2*1 Ola verse un volume Va2de la solution d'acide chlorhydrique dans un tube
à
essai contenant de la limaille de fer. Il observe un dégagement gazeux qu'il a réussià
mettre en évidence et une solution S de couleur vert-pâle.Expérience 2: Action de la solution d'acide chlorhydrique diluée sur le fer; identification desions présents dans la solution S de couleur vert pâle obtenue. A cet effet,
Ola prélève un volume Vbd'une solution Sbd'hydroxyde de sodium auquel il
ajoute
quelque goutte de bleu de bromothymol (B8T). Il verse goutteà
goutte dans le mélange précédent une solution Sad'acide chlorhydrique de concentration molaire Caet note :un virage de l'indicateur coloré après avoir versé un volume Val d'acide.Expérience 1:Détermination de la concentration molaire C,d'une solution d'hydroxyde de sodium.
Support
Ola,fils d'un laborantin, est un élève en classe de 3ème. Afin de consolider les savoirs qu'il a construits
à
travers la SA2, il décide un week-end de suivre son père pour aller faire quelques expériences. Ola exploite judicieusement le matériel misà
sa disposition par son père pour réaliser trois expériences. Son jeune frère Paul qui l'a suivi dans ces manipulations lui demande des explications sur l'exploitation des données relevées et sur leschangements de couleurs observés.Contexte
CTV8:Communiquer de façon précise et appropriée
CTVl :Exploite l'information disponible èritères de perfectionnement
CD1: Elaboration une explication d'un fait ou d'un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propres aux sciences. physique, chimique et
à
la technologie.Compétence évaluée
Situation d'évaluation
Epreuve de SPCT
A
nnée Sco
l
a
ir
e
201
3-201
4
Cl
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3
èmeD
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2h
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Coef: 02
Pr
emière Série de productions scolaires du deu
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ième Seme
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Tâche: Pour ton évaluation, tu esinvité(e} àjouer le rôle de Ola auprès de Paul en élaborant une explication aux changements de couleurs observé et
à
l'exploitation des donnéesrelevées.
La quantité d'électricité qui traverse le circuit pendant l'opération est q=2412,5 C
96500 C dépose 28 g de fer
à
la cathode.Expérience 3
1 (fe"
+
2Cr)-Tableau contenant quelques espèces chimiques présent dans la solution S de couleur vert pâle
-Masse molaire atomique du fer: M(Fe}=56g/mol -Equation traduisant l'action de lasolution Sa sur le fer: -Volume molaire gazeux: Vo=22,4L/mol
-Volume de la solution Sa versée sur le fer :Va2=100 cm" • Action de la solution d'acide chlorhydrique sur le fer:
Expérience2
M(Na}=23 ; M(CI}= 35,S
-Masses molaires atomiques en g/mol
-Concentration molaire de la solution Sa: Ca';0,25 molli -Volume de lasolution Sbdosée :.Vb=200cm:'
-Volurne de la solution Saversée pour atteindre l'équivalence Va1=400Cm3
Expérience 1
Données et informations
Expérience3 :Ola réalise l'électrolyse delasolution Sde couleur vert-pâle.
Dansletube n02,il ajoute une solution de nitrate d'argent et observe un précipité blanc qui
noircit
à
lalumière.Dansletube n01,ilajoute lasolution Sbet observe un précipité verdâtre
2'i'2 Olapartage en deux la solution S dans destubes à essais
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Bonne composition! Calcule la masse de métal déposé et le volume dugazdégagé.
3-3 - Explique les réactions observées au niveau de chaque électrode.
3-2. Sur une figure indique lesens du courant électrique qui traverse l'électrolvseur au cours del'expérience N"3.
3.1- Complète le tableau du support et exploite les résultats de l'expérience 2-2 pour identifier les ions mis en évidence puis écris l'équation-bilan de la réaction chimique qui a lieu danschaque tube
à
essai.3.
*
levolume vg du gaz dégagé au cours de la réaction.*
lamasseml de la limaille de fer entré en réaction. 2.3- Calcule:2.2- Explique l'apparition de la couleur vert-pâle et propose un test pour identifier le gaz dégagé.
2.1- Equilibre l'équation traduisant l'action de la solution d'acide chlorhydrique sur la limaille defer.
2.
1.1 - Faisle schéma bien annoté du dispositif du dosage effectué par Ola.
1.2 - Elabore une explication au changement de couleurs observé au cours de l'expérience 1 puis écris l'équation globale de la réaction qui a lieu dans le bécher.
1.3- Calcule
*
la concentration molaire Cbde la solution Sb* la masse msdu sel obtenu après évaporation totale de l'eau du mélange obtenu
à
l'équivalence. 1 Consignes:
