Molécules et cristaux

+

Molécules

La liaison chimique Représentation de Lewis

cristaux

et

Cristaux

Pour un atome

Pour une molécule

Liaison ionique Liaison covalente

Modèle du cristal parfait

Formule chimique d'un cristal +

+ + +

- -

- -

A B

électron de liaison (orbitale moléculaire)

électron de coeur (orbitale atomique)

A B -

+ Deux électrons appariés un trait

un point Un électron célibataire

Orbitale innocupée rien ou

case vide Exemple :

valence

Règle de l'octet

Les atomes forment des liaisons covalentes pour s'entourer de 8 électrons

Exemples :

Cl Cl

8 électrons de valence 8 électrons

de valence

O O

O

₂

:

Liaison double

Cl

₂

:

Règle du duet

Les atomes ayant peu d'électrons forment des liaisons covalentes pour s'entourer de 2 électrons

Exemple : H

₂

: H H

Charges formelles

Pour détermier la charge portée par un atome, on lui aribue la moitié des électrons des liaisons auxquelles il participe.

Exemple : HO ^- H O

1 électron 7 électrons

-

car l'atome d'oxygène possède normalement 6e- de valence.

Méthode générale Application à CO

32-

1

Déterminer le nombre de doublets à placer en comptant le nombre total d'électrons de valence

nv(C) = 4

nv(CO32-)=3×6 + 4 + 2 = 24 nv(O) = 6

n_d(CO₃^2-)=12

2

Structure de la molécule : l'atome avec le plus d'électrons célibataires ou

case vides au milieu O

O C O

O 3

Placer les doublets non

liants sur les atomes

O C O

O 4

Placer les doublets restants et faire les ajustements nécessaires pour respecter la règle de l'octet

C O O

O 5

Déterminer les charges

portées par chaque atome.

O C O

O

- -

Réseau cristallin

Maille (parallépipède)

Nœuds du réseau

Atome 1 Atome 2

Répartition des atomes dans la maille

Position Valeur

Dans la maille 1

Sur une arête 1/4

Sur une face 1/2

Sur un coin 1/8

Mn

F face

intérieur

n(Mn) = 8×1/8 + 1 = 2

n(F) = 4×1/2 + 2 = 4 Formule chimique : Mn

₂

F

₄

= MnF

₂

Fluorure de manganèse