50 Note :

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Exercice 1 : Cours ( / 13)

Modèle de l’atome

Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote

Symbole O N

Modèle de la molécule Nom de la

molécule Eau Dioxygène Diazote Dioxyde de

carbone Méthane Butane Formule

chimique de la molécule

H2O N2 C4H10

2/ La molécule d’aspirine a pour formule C9H8O4. Donne le nom et le nombre d’atomes dans cette molécule. ( /3)

………

………...……….

Exercice 2 : Mots croisés ! ( / 5)

A C Verticalement :

A. Assemblage d’atomes.

B. Un des constituants de la molécule d’eau.

C. Molécule constituant 80% de l’air.

Horizontalement :

1. Un des constituants de la molécule d’eau.

2. Un des constituants de la molécule de méthane.

3. Lettre qui permet d’identifier un atome.

4. Ne change pas lors d’une transformation chimique.

5. Réarrangement des atomes des réactifs pour former les produits

6. H2O pour les chimistes

7. Constituant principal du gaz des briquets 1

B 2

7 3

4

6 5

Exercice 3 : Combustion du fer ( / 16) RAISONNER

dioxygène. Il se forme seulement de l’oxyde de fer Fe2O3 . 1/ Quel(s) est (sont) le(s) réactif(s) ? ( /2)

………

………

Nom, prénom, classe :

CONTROLE N° 4 DE P-C SUR : LES TRANSFORMATIONS

CHIMIQUES

Note :

50

Date : Le Appréciation : Signature :

Compétences Raisonner : /16

Communiquer : / 2 Phrases obligatoires

Savoir : /18

Appliquer : /14

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

2/ Quel est le combustible ? ( /1)

………

3/ Quel est le comburant ? ( /1)

………

4/ Quel(s) est (sont) le(s) produit(s) ? ( /2)

………

5/ Quelle est l’équation-bilan traduisant cette transformation chimique ? Entoure la bonne réponse. ( /2) Fer + dioxygène  oxyde de fer

Fer  oxyde de fer + dioxygène.

Fer + dioxygène  oxyde de fer + dioxyde de carbone Oxyde de fer  fer + dioxygène.

6/ Qu’est-ce-qui est conservé lors de cette transformation chimique ? (2 réponses possibles) ( /2)

………

………...………

7/ On fait la combustion de 12,1 g de fer dans le dioxygène. On obtient 17,2 g d’oxyde de fer. En déduire (vue la réponse à la question 6) la masse de dioxygène consommée lors de cette combustion. Détaille ton calcul. ( /2)

………

………...………

8/ Comment doit-on écrire l’équation de la transformation chimique de la combustion du fer ? ( /2)

……. Fe + ……. O2  …….. Fe2O3

9/ On a représenté ci-dessous la combustion du fer : il y a une erreur dans la représentation. Donne-là et

explique

Exercice 4: Méthane ( / 6) Appliquer

Le méthane(formule CH4) est le gaz de ville. Sa combustion entraîne une flamme bleue très chaude. Les produits sont le dioxyde de carbone et l’eau.

1/ Est-ce une combustion complète ou incomplète ?( /2)

………...…

………...

2/Quelle est l’équation-bilan correcte correspondant à cette transformation chimique ? Entoure la bonne réponse.( /2) 3 CH4 + 5 O2  2 CO2 + H2O

2 CH4 + 2 O2  2 CO2 + H2O CH4 + O2  CO2 + H2O CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O

3/ Dans les caravanes, on utilise souvent du propane de formule C3H8 . Equilibre la réaction de sa combustion. ( /2)

…… C3H8 + …..O2  ……CO2 + …….H2O

Exercice 5: Equilibrage ( / 8) Appliquer

Equilibre les équations ci-dessous :

1/ ……. H

+ ……. 0

→ ……..H

O 2/ ..….. CO + …… O

→ 2 CO

3/ …… C + …… O

→ …… CO

4/ ……. C

H

+ ……. O

→ …… CO

+ ….. H

O

………

………

………