Les lois de la réaction chimique
I- Lois de conservation dans une transformation chimique
1- Conservation de masse Exepérience
Pour mise en évidence la conservation de la masse lors de la transformation
chimique ; on fait tomber un morceau de craie dans l’acide chlorhydrique. Il réagit alors en donnant un dégagement gazeux.
Observation
Avant la transformation la masse totale des réactifs (acide chlorhydrique et la craie) vaut 200g.
Apres la transformation chimique nous obtenons des produits avec une masse totale égale 200g.
Alors lors de la réaction chimique la masse se conserve ; ça veut dire que la somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits. Ce résultat se nomme loi de conservation de masse.
2- Conservation d’atome
- J’analyse un document
Conclusion
Au cours d’une chimique, la masse totale d’un système chimique se conserve, c’est – à – dire que la masse des réactifs est égale à la masse des produits.
Le document ci – dessous schématise au niveau atomique la transformation chimique du méthane.
Réactifs Produits
Observation
Au cours de cette réaction chimique :
On constate que les molécules ne sont pas conservées.
Alors les atomes présents dans les réactifs sont identiques en genre et en
nombre aux atomes présents dans les produits : il y a conservation des atomes.
Conclusion
Au cours d’une réaction chimique les atomes se conservent.
II-équation chimique de la réaction
Exemple 1 :
Au cours d’une réaction chimique, les atomes des réactifs s’associent différemment pour donner les produits. La combustion du carbone dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone.
Cette réaction chimique est modélisée par une équation de réaction :
C + O
2CO
2Conclusions :
L’écriture, avec les symboles, de la réaction chimique est appelée équation de réaction.
Les atomes présents dans les produits sont les mêmes et en même nombre que ceux des réactifs. On dit qu’il y a conservation des atomes
Exemple 2 :
Equation bilan de la réaction du propane (C3H10) dans le dioxygène :
Pour équilibrer l’équation chimique On ajuste le nombre des molécules (réactifs et / ou produits ) concernées sans modifier leur formule.
C
3H
8+ 5 O
23 CO
2+ 4 H
2O
Coefficients stœchiométriques Exemple 3
Équation de la réaction du butane dans le dioxygène :
2C
4H
10+ 13 O
28 CO
2+ 10H
2O
Conclusion
Une équation de réaction équilibrée exprime la conservation des atomes : Il y a le même d’atomes dans les réactifs et dans les produits
III -Méthode pour équilibrer une équation de réaction :
Identifier les réactifs et les produits de la réaction chimique ;
Écrire les formules brute des différents constituants à gauche (réactifs) et à droite (produits) de la flèche symbolisant la transformation en précisant leur état physique ;
Compter le nombre d’atomes pour chaque élément chimique de part et d’autre de la flèche :
- S’il y a le même nombre d’atomes des deux côtés pour tous les éléments présents alors les nombres stœchiométriques sont ajustés : la loi de conservation de la matière est vérifiée ;
- Sinon, il faut faire précéder les formules brutes du nombre stœchiométrique adapté pour vérifier la conservation des éléments.
Compléter l’équation de la réaction en rajoutant les coefficients stœchiométriques adaptés ;
Vérifier la loi de conservation des charges (s’il y a lieu).
