3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 612
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un cation avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de chlore Cl possède 17 protons et 35
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 18 électrons et 17 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°2
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 713
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un anion avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de soufre S possède 16 protons et 32
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 11 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 3 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
14Y ? 6 14 8 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 614
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un anion avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome d'oxygène O possède 8 protons et 16
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 9 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°4
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 712
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un cation avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de fluor F possède 9 protons et 18
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 13 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 2 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 613
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un cation avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de chlore Cl possède 17 protons et 37
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 8 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°6
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
16Y ? 6 16 10 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 714
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un anion avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de soufre S possède 16 protons et 33
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 12 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 1 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 612
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un anion avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome d'oxygène O possède 8 protons et 18
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 18 électrons et 17 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°8
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 713
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un cation avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de fluor F possède 9 protons et 19
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 11 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 3 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
14Y ? 6 14 8 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 614
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un cation avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de chlore Cl possède 17 protons et 35
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 9 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°10
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 712
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un anion avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de soufre S possède 16 protons et 32
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 13 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 2 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 613
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un anion avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome d'oxygène O possède 8 protons et 16
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 8 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°12
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
16Y ? 6 16 10 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 714
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un cation avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de fluor F possède 9 protons et 18
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 12 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 1 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 612
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un cation avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de chlore Cl possède 17 protons et 37
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 18 électrons et 17 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°14
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 713
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un anion avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de soufre S possède 16 protons et 33
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 11 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 3 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
14Y ? 6 14 8 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 614
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un anion avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome d'oxygène O possède 8 protons et 18
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 9 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°16
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 712
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un cation avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de fluor F possède 9 protons et 19
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 13 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 2 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 613
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un cation avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de chlore Cl possède 17 protons et 35
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 8 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°18
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
16Y ? 6 16 10 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 714
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un anion avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de soufre S possède 16 protons et 32
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 12 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 1 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 612
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un anion avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome d'oxygène O possède 8 protons et 16
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 18 électrons et 17 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 713
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un cation avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de fluor F possède 9 protons et 18
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 11 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 3 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
14Y ? 6 14 8 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 614
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un cation avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de chlore Cl possède 17 protons et 37
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 9 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°22
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 7
16Y ? 7 16 9 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 712
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique L comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome de carbone possède 6 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(1) peut :
perdre 1 électron(s)
gagner 1 électron(s)
devenir un anion avec 1 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(6) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 2
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(5) et K(2)L(8)M(5) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L5) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de soufre S possède 16 protons et 33
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 13 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 2 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 8
14Y ? 8 14 6 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 613
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique M comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'oxygène possède 8 électrons : sa
formule électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(2) peut :
perdre 2 électron(s)
gagner 2 électron(s)
devenir un anion avec 2 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(7) peut :
devenir un anion
devenir un anion
gagner 1
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(4) et K(2)L(8)M(4) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L4) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
période de la classification
colonne de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des
halogènes 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome d'oxygène O possède 8 protons et 18
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 8 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
22/11/12 Test01_2012_2013.doc 1/1 n°24
3 Quel est le nombre de neutrons de l’atome 6
16Y ? 6 16 10 0-1
4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome 714
X ? 8 7 6 0-1
5 La couche électronique K comporte au maximum : 2 8 18 0-1
6 Un atome d'azote possède 7 électrons : sa formule
électronique est : K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) 0-1
7
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(3) peut :
perdre 3 électron(s)
gagner 3 électron(s)
devenir un cation avec 3 charge(s) positive(s)
0-1-2
8
Pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare, un atome de formule électronique K(2)L(8)M(5) peut :
devenir un cation
devenir un cation
gagner 3
électron(s) 0-1-2
9 Les atomes de formule électronique K(2)L(3) et K(2)L(8)M(3) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
10 Les atomes de formule électronique K(2)L3) et K(2)L(8) appartiennent à la même :
colonne de la classification
période de la
classification
ligne de la
classification 0-1-2
11 Les atomes des éléments d’une même famille chimique ont tous :
le même nombre d’électrons
le même nombre d’électrons externes
des propriétés chimiques
semblables 0-1-2
12 Tous les atomes de la 1ère colonne de la classification
donnent des ions de formule M+
donnent des ions de formule M-
sont des alcalins 0-1-2
13 Un atome qui donne un ion M2- :
peut appartenir à la 2ème colonne de la classification
peut appartenir à la 2ème ligne de la
classification
peut appartenir à l’antépénultième (avant - avant dernière) colonne de la classification
0-1-2
Un atome de fluor F possède 9 protons et 19
nucléons. Quelle est sa notation symbolique ? ...
14
Quel est le nombre d’électrons de cet atome ? ...
0-1-2
Un ion noté X possède 10 électrons et 12 protons.
La charge de l’ion est : positive négative nulle
15
Cet ion est appelé anion cation atome
0-1-2
16
Un ion a pour configuration électronique K2L8. Il porte 1 charges positive(s)
Donner la configuration électronique de l’atome correspondant à l’ion
... 0-1
NOTE : ... /20
