Titration du sel de Mohr
AdM
Détermination d'un pourcentage par titration
Manganimétrie
Quand l'ion permanganate est réduit en milieu acide, il perd sa couleur:
MnO4-
+ 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
Ceci permet d'effectuer des titrations de réducteurs appropriés, p. ex.Fe2+: Fe2+ + e- → Fe3+
Au point équivalent ( au moment où il ne reste plus de Fe2+ pour décolorer MnO4-
) , ... mol Fe2+ ont réagi exactement avec ... mol MnO4-
Le sel de Mohr
On a trouvé que ce sel possède la formule Fe(NH4)2(SO4)2 .6H2O . Calculer le pourcentage de fer dans cette substance:
...
...
...
...
Détermination du pourcentage de fer dans le sel de Mohr par manganimétrie
Peser exactement sur une balance de précision environ 4 g de sel de Mohr. Porter dans un jaugé à 100 ml : solution A.
Introduire du permanganate de potassium 0,02 mol/l (solution B) dans la burette.
A l'aide d'une pipette introduire dans un erlenmeyer exactement 20 ml de la solution A et environ 20 ml d'acide sulfurique dilué.
Titrer jusqu'à persistance de la couleur rose du permanganate.
Calcul
Masse pesée de sel de Mohr:...g Volume de B consommé: ...ml
Nombre de moles de permanganate consommé...mol Nombre de moles de Fe2+ dans les 20 ml titrés:...mol Nombre de moles de Fe2+ dans le sel de Mohr:...mol Masse de fer dans le selde Mohr:...g Pourcentage de fer dans le sel de Mohr:...%
