Antiseptiques et desinfectants
Antiseptiques et desinfectants
Les antiseptiques et les
désinfectants sont des produits chimiques antimicrobiens
capables de tuer les micro- organismes (bactéries,
champignons, protozoaires ou virus) ou d’inhiber leur
croissance.
Leur utilisation permet de
réduire le nombre de micro-
organismes indésirables à un
niveau tel que le risque de
transmission d’une infection
puisse être éliminé.
Antiseptiques et desinfectants
On peut citer trois modes d'action :
l’altération irréversible de la membrane cytoplasmique des micro- organismes
l’inhibition de certaines enzymes essentielles à la vie de ces derniers
la dénaturation des protéines et de l’ADN
(c'est-à-dire la modification de leur structure spatiale sans rupture des liaisons covalentes).
Les désinfectants
Les désinfectants sont utilisés sur les matières inertes (sol, surface de travail, mobilier, instruments et matériel médical, eau...).
Les désinfectants ont un mécanisme d’action peu spécifique agissant le plus souvent par dénaturation des protéines. Ils agissent sur les
protéines des microorganismes mais aussi sur celles de l’organisme traité.
En raison de leur forte toxicité, ils ne peuvent pas être utilisés chez l’homme et les animaux.
Les antiseptiques
Les antiseptiques sont utilisés sur les tissus vivants
(peau saine, muqueuses et plaies).
Ils agissent plus spécifiquement à un niveau métabolique défini du
microorganisme. C’est le cas pour la chlorhexidine, par exemple, qui
provoque la rupture de la membrane cytoplasmique.
Les antiseptiques ont une toxicité plus faible qui leur permet d’être utilisés chez l’homme et les animaux mais en applications locales seulement (sur la peau saine, les muqueuses et les plaies).
Les antibiotiques
Les antibiotiques sont des produits antibactériens d’origine naturelle, chimique ou semi-synthétique,
agissant de façon très spécifique sur une cible moléculaire précise de la bactérie.
Ils ont une toxicité sélective car ils sont toxiques pour les
bactéries mais ne le sont pas pour l’homme et les animaux.
Aussi, Ils peuvent être
administrés par voie générale (voie buccale ou piqûre), passer dans le sang et diffuser pour agir ensuite dans tout
l’organisme.
Info... Pour
Les antiseptiques oxydants
les dérivés iodés :
bétadine (principe actif : le diiode I
2)
les dérivés chlorés :
Dakin (principes actifs : MnO
4-et ClO
-)
l'eau oxygénée :
(principe actif : H
2O
2)
Ces solutions ont des propriétés antiseptiques ou
désinfectantes car elles contiennent toutes des
espèces chimiques oxydantes
Qu'est-ce qu'une oxydation ?
Définition du Larousse :
“Réaction chimique, souvent provoquée par l'oxygène, par laquelle on retire des électrons à un atome ou à une
molécule.”
Dans le langage courant, l'oxydation est la réaction chimique dans
laquelle un composé se combine avec un ou plusieurs atomes d'oxygène.
Comme l'oxydation du fer qui produit la rouille :
4 Fe + 3 O2 2 Fe→ 2O3. Exemple :
Réaction d'oxydo-réduction
Comprendre la réaction d'oxydo-réduction (flash) Equilibrer une equation d'oxydo-réduction (2) Cas de l'oxydation du fer :
4 Fe → 4 Fe
3++ 12 e
-3 O
2+ 12 e- → 6 O
2-4 Fe + 3 O
2→ 2 Fe
2O
3Le fer perd des électrons, Il est oxydé
L'oxygène gagne des électrons, Il est réduit
L'oxyde ferreux se forme par attraction electrostatique
Réaction d'oxydo-réduction
Une réaction d'oxydo-réduction se fait par un transfert d'électrons entre deux couples redox :
4 Fe → 4 Fe
3++ 12 e
- couples redox :Fe
3+/Fe 3 O
2+ 12 e- → 6 O
2- couples redox :O
2/O
2-4 Fe + 3 O
2→ 2 Fe
2O
3Une espèce chimique, qui peut-être oxydée (c'est-à-dire qui peut
«céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur.
Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (c'est-à-dire qui peut «capter» un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.
Cette règle du gamma permet, dès lors que l’on dispose de l'échelle des potentiels rédox de prévoir quelle va être la réaction naturelle
possible et laquelle sera impossible.
Règle du gamma :
Le caractère « oxydant » ou « réducteur » n’est pas absolu, mais relatif dans le cadre d’une réaction chimique. Un élément
réducteur dans une relation peut être oxydant dans une autre.
Réaction d'oxydo-réduction
Oxydant + n.e
-Réducteur
Couple rédox Equation rédox Potentiel en V
Au+/Au Au+ + e- Au↔ 1,692
O2/H2O O2 + 4H+ + 4 e- 2H↔ 2O 1,229 ClO-/Cl- ClO- + H2O + 2 e- Cl↔ - + 2 OH- 0,81
Ag+/Ag Ag+ + e- Ag↔ 0,7996
I2/I- I2 + 2 e- 2 I↔ - 0,536 Cu2+/Cu Cu2+ + 2 e- Cu↔ 0,342 Sn4+/Sn2+ Sn4+ + 2 e- Sn↔ 2+ 0,151
H+/H2 H+ + e- H↔ 2 0
Fe3+/Fe Fe3+ + 3 e- Fe↔ -0,037 Sn2+/Sn Sn2+ + 2 e- Sn↔ -0,1375 Fe2+/Fe Fe2+ + 2 e- Fe↔ -0,447
Zn2+/Zn Zn2+ + 2 e- Zn↔ -0,76
H2O/H2 2H2O + 2 e- H↔ 2 + 2 OH- -0,828
Na /Na Na + e Na -2,71
Réaction d'oxydo-réduction
On définit ainsi une échelle de force oxydante (ou dans l’autre sens réductrice). C’est le potentiel d’oxydo-réduction.
ugmentation de la force de l'oxydant Augmentation de la force du réducteur
Nom du
produit Principe actif Catégorie Bactéricide Virucide Fongicide Sporicide
Liquide de Dakin
ClO- (hypochlorite) MnO4-
(permanganate) Antiseptique + + + + + + + + Bétadine I2 ( diode) Antiseptique + + + + + + + + oxygénéeEau H2O2 (peroxyde
d’hydrogène) Antiseptique + + + + + +
Eau de
Javel ClO- (hypochlorite) Désinfectant + + + + + + + +
Antiseptiques et desinfectants
Qu'elle est la signification du suffixe « cide » ?
Ces produits sont à conserver à l'abri de la lumière et de la chaleur, deux facteurs qui accélèrent leur dégradation.
Différents couples oxydo-réducteur des antiseptiques et des désinfectants
Couple
Désinfectants ouantiseptiques Demi-équation d'oxydoréduction
I2/I- Bétadine I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq)
H2O2/H2O Eau oxygénée H2O2(aq)+ 2 H+(aq)+ 2 e- = 2 H2O(l)
O2/H2O2 Eau oxygénée O2(aq) + 2 H+ (aq) + 2 e- = H2O2(aq)
ClO-/Cl- Eau de Javel ClO-(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- = Cl-(aq) + H2O(l)
MnO4-/Mn2+ Dakin MnO4- (aq) + 8 H+(aq)+ 5 e- = Mn2+(aq)+4 H2O(l)
