Pharmacie – Besançon Concours 2004 Chimie Physique et Générale
1. On étudie le formol de formule H2CO
a. Etablir la formule de Lewis du formol. Préciser les angles, les types de liaison et les hybridations.
b. Classer les différents atomes par ordre d'électronégativité croissante c. Calculer le moment dipolaire de la molécule (µHC = 0.45D et µCO = 1.2D)
d. Préciser le nombre d'oxydations de chaque élément en se basant sur la structure de Lewis exclusivement
e. Décrire le remplissage électronique de l'azote et de l'oxygène f. Tracer le diagramme énergétique de NO2+
g. En déduire l'ordre de liaison de NO2+ et conclure sur l'existence de cet ion.
2. Equilibre et oxydoréduction
Soit la réaction : Zn(s) + 2HCl(g)→ ZnCl2(s) + H2(g)
a. Montrer que cette réaction est une réaction d'oxydoréduction b. Calculer ∆rH°, ∆rS° et ∆rG° à 300 K
c. Déterminer K, la constante d'équilibre, à 300 K
d. Calculer ∆rH° à 400 K en déduire la constante d'équilibre à cette température e. Déterminer la composition à l'équilibre à 400 K si on part d'un mélange contenant 1
mole de chaque réactif
f. Quel est le potentiel de référence, E°, de cette réaction.
ZnCl2 HCl Zn H2
∆fH° (kJ/mol) -416 -92 0 0
S° (J.mol-1.K-1) 111 187 41 131
Cp (J.mol-1.K-1) 71 29 25 29
