Chimie Masse volumique et densité Chap.10 I.

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22/01/2018 SA10_Masse_volumique_densite.doc 1/4

NOM : ... Prénom : ... Classe : 2^nde ….

2^nde Thème : Santé TP n°16

Chimie Masse volumique et densité Chap.10

I. Expériences préliminaires

1) Réaliser les mélanges et indiquer vos observations en utilisant les mots suivants : mélange homogène - mélange hétérogène - miscibles - non miscibles. Compléter la ligne 1 du tableau 1 (liquides) page suivante.

2) Repérer pour les mélanges hétérogènes, la position des liquides par rapport à l’eau. Compléter la ligne 2 du tableau 1 (liquides) page suivante.

Observations :

………

Observations :

………

Expérience réalisée sous hotte par le professeur :

Observations :

………

Observations :

………

II. Détermination expérimentale de la masse volumique d’un liquide Données :

 La masse volumique  est définie par la relation  = m

V avec comme unités pratiques si la masse est en g et le volume V est en mL alors la masse volumique est en g/mL.

 La densité d d’un liquide est définie par d = liquide

eau

. La densité n’a pas d’unité.

acétone

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1. Protocole

 Proposer un protocole pour déterminer la masse volumique d’un liquide. Voir le matériel page 4.

………..



Faire vérifier votre protocole par le professeur avant de faire les manipulations.

 Lors de vos manipulations, noter pour chaque liquide les valeurs de vos mesures effectuées (ligne 3 et 4) dans le tableau 1 ci-après. La ligne 5 correspond à un calcul à préciser.

2. Tableau 1 pour les liquides

Tableau 1 (liquides) Eau Huile Acétone Dichlorométhane Ethanol 1 miscible / non miscible dans l’eau

2 phase supérieure / phase inférieure dans l’eau 3 Mesure n°1 : ………

4 Mesure n°2 : ………

5 ……….

6 masse volumique  (en g/mL) 7 masse volumique ρ (en g/L) 8 densité d

3. Questions

3.1. Expliquer comment obtenir la densité d’un liquide.

………..

3.2. A l’aide des formules de liquide et de d, déterminer une autre formule qui permette de calculer la densité d à partir des masses des liquides pesés pour un même volume V.

………..

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3.3. A partir des valeurs de la densité d, déduisez-en si le liquide est plus dense ou moins dense que l’eau.

………..

3.4. Pour les liquides non miscibles avec l’eau, trouver une règle entre la valeur de la densité d d’un liquide et sa position dans un mélange avec l’eau.

………..

III. Détermination expérimentale de la masse volumique d’un solide Protocole

 On dispose de deux cylindres de dimensions identiques, l’un en aluminium, l’autre en fer.

 A l’aide d’une règle, mesurer à 0,1 cm près le diamètre D et la hauteur h du cylindre.

 Peser successivement les deux cylindres et noter soigneusement leur masse.

Calculs

1) Calculer le volume V du cylindre en appliquant la formule V =   h  D²

4 et compléter le tableau 2 (solides).

2) Calculer la masse volumique solide = m

V de chacun des solides et compléter le tableau 2 (solides).

3) Calculer la densité d = solide

eau

de chaque liquide et compléter le tableau 2 (solides)

Tableau 2 (solides) Aluminium Fer hauteur h (en cm)

diamètre D (en cm) volume V (en cm³) masse du cylindre (en g) masse volumique ρ (en g/cm³) densité d (sans unité)

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Barème et NOTE :

Critère A = 2 : Critère B = 1 : Critère C = -1 ; Critère D = -2 Questions

I II.1 II.2 II.3 III

NOTE

Critère A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D

.../20

Coefficient 2 3 2 3 2

Calcul de la note = 4 + ENT(16

48 (SOMMEPROD((critère);(coefficient))+ 24)) où ENT est la partie entière du nombre entre parenthèses et

SOMMEPROD la somme des produits entre le critère et le coefficient Matériel et produits

 tube à essais

 éprouvette graduée de 100 mL

 bécher ou petits pots

 pipette plastique

 fiole jaugée de 50,0 mL

 balance électronique à 0,1 g ou à 0,01 g

 Règle de 20 cm.

 huile

 acétone

 éthanol

 dichlorométhane sous la hotte