• Aucun résultat trouvé

Programme Q6bis : 7 au 12 janvier 2019

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Programme Q6bis : 7 au 12 janvier 2019"

Copied!
1
0
0

Texte intégral

(1)

Interrogations orales Quinzaine 6

Programme Q6bis : 7 au 12 janvier 2019

Application du second principe aux systèmes sièges d’une unique réaction chimique EXERCICE

o Enthalpie libre et entropie standard de réaction :

Entropie standard de réaction : définition, mode de calcul, interprétation du signe

Enthalpie libre standard de réaction : définition, calcul, interprétation

Cte d’équilibre K° : définition, calcul, interprétation, variation avec T (relation de van’t Hoff)

o Critère d’évolution ou d’équilibre :

Affinité chimique : définition, expression en fonction de K° et Qr (démonstration)

Relation de de Donder (démonstration)

Critère d’équilibre ou d’évolution

o Evolution d’un système chimique initialement à l’équilibre chimique après une perturbation isolée (modification de T ou P, introduction d’un constituant à T,P ou T,V constantes)

Phénomènes de transport COURS

o Diffusion de particules

Loi de Fick (grandeurs, unités, …)

Estimation d’un temps caractéristique à partir du coefficient de diffusion.

Expression d’un flux de particules à travers une surface Σ.

o Conduction électrique

Loi d’Ohm locale (grandeurs, unités, …)

Expression d’un flux de charges à travers une surface Σ.

Résistance électrique pour un conducteur de section constante.

o Diffusion thermique

Loi de Fourier (grandeurs, unités, …)

Estimation d’un temps caractéristique à partir de la diffusivité thermique.

Expression d’un flux d’énergie (puissance) à travers une surface Σ.

Résistance thermique pour un conducteur de section constante, association de résistances.

o Outils généraux

Expression simplifiée du gradient dans le cas d’un transport unidimensionnel axial ou radial

Réalisation d’un bilan (particules, charges, énergie) dans un volume élémentaire pendant une durée élémentaire pour des géométries axiales, cylindriques et sphériques.

Association de résistances

Exemples de questions de cours (non exhaustif, un exercice proche du cours peut être proposé) :

Lois phénoménologiques relatives aux transports par diffusion : dimensions, unités SI, présence du signe -, etc…

Bilan de particules ou de charge électrique ou d’énergie interne en diffusion axiale ou radiale

Résistance électrique d’un conducteur de section constante

Références

Documents relatifs

Lorsqu’un système, siège d’une réaction chimique, est en équilibre chimique, son affinité chimique pour cette réaction est nulle (il en est de même pour l’enthalpie libre de

- Connaître la relation de Guldberg et Waage (ou loi d’action des masses). - Connaître la relation de Van’t Hoff. - Connaître les conditions d’équilibre et

[r]

Déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique et de trans- formation totale, pour une transformation modélisée par

On introduit dans un creuset à combustion une masse m = 0 , 30 g de fleur de soufre (soufre pur solide se présentant sous forme d’une poudre jaune)?. On referme herméti- quement

Ainsi, augmenter la pression augmente le quo- tient réactionnel sans modifier la constante d’équilibre : le quotient de réaction doit diminuer pour retrouver l’état d’équilibre,

La présence d’un soluté dans un solvant, entraîne une augmentation de la température d’ébullition et une diminution du point de congélation du solvant;. Rappel : le

- Déterminer le sens d’évolution spontanée du système lorsque toutes les espèces chimiques sont présentes dans l’état initial..