Réactifs et tests d’identification
Produit recherché Réactif / Test
d’identification Observation en cas de présence du produit recherché Eau
( H2O )
Sulfate de cuivre anhydre
CuSO4
Poudre blanche qui devient bleue en présence d’eau.
[ CuSO4 → Cu 2+ + SO42– ] DiOxyde de carbone
( CO2 ) Eau de chaux Ca 2+ + 2 HO –
Liquide transparent qui devient blanchâtre en présence de dioxyde de carbone.
[ Ca 2+ + 2 HO – + CO2 → CaCO3 + H2O ]
Ions métalliques
Cuivre I
(cuivreux)
Cu +
Hydroxyde de sodium
( soude )
NaOH Na+ + OH –
Formation d’un précipité bleu clair [ hydroxyde de cuivre I : Cu+ + OH– → CuOH ] Cuivre II
(cuivrique)
Cu 2+
Formation d’un précipité bleu foncé [ hydroxyde de cuivre II : Cu 2+ + 2 OH– → Cu(OH)2 ] Fer II
(ferreux)
Fe 2+
Formation d’un précipité vert foncé [ hydroxyde de fer II : Fe 2+ + 2 OH– → Fe(OH)2 ] Fe III
(ferrique)
Fe 3+
Formation d’un précipité vert orange [ hydroxyde de fer III : Fe 3+ + 3 OH– → Fe(OH)3 ]
Zinc Zn 2+
Formation d’un précipité blanc
[ hydroxyde de zinc : Zn 2+ + 2 OH– → Zn(OH)2 ] Aluminium
Al 3+
Formation d’un précipité blanc
[ hydroxyde d’aluminium : Al 3+ + 3 OH– → Al(OH)3 ] Ion chlorure
Cl –
Nitrate d’argent Ag+ + NO3–
Formation d’un précipité blanc qui noircit à la lumière
[ chlorure d’argent : Ag+ + Cl – → AgCl ] DiHydrogène
( H2 )
Test à la flamme
Légère détonation ( bruit caractéristique )
« pop » ou « wap » DiOxygène
( O2 )
Combustion vive
Le dioxygène est un comburant, il accélère la réaction de combustion
Augmentation des ions hydronium : H +
Mesure du pH
Diminution du pH de la solution Augmentation des ions
hydroxyde : OH – ou HO –
Augmentation du pH de la solution Chlorure
Cl -
Sodium Na +
Potassium K +
Magnésium Mg 2+
Fluorure F -
Hydrogène H +
Calcium Ca 2+
Ion sodium
Na + Test à la flamme Coloration jaune de la flamme Ion calcium
Ca 2+
Oxalate d’ammonium C2O42– + 2 NH4+
Formation d’un précipité blanc [ oxalate de calcium : C2O42– + Ca2+ → C2O4Ca ]
