NOM : TPROE SUJET 1
INTERROGATION N°2 SUR CME4 (SUR 5) CORRECTION
EXERCICE. (SUR 2 + 2,75 + 0,25)
Le butane (gaz en bouteille utilisé dans les cuisinières ou pour les réchauds de camping) a pour formule C4H10. 1. Le butane subit une combustion complète dans le dioxygène.
a) Quels sont les réactifs (noms et formules) ? butane C4H10 et dioxygène (O2) (4*0,125)
b) Quels sont les produits (noms et formules) ? dioxyde de carbone (CO2) et eau (H2O) (4*0,125) c) Écrire et équilibrer l'équation de combustion. (0,25 + 3*0,25)
C4H10 + 13/2 O2→→→→ 4 CO2 + 5 H2O
Appel n°1 : appeler l'examinateur pour lui présenter vos résultats.
2. Une bouteille de gaz "Twiny butane" contient 6 kg de gaz butane. L'objectif est de connaître la masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille, en supposant que la réaction de combustion est complète.
a) Calculer la masse molaire du butane. MC4H10 = 4*12 + 10 = 58 g/mol (0,5)
b) Calculer le nombre de moles de butane dans une bouteille de "Twiny butane" 6 kg (arrondir à 0,01 près) n====m
M====6000
58 ====103,45 moles (0,25 conversion en g + 0,25 calcul posé correct + 0,25 réponse) c) Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire pour réaliser la combustion complète du butane
contenu dans la bouteille (arrondir à 0,001 près)
Pour 1 mole de C4H10, il faut 13/2 moles de O2 donc pour 103,45 moles de C4H10, il faut 672,425 moles d'O2 (0,5) d) Calculer la masse molaire du dioxygène. MO2 = 2*16 = 32 g/mol (0,25)
e) Répondre à la question ( masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille) en g puis en kg.
m = n*M = 672,425 * 32 = 21571,6 g soit 21,5 kg d'O2 (0,5 +0,25)
3. La combustion n'est plus complète. Quel gaz se dégage ? du monoxyde de carbone (CO) (0,25)
Données :
M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16 g/mol
NOM : TPROE SUJET 2
INTERROGATION N°2 SUR CME4 (SUR 5) CORRECTION
EXERCICE. (SUR 2 + 2,75 + 0,25)
Le propane (gaz en bouteille utilisé dans les gazinières ou pour des utilisations extérieures) a pour formule C3H8. 1. Le propane subit une combustion complète dans le dioxygène.
a) Quels sont les réactifs (noms et formules) ? propane C3H8 et dioxygène (O2) (4*0,125)
b) Quels sont les produits (noms et formules) ? dioxyde de carbone (CO2) et eau (H2O) (4*0,125) c) Écrire et équilibrer l'équation de combustion. (0,25 + 3*0,25)
C3H8 + 5 O2→→→→ 3 CO2 + 4 H2O
Appel n°1 : appeler l'examinateur pour lui présenter vos résultats.
2. Une bouteille de gaz "Carburation 13 kg" contient 13 kg de gaz propane. L'objectif est de connaître la masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille, en supposant que la réaction de combustion est complète.
a) Calculer la masse molaire du propane. MC3H8 = 3*12 + 8 = 44 g/mol (0,5)
b) Calculer le nombre de moles de propane dans une bouteille de "Carburation 13 kg" (arrondir à 0,01 près) n====m
M====13000
44 ====295,45 moles (0,25 conversion en g + 0,25 calcul posé correct + 0,25 réponse) c) Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire pour réaliser la combustion complète du propane
contenu dans la bouteille (arrondir à 0,001 près)
Pour 1 mole de C3H8, il faut 5 moles de O2 donc pour 295,45 moles de C3H8, il faut 1477,25 moles d'O2 (0,5) d) Calculer la masse molaire du dioxygène. MO2 = 2*16 = 32 g/mol (0,25)
e) Répondre à la question ( masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille) en g puis en kg.
m = n*M = 1477,25 * 32 = 47272 g soit 47,3 kg d'O2 (0,5 +0,25)
3. La combustion n'est plus complète. Quel gaz se dégage ? du monoxyde de carbone (CO) (0,25) Données :
M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16 g/mol
