05/09/2017 C09_atome_molecule2.doc 1/4
NOM : ... Prénom : ... Classe : 1ère S ….
1ère S Thème : Couleurs et images Activité
Chimie Atomes, ions et molécules Chap.9
I. Rappels : L’atome
1. Exemple de l’atome d’aluminium 1.1. Donner une définition de l’atome :
...
...
...
Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : A
ZX
1.2. L’atome d’aluminium 2713Al est constitué de 13 ... , de 14 ... et de ... électrons.
27 représente le nombre de ...
2. Isotopes
2.1. Les noyaux 4 2X et 3
2Y sont-ils des isotopes ? ...
2.2. Les noyaux 37 16X et 37
17Y sont-ils des isotopes ? ...
2.3. Donner une définition des isotopes
...
...
...
II. Répartition des électrons 1. Couches électroniques
Dans un atome, les électrons sont répartis en couches électroniques notées K, L, M … etc.
Règle de remplissage des couches (valable pour les éléments dont Z 18)
Couche K L M
nombre quantique principal n 1 2 3 nombre maximal d’électrons 2 8 18
On remplit d’abord la couche K, puis la couche L puis la couche M…
Exemple : atome de sodium 11Na : Z = 11 = 2 + 8 + 1 d’où la structure électronique K2L8M1 1.1. A quelle condition une couche électronique est-elle saturée ?
...
1.2. Qu’appelle-t-on couche externe ?
...
1.3. Pour les matheux : quel est le lien entre le nombre maximal d’électrons et le nombre quantique principal n ? nombre maximal d’électrons = ...
1.4. Vrai ou Faux
Un atome dont la structure électronique est K2L5 possède 5 électrons dans son nuage électronique. ...
La couche M est saturée lorsqu’elle comporte 8 électrons. ...
Deux éléments qui ont le même nombre d’électrons ont la même structure électronique. ...
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III. Les ions 1. Définition
1.1. Donner une définition d’un ion
...
...
...
1.2. Un petit truc : cation ou anion ?
Un cation est ion chargé ... et un anion est un ion chargé ...
Compter le nombre de lettres de cation : ... ; Compter le nombre de lettres de anion : ...
Comment mémoriser cation et anion ? 2. Ce qui explique la charge des ions…
Pour ressembler aux gaz nobles (ou rares)
Les gaz nobles (rares) sont constitués de molécules monoatomiques et présentent une grande inertie chimique. Ils sont très stables. Ce sont l’hélium (He), le néon (Ne), l’argon (Ar), le krypton (Kr).
He : K2 ; Ne : K2L8 ; Ar : K2L8M8 ; Kr : K2L8M8N8
Règle du duet : Les atomes dont le numéro atomique est voisin de 2, auront tendance à prendre la configuration électronique stable à deux électrons.
Règle de l’octet : Les autres auront tendance à prendre une configuration électronique à 8 électrons.
Compléter le tableau suivant : Atome structure électronique
de l’atome
structure électronique de l’ion
même structure électronique que
Symbole de l’ion
Ex : Li K2L1 perd un e– K2 He Li+
F K2L7 ... un e– ...
Mg K2L8M2 ... ...
O K2L6 ... ...
IV. Les molécules
1. La structure électronique
La structure électronique indique la répartition des électrons sur les différentes couches électroniques.
1.1. Donner la structure électronique des atomes suivants :
le lithium 73Li : ... ; le silicium 2814Si : ...
Le carbone 126C : ... ; l’oxygène 168O : ...
1.2. Souligner ou surligner la couche externe pour chaque atome de la question précédente.
2. Les gaz nobles (ou rares) et la règle de l’octet
Les gaz nobles respectent la règle de l’octet ; sauf l’hélium qui respecte la règle du duet.
2.1. Donner la structure électronique des gaz nobles suivants : l’hélium 42He : ...
le néon 2010Ne : ...
l’argon 4018Ar : ...
2.2. Quel est le nombre d’électrons de la couche externe des gaz rares ? ... ou ...
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3. Formule de Lewis d’un atome ou d’un ion
La formule de Lewis schématise la couche électronique externe d’un atome ou d’un ion. Elle fait apparaître au maximum 4 électrons célibataires, au-delà il y a formation de paires d’électrons.
3.1. Donner la structure électronique du soufre 3216S : ...
3.2. Donner la formule de Lewis du soufre : 3.3. Donner les formules de Lewis des atomes
C H O P Si
3.4. En déduire le nombre de liaisons covalentes des atomes
C : ... H : ... O : ... P : ... S : ... Si : ...
4. Formation de molécules
Les électrons célibataires de différents atomes s’associent pour former des liaisons covalentes entre atomes.
Les électrons des doublets non liants ne participent pas à la liaison covalente.
4.1. Donner une définition d’une molécule
...
...
...
4.2. Compléter le tableau suivant :
N Molécule atomes présents et leur nombre Formule de Lewis
1 silane SiH4
2 sulfure d’hydrogène H2S
3 phosphane (ou
phosphine) PH3
4 disulfure de dihydrogène H2S2
5 éthyne (ou acétylène) H2C2
6 diphosphore P2
7 méthanal (ou formol) CH2O
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NOM : ... Prénom : ... Classe : 1ère S ….
Correcteur :
NOM : ... Prénom : ... Classe : 1ère S …
(Auto)-évaluation
I
1.1 1 2 3 4 5 6 7
/15
1.2 1 pour une réponse manquante ou fausse 1 2 3 4
2.1 juste (1) ou faux (0) 1
2.2 juste (1) ou faux (0) 1
2.3 1 2
II
1.1 juste (1) ou faux (0) 1
/6
1.2 juste (1) ou faux (0) 1
1.3 juste (1) ou faux (0) 1
1.4 1 point par bonne réponse 1 2 3
III
1.1 1 2 3
/10
1.2 juste (1) ou faux (0) 1 2 3 4
2 1 point par ligne juste 1 2 3
IV
1.1 enlever 1 point par réponse fausse ou manquante 1 2 3 4
/29 1.2 enlever 1 point par réponse fausse ou manquante 1 2
2.1 juste (1) ou faux (0) 1
2.2 juste (1) ou faux (0) 1
3.1 juste (1) ou faux (0) 1
3.2 juste (1) ou faux (0) 1
3.3 enlever 1 point par réponse fausse ou manquante 1 2 3 4 5 3.4 enlever 1 point par réponse fausse ou manquante 1 2 3
4.1 1 2 3 4
4.2 1 point par bonne réponse à chaque molécule 1 2 3 4 5 6 7
