Thierry CHAUVET Terminale S - Page 1/4 Sciences Physiques au Lycée
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Chimie-C06
Dosage de l'acide chlorhydrique contenu dans l'Harpic
1- Objectifs
Les objectifs de ce travail sont de:
- Doser un produit de la vie courante.
- Réaliser un dosage acido-basique par conductimétrie et pHmétrie.
- Vérifier l'indication portée sur une étiquette.
- Déterminer le pourcentage massique du produit en composé actif.
2- Introduction
Le gel Harpic est un nettoyant puissant et désinfectant vendu dans le commerce pour nettoyer les WC. Le composé actif de ce produit est l’acide chlohrydrique de formule HCl.
3- Protocole expérimental
3-1- Préparation de la solution S à titrer.
On désire préparer un volume V=200,0mL d’une solution S diluée 20 fois à partir du gel pur Harpic.
Préparer la solution dans une fiole jaugée de 200mL puis la transvaser dans un bécher de 250mL à ouverture large.
Attention le gel Harpic est épais et moussant, il faut donc veiller à bien récupérer la totalité du produit en rinçant la pipette et le bécher à l’eau distillée puis verser l’eau de rinçage dans la fiole. Eviter de remuer la solution
On dispose alors de la solution S, de concentration CAen acide chlorhydrique.
3-2- Etalonnage des appareils de mesure Etalonner le conductimètre et le pHmètre.
3-3- Remplissage de la burette
Remplir la burette avec la solution d’hydroxyde de sodium ou soude (solution S1) de concentration CB=1,0.10-1mol.L-1.
3-4- Réalisation du dispositif de dosage
Dans le bécher de forme haute, verser 10,0mL de solution S.
Introduire un barreau aimanté et placer le bécher sur un dispositif d'agitation magnétique (agitation très modérée).
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Rincer puis sécher minutieusement les électrodes et les introduire dans le bécher.
Ajouter un peu d’eau distillée de manière à ce que les deux électrodes soient correctement immergées.
Disposer la burette de façon à pouvoir procéder au dosage.
3-5- Réalisation du dosage
Procéder au dosage de l’acide chlorhydrique contenu dans la solution S. Relever pour chaque mL de soude versé la valeur du pH et de la conductivité du mélange.
Compléter le tableau suivant:
VB(mL) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
pH
(mS.cm-1)
VB(mL) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
pH
(mS.cm-1)
4- Exploitation des résultats
4-1- Courbe de titrage conductimétrique Tracer la courbe de titrage conductimétrique.
Relever les coordonnées du point équivalent:
E = mS.cm-1 VBE = mL
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26
VB(mL)
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
20 (mS.cm-1)
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4-2- Courbe de titrage pHmétrique Tracer la courbe de titrage pHmétrique.
Relever les coordonnées du point équivalent:
pHE = VBE = mL
4-3- Questions
Comparer les valeurs des volumes VBE obtenues à l'équivalence par chacune des deux méthodes.
Ecrire l'équation de la réaction entre les ions hydroxyde et oxonium.
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26
VB(mL)
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14 pH
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Ecrire les relations entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence du dosage.
En déduire la concentration CA en acide chlorhydrique de la solution S puis celle du gel pur Harpic.
La masse molaire de l’acide chlorhydrique est de M=36,5g.mol-1. En déduire la concentration massique en acide chlorhydrique du gel Harpic.
Sachant que la densité du gel Harpic est de 0,991, calculer le pourcentage en masse d’acide chlorhydrique dans le gel utlisé.
Comparer cette valeur avec les indications portées sur l’étiquette du flacon et conclure.
