5ch2h_I. Hamelryckx Bonjour à tous,
Voici quelques exercices complémentaires sur la calorimétrie, très semblables à ceux faits en classe. Vous trouverez également des exercices complémentaires sur les enthalpies standards de formation et énergies de liaison dans le deuxième document.
Veillez à (ré)étudier la théorie avant de faire les exercices.
Pour les 5B, je vous ai fait parvenir l’interro sur l’UAA7, chapitre 2. Cette interro sera à rendre avec les autres en fin d’année. Pour ceux qui l’auront faite, vous pouvez me la rendre au premier cours de la « rentrée » si vous voulez que je la corrige.
Profitez également de ces 3 semaines pour réétudier toute l’UAA7. Ce qui est fait n’est plus à faire !
Bon travail et à bientôt.
UAA7 : Calorimétrie : Exercices complémentaires
1) Dans un calorimètre contenant 150,0mL d'eau, on effectue la dissolution de 6,70g d’hydroxyde de lithium. On constate que la température de l'eau passe de 25,0°C à 37,0°C. On néglige l’énergie absorbée par les parois du calorimètre. On considère que la chaleur massique de la solution est celle de l’eau pure.
Calculer le ΔH molaire de dissolution de l’hydroxyde de lithium ? (R : ΔHmol = -28,16 kJ/mol)
2) Dans un récipient en frigolite, on verse 100 g d’eau à 19,5°C et ensuite 5g d’hydroxyde de sodium à la même température.
On néglige l’énergie absorbée par la frigolite. On considère que la chaleur massique de la solution est celle de l’eau pure.
Sachant que la variation d’enthalpie molaire de la réaction de dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau est de -44,5kJ/mol, calculer la température mesurée lorsque les 5g d’hydroxyde de sodium seront complètement dissous.
(R : 𝛉f = 32,2°C)
3) Une réaction de neutralisation est une réaction chimique entre une solution aqueuse acide et une solution aqueuse basique.
On effectue la réaction de neutralisation entre 100 mL d’une solution de HCl 0,5 mol/L à 19,7°C et 25 mL d’une solution de NaOH 2 mol/L à 19,7°C également dans un calorimètre. On néglige l’énergie absorbée par les parois. On considère que la chaleur massique de la solution est celle de l’eau pure et que la masse volumique des solutions vaut 1kg/L.
La température finale mesurée dans le calorimètre est de 24,8°C.
Calculer la variation d’enthalpie molaire de cette réaction de neutralisation et concluez quant au caractère endo ou exothermique d’une réaction de neutralisation.
(R : ΔHmol = -53,30 kJ/mol)
