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2nde Thème : Univers - Santé TP n°6
Chimie D’où viennent ces eaux continentales ? Chap.5
Objectifs :
Mettre en œuvre un protocole pour identifier des ions.
Quatre explorateurs reviennent de régions différentes du globe. Chacun ramène une gourde remplie d’eau du lieu exploré.
D’où reviennent les explorateurs qui vous ont confié leurs gourdes ?
Document n °1 : Composition ionique de quelques eaux continentales (g.L ) -1
Eau du lac Victoria Afrique
Eau de la mer Caspienne Azerbaïdjan
Eau du Grand lac salé Ouest des Etats-Unis
Eau de la rivière Tuscarawas Est des Etats-Unis
Ion sodium 0,01 3,1 67 0,04
Ion magnésium 0,006 0,729 6 0,016
Ion calcium 0,01 0,05 0,407 0,200
Ion chlorure 0,02 5,3 112 0,477
Ion sulfate 0,002 3,0 13 0,134
Remarque : en dessous de 0,150 g.L-1, il n’y a pas ou très peu de précipité.
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Pour répondre à cette question, vous devrez rédiger un protocole en décrivant les tests réalisés sous forme de schémas et en réalisant un tableau récapitulatif. N’oubliez pas de conclure sur l’origine des eaux.
Document n°2 : Test de reconnaissance de certains ions Ion à caractériser
(Couleur de la solution)
Formule chimique
Réactif (espèce utilisée pour mettre en évidence cet
ion) Observation si le test est positif.
Ion chlorure
(Incolore) Cℓ- Solution contenant des ions argent Ag+ Apparition d’un précipité blanc, chlorure d’argent (AgCℓ) qui noircit à la lumière.
Ion sulfate
(Incolore) SO42- Solution contenant des ions baryum Ba2+ Apparition d’un précipité blanc, sulfate de baryum (BaSO4).
Ion nitrate
(Incolore) NO3- Copeau de cuivre Cu et quelques gouttes d’acide
sulfurique concentré H3O+ Apparition d’un gaz roux, le dioxyde d’azote NO2. Ion potassium
(Incolore) K+
Solution contenant des ions picrate Apparition d’un solide jaune sous forme de cristaux.
Test à la flamme La flamme devient violette
Ion ammonium
(Incolore) NH4+ Solution contenant des ions hydroxyde HO- Dégagement d’un gaz, ammoniac NH3, colorant en bleu un morceau de papier pH.
Ion calcium
(Incolore) Ca2+ Solution contenant des ions oxalate C2O42- Apparition d’un précipité blanc, oxalate de calcium (CaC2O4).
Ion cuivre (II)
(Bleu clair) Cu2+ Solution contenant des ions hydroxyde HO- Apparition d’un précipité bleu, hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2).
Ammoniaqueconcentrée NH3 Apparition d’une coloration bleue foncée Ion fer (II)
(Vert clair) Fe2+ Solution contenant des ions hydroxyde HO- Apparition d’un précipité verdâtre, hydroxyde de fer(II) (Fe(OH)2) Ion fer (III)
(Orange) Fe3+
Solution contenant des ions hydroxyde HO- Apparition d’un précipité rouille, hydroxyde de fer(III) (Fe(OH)3) Solution contenant des ions thiocyanate SCN- Apparition d’une coloration rouge foncée
Ion aluminium
(Incolore) Aℓ3+ Solution contenant des ions hydroxyde HO- Apparition d’un précipité blanc, hydroxyde d’aluminium (Aℓ(OH)3), se dissolvant dans un excès d’ions hydroxyde.
Ion zinc
(Incolore) Zn2+ Solution contenant des ions hydroxyde HO- Apparition d’un précipité blanc, hydroxyde de zinc (Zn(OH)2, se dissolvant dans un excès d’ions hydroxyde.
Ion plomb
(Incolore) Pb2+ Solution contenant des ions sulfure S2- Apparition d’un précipité noir, sulfure de plomb (PbS) Ion sodium
(Incolore) Na+ Test à la flamme La flamme devient jaune
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