12/01/2018 SA10_la_mole.doc 1/4
NOM : ... Prénom : ... Classe : 2nde ….
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2nde Thème : Santé TP n°15
Chimie Le liquide magique Chap.10
But du TP : Comprendre la notion de quantité de matière et déterminer sa relation entre masse et volume d’un échantillon.
Le liquide magique : Lire la B.D. (transformée) ci-dessous…
Boucher l’erlenmeyer, le secouer et laisser
reposer.
Dans un erlenmeyer de 250 mL, introduire 80 mmoles d’hydroxyde de sodium
en pastille…
12/01/2018 SA10_la_mole.doc 2/4
Problème : Comment aider le Schtroumpf curieux à préparer sa « recette » ?
Données :
Masse d’un nucléon : mnucléon = 1,67.10-27 kg ;
La masse d’un atome est environ égale à la masse de ses nucléons.
Définition de la mole : Une mole d’atomes (ou de molécules ou d’ions) est la quantité de matière d’un système contenant 6,02.1023 atomes (ou de molécules ou d’ions) …
Le nombre d’Avogadro est le nombre d’entités (atomes, molécules, ions) par mole : NA = 6,02.1023 mol-1
Elément chimique Hydrogène Carbone Oxygène Sodium
Symbole du noyau de l’isotope le plus stable 11H 126C 168O 2311Na Masses molaires atomiques (en g/mol) 1,00 12,0 16,0 23,0
Formule du glucose : C6H12O6
Formule de l’hydroxyde de sodium : NaOH
I. Quelques calculs pour s’échauffer
1) Calculer la masse m(H) d’un atome d’hydrogène puis celle m(O) d’un atome d’oxygène.
...…
...…
...…
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2) En utilisant la définition de la mole, écrire sous forme d’une phrase ce que désigne la masse molaire atomique de l’hydrogène.
...…
...…
...…
...…
3) Sans calcul, donner le nombre d’atomes N(H) dans 1,00 g d’hydrogène. Justifier votre réponse.
...…
...…
...…
Sans calcul, donner le nombre d’atomes N (O) dans 16,0 g d’oxygène ?
...…
...…
II. Protocole expérimental
4) Proposer un protocole expérimental en indiquant le matériel choisi
...…
...…
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Faire vérifier votre protocole par le professeur.
12/01/2018 SA10_la_mole.doc 3/4 La verrerie au laboratoire
Entonnoir Verre à pied Erlenmeyer Bécher Eprouvette graduée III. La quantité de matière
5) Compléter le tableau ci-dessous en s’aidant de la B.D. et faire les calculs nécessaires.
Espèce chimique Hydroxyde de sodium Glucose Eau
Formule NaOH H2O
Etat physique
Masse molaire moléculaire (en g/mol) Quantité de matière à prélever (en mol)
Masse ou volume à mesurer m = ... g m = ... g m = ... g V = ... mL
6) Préparer le « liquide magique » en respectant les consignes de sécurité : port de la blouse, des gants et des lunettes de protection.
7) Réécrire la recette afin que le Schtroumpf curieux puisse la préparer à son tour.
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8) D’après vos observations, expliquer en quoi ce liquide a de « magique » ?
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Barème et NOTE : Critère A = 2 : Critère B = 1 : Critère C = -1 ; Critère D = -2 Questions
I II III-5)6) III.7)8)
NOTE
Critère A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D
.../20
Coefficient 2 4 3 2
Calcul de la note = 4 + ENT(16
44 (SOMMEPROD((critère);(coefficient))+ 22)) où ENT est la partie entière du nombre entre parenthèses et
SOMMEPROD la somme des produits entre le critère et le coefficient
Si aucun résultat n’est donné (ce qui serait extraordinaire), une note entière entre 0 et 4 est possible.
note mini > 4 1 2 3 4
Nom critères NOTE 2 4 3 2 11
exemple > abcd 12 A B C D 2 1 -1 -2
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Matériel
Qt Matériel Vol Produits Type Lieu
1 erlenmeyer soude ou hydroxyde sodium pastilles bureau
1 coupelle plastique glucose poudre bureau
1 bécher à « bec» 100 mL bleu de méthylène bureau
1 éprouvette graduée 100 mL
1 entonnoir
1 spatule
1 lunettes + gants
2 pipette plastique
BUREAU
2 bécher à « bec»
2 spatule
2 balance électronique 0,01 g
