Corrigé force

Corrigé couples

1) Couples acide-base possibles pour chaque espèce suivante :

HCl / Cl^- H2SO4 / HSO4-/ SO42-

CH3COOH / CH3COO^- CH3CH2OH / CH3CH2O^- H2S / HS^- / S^2- H3PO4 / H2PO4-/ HPO42- / PO43-

CH3NH3+ / CH3NH2 C2H5COOH / C2H5COO^-

2) Cas de l’eau H2O : espèces et couples acide-base possibles dans l’eau liquide pure ? Espèces les plus probables ?

H4O²⁺ / H3O⁺ / H2O / HO^- / O^2-

Les plus probables : H2O et dans une moindre mesure H3O⁺ et HO^-

3) Réactions envisageables pour les espèces du 1) dans le solvant eau ?

Exemples : HCl + H2O  Cl^- + H3O⁺ ( ou → ?) H2SO4 + 2 H2O  SO42- + 2H3O⁺

Etc.

4) Même problème dans le solvant ammoniac liquide NH3.

NH4+ / NH3 / NH2- / NH^2- / N^3- Exemples : HCl + NH3  Cl^- + NH4+

Etc.

Corrigé force

2 doublets libres sur l’oxygène

1 doublet libre sur l’azote

Plus le pKa est grand plus l’acide est faible et plus la base conjuguée est forte.