Loi de Le Chatelier
Lorsque l'on perturbe les conditions de température ou de pression d'un système réactif à l'équilibre, la réaction va spontanément être déplacée dans le sens qui tend à s'opposer à la
perturbation imposée.
Réaction exothermique Dégage de la chaleur
Augmentation du nombre de mole de gaz Réaction endothermique
Absorbe de la chaleur
Diminution du nombre de mole de gaz
Equilibres chimiques
Enthalpie H (ou énergie)
Entropie
(ou ordre et désordre)
g 0
n
g 0
n 0
H
0
H
Réaction incomplète, Équilibrée, exothermique
Réaction incomplète, Équilibrée, endothermique à
activer
Influence sur le sens de la réaction
0 0
Exo Endo
Température
0 0
Pression
Réactifs Produits Concentration
g g
H H
n n
Loi d’action de masse ou loi de Guldberg et Waage
c d
a b
aA bB cC dD C D
K
A B
Réaction spontanée et complète, voire violente
Réaction impossible
Jacques COLLOT – 0479 281 222 – reussir@proximus.be
Remarques :
1) Dans le cas des réactions fortement exothermiques (H < - 90 kJ), le facteur désordre a peu d’influence. La réaction peut être considérée comme complète dans les conditions standard. (K > 1020)
Remarques :
1) Dans le cas des réactions fortement endothermiques (H > - 90 kJ), le facteur désordre a peu d’influence. La réaction peut être considérée comme impossible dans les
conditions standard. (K < 10-20)
