L’essentiel 1 SPE CHAP 9 De la Structure à la Polarité d’une Molécule 1. Les 3 états de la matière (rappels)
Les molécules ou les ions sont en contact figé les un(e)s avec les autres mais vibrent sur place.
Conséquence : le solide a une forme propre.
Les molécules ou les ions sont en contact mais peuvent « glisser » les un(e)s sur les autres.
Conséquence : le liquide occupe la forme du récipient qui le contient et sa surface est plane et horizontale au repos.
Les molécules ou les ions sont éloignés les un(e)s des autres et libres de leurs mouvements.
Conséquence : le gaz occupe tout le volume mis à sa disposition et les chocs des molécules sur les parois sont à l’origine de la pression du gaz.
Remarques :
- L’état solide et l’état liquide sont des états condensés de la matière car il y a contact entre les molécules ou les ions.
- Si la température s’élève, les molécules ou les ions sont plus agités : si la matière est dans un état condensé, il peut y avoir changement d’état ; si la matière est à l’état gazeux, la vitesse des molécules ou des ions augmente.
Les noms des changements d’états (rappel)
2. Electronégativités et polarité d’une liaison
① Qu’est-ce que l’électronégativité
L'électronégativité χ (lettre « khi ») d'un élément A est un nombre sans dimension qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d’une liaison chimique A – B avec un élément B
L’électronégativité est comprise entre 0,8 (Césium) et 4,0 (Fluor)
.
3. Cohésion des solides ioniques
- Un solide ionique est constitué d’un empilement régulier d’anions et de cations dans l’espace (cristal ionique).- La cohésion des solides ioniques est assurée par les interactions électriques :
- Les températures de changements d’états des solides ioniques sont très élevées : il faut atteindre de hautes températures pour vaincre les interactions électriques entre ions qui ont des valeurs très élevées.
4. Cohésion des solides moléculaires
- Un solide moléculaire est constitué d’un empilement régulier de molécules dans l’espace.- Les interactions qui assurent la cohésion des solides moléculaires sont plus faibles et sont de 2 natures :
→ liaisons de Van der Waals : liaisons attractives entre les sites δ+ et δ- de molécules polaires ou apolaires (car une molécule apolaire est légèrement polarisable par influence extérieure)
→ liaisons hydrogène : liaisons attractives entre les atomes H reliés à un atome électronégatif d’une moléculeet un atome électronégatif (O et N le plus souvent) d’une autre molécule ②.
Etat solide Etat
liquide
Etat gazeux
