Révisions Seconde

Révisions Seconde

Atomes, molécules, ions.

Atome : noyau { neutrons + protons } + électrons

A = nombre de masse (protons + neutrons ) Z = numéro atomique symbole de l’élément Atome neutre : Z protons ; Z électrons A – Z neutrons

Structure électronique :

on répartit les électrons sur des niveaux électroniques : K , L , M.

Règle du duet et de l’octet : les atomes qui n’ont pas une structure stable en duet ou en octet, captent, cèdent, ou mettent en commun des électrons pour acquérir cette structure stable.

a) Ions.

Les cations sont des ions positifs : Na⁺ , Cu²⁺, NH4+,…

Les anions sont des ions négatifs : Cl^- , SO42-, CO32- , …..

b) Molécules.

Dans une molécule, les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes (mise en commun d’un doublet d’électrons). Tous les atomes vérifient alors la règle de l’octet –du duet- )

Représentation de Lewis :

- additionner le nombre d’électrons périphériques de chaque atome nombre de doublets.

- Répartir ces doublets.

C : 4 doublets liants N : 3 doublets liants + 1 non liant 0 : 2 doublets liants + 2 non liant H : 1 doublet liant

Grandeurs fondamentales.

Mole : Quantité de matière qui contient

N

N

Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atomes Masse molaire moléculaire : masse d’une mole de molécules

Volume molaire : volume d’une mole de GAZ

Le volume molaire est le même pour tous les gaz ; il dépend des conditions de température et de pression. C.N.T .P. ( 1 atm ; 0°C ) : Vm = 22,4 L.mol^-1

Détermination d’un nombre de moles :

Dans tous les cas m : masse de l’échantillon (g) M : masse molaire (g.mol^-1)

Pour les gaz seulement : v : volume de l’échantillon Vm : volume molaire Equation d’état des gaz parfaits :

On appelle gaz parfait un gaz pour lequel la relation suivante est vérifiée :

P.V = n. R.T

P : Pression, en Pascal (Pa) 1 atm = 1,013. 10⁵ Pa

V : Volume , en m³ n : nombre de moles R : constante . R = 8,31.J.K^-1 T : température absolue (en Kelvin) T (en K) = θ (en °C) + 273,15

Réactions chimiques.

Une réaction chimique modélise la transformation chimique d’un système qui passe d’un état initial à un état final.

On la symbolise par une équation chimique, en ajustant les coefficients stoechiométriques. Les éléments et les charges doivent être conservés au cours de toute réaction chimique.

M n = m

Vm

n =