à A Ordre partiel par rapport à B
n=p+q : ordre global vitesse volumique
Sinon on dit que la réaction n'admet pas d'ordre Facteurs cinétiques
Paramètres qui influencent la valeur de k : Température
k augmente avec T Catalyseur
augmente k Solvant
il influence k
Mélange stoechiométrique
Ordre global
Dégénérescence de l'ordre
Ordres partiels
Les espèces A et B sont introduites en proportion stoechiométrique, c'est à dire que :
La loi de vitesse devient :
Ordre global
Constante de vitesse apparente
L'espèce B est introduite en large excès par rapport à A : Dans ces conditions :
La loi de vitesse devient alors :
Constante de vitesse apparente
Ordre partiel par rapport à A
Il y a dégénérescence de l'ordre par rapport à B.
Loi de vitesse
Méthode différentielle
Méthode intégrale On mesure [A](t)
Comment déterminer k et p ?
Tracer ln(v) en fonction de ln([A]) L'équation de la droite donne p et k
