CONSTITUTION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE Ch2 Réactions d’Oxydoréduction
AE3 COUPLE OXYDANT RÉDUCTEUR ET REACTION D’OXYDOREDUCTION
Notion : Transformation modélisée par une réaction d’oxydo-réduction : oxydant, réducteur, couple oxydant-réducteur, demi-équation électronique.
1 EXPERIENCE /
Dans 4 tubes à essai différents réaliser les mélanges suivants :
Quelques mL d’une solution de sulfate de cuivre avec une spatule de limaille de fer.
Quelques mL d’une solution de sulfate de fer avec une tournure de cuivre.
Quelques mL de nitrate d’argent avec de la poudre de Zinc.
Quelques mL de nitrate d’argent avec de la tournure de cuivre
Observer et décrire ce qu’il se passe. Faire un schéma légender de chacune des situations
Identifier chaque espèces présentes au début et en cours de réaction en vous aidant éventuellement d’un test d’identification des ions à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na++HO-)
Dans chaque cas écrire les couples oxydant / réducteur mis en jeu
Écrire les demi-équations intervenant entre une espèce et sont « conjugué » Écrire les équations bilans équilibrées se déroulant dans chaque tube.
Application
Doc B p35 . Justifier l’ordre d’installation des métaux dans une toiture.
P36
Un couple oxydant-réducteur est formé des deux espèces susceptibles d’échanger des électrons entre elles.
L’oxydant est l’espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons.
Le réducteur est l’espèce susceptible de céder des électrons.
L’oxydant est réduit, le réducteur est oxydé.
Une réaction d’oxydation correspond à une perte d’électron, une réaction de réduction à un gain d’électrons
On peut écrire deux demi-équation sous la forme Ox1 + n1e- = Red1
Red2 =Ox2 +n2e-
Les deux espèces oxydant et réducteurs sont dites « conjuguées » et forment un couple Oxydant/Réducteur
On écrit une équation bilan (en éliminant les électrons) n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 +n1 Ox2
Matériel Bureau Poudre de fer Poudre de zinc Tournure de cuivre 9 postes
3 verres de montre Spatule
Porte tube+ 4 tubes Flacon sulfate de cuivre Flacon nitrate d’argent Flacon sulfate de fer II
